2019-2020学年高二化学上学期月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学上学期月考试题(含解析)考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。2、考试范围：选修4第二章,第三章全部,第四章原电池。第卷 选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）每题只有一个正确选项1. 下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】AHCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；HF在水溶液中不能完全电离是弱电解质；NH3溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；B氯化铁属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故B错误；CH3PO3属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2O属于弱电解质；故C错误；DHClO属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；Ba(OH)2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故D错误；故选A。点睛：电解质是化合物，溶于水或在熔融状态下就能够导电，注意是自身电离，一般包括酸、碱、盐、水等；非电解质包括大多数的有机物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离。2. 中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4 、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液， 体积分别为V1、V2 和V3 ，则V1、V2 和V3的关系正确的是( )A. V1V2V3 B. V3V2V1 C. V1V2V3 D. V1V2V3【答案】B【解析】等体积、c(H+)相同，H2SO4、HCl中，n(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，c(H+)相同时，其浓度大于HCl，即醋酸的物质的量大于氯化氢，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，醋酸消耗的氢氧化钠多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选B。点睛：明确c(H+)与溶质的物质的量浓度的关系及弱酸的电离平衡是解答本题的关键。硫酸和盐酸是强酸，c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同， CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，c(H+)相同时，n(H+)大于硫酸和盐酸。3. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A. 通入大量O2 B. 增大容器容积C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度【答案】A【解析】A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，物质的量浓度减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分SO2，反应物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。4. 一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是()A. 充入N2使压强增大可加快反应速率B. A的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C. 平衡状态时B、C的反应速率相等D. C的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)【答案】D.5. 在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A. 加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B. 加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D. 加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度减小【答案】A【解析】加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，溶液中氢离子浓度减小，使电离平衡正向移动，溶液的pH增大，故A正确，B错误；加入少量CH3COONa固体， c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，故C、D错误；故选A。6. 关于小苏打水溶液的表达正确的是（）A. c（Na+）c（HCO3）2c（CO32）c（H2CO3）B. c（Na+）c（H+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）C. HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO32，H2O H+OH【答案】D【解析】A小苏打水溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3 、H+、OH，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B根据溶液电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；C小苏打溶液呈碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，故C错误；D小苏打易溶于水，属于强电解质，完全电离，NaHCO3Na+HCO3，HCO3-能够部分电离HCO3 H+CO32，溶液中还存在水的弱电离，H2O H+OH，故D正确；故选D。7. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：在外电路中，电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，错误；银为正极，电极反应式为：Age-Ag，正确；实验过程中取出盐桥，构成断路，构不成原电池，错误；该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Age-Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，与原电池的总反应相同，正确，答案选C。考点：考查易错点原理的应用与判断8. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】A负极发生氧化反应，Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，c(OH-)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；BZn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；CZn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子，是正极，故C正确；DZn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答。在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极方程式即可判断正负极的材料。9. 有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A. 正反应吸热：mnpqB. 正反应吸热：mnpqD. 正反应放热：mnpq【答案】A10. 在25 、1.01105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJmol-1能自发进行的合理解释是()A. 该反应是分解反应B. 该反应的熵增效应大于焓变效应C. 该反应是熵减反应D. 该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。考点：化学反应进行的方向11. 下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）A. H2OH2CO3OH- B. H2OH3O+C. HAH2OA-H3O+ D. H+【答案】A【解析】AHCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故A正确；BHCO3-+H2OH3O+CO32-可以简写为HCO3-H+CO32-，是HCO3-的电离方程式，故B错误；CHAH2OA-H3O+可以简写为HAA-H+，是HA与的电离方程式，故C错误；DCO32-+H+=HCO3-是CO32-与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选A。12. 在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4 min时达到平衡,测知M的浓度为0.2 molL-1。下列说法正确的是()A. 4 min时,M的转化率为80%B. 4 min时,用M表示的反应速率为0.8 molL-1min-1C. 4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D. 2 min时,M的物质的量浓度为0.6 molL-1【答案】A【解析】试题分析：A、4 min时，M的物质的量为0.2 mol/L2 L=0.4mol，故M的转化率 100%=80%，A正确；B、M的反应速率为=0.2mol/(Lmin)，B错误；4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，平衡不发生移动，M的物质的量不变，C错误；D、2 min时反应速率比4min时大，因此2min时M的物质的量浓度小于0.6mol/L，D错误。答案选A。考点：考查化学反应速率计算13. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H”、“=”、“”）【答案】 (1). 碱 (2). CH3COO H2O CH3COOH OH- (3). c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) (4). 酸 (5). Al33H2O Al(OH)33H (6). Al2O3 (7). 小于 (8). 大于【解析】(1)CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，CH3COO H2O CH3COOH OH-，溶液呈碱性； 溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故答案为：碱；CH3COO H2O CH3COOH OH-；c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；(2)AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；故答案为：酸；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；(3)NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，显酸性，pH7，以电离为主，电离程度大于水解程度，故答案为：小于；大于。24. ()某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（3）判断滴定终点的现象是：_。 ().室温时,pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（4）如果加入蒸馏水，应加_mL；（5）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（6）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。【答案】 (1). (2). 偏大 (3). 偏小 (4). 滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 (5). 900 (6). 1000 (7). 81.8【解析】()(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，用蒸馏水洗涤碱式滴定管后应该要用标准溶液润洗，故错误；碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏大，故答案为：；偏大；(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，可知c(标准)偏小，故答案为：偏小；(3)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色；()(4)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L0.1L=(0.1+V2)L0.001mol/L，则：V2=0.9L=900mL，故答案为：900；(5)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L0.1L+0.0001mol/LV2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL，故答案为：1000；(6)盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)=0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案为：81.8。点睛：中和滴定中无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。25. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极_，并写出电极反应式。正极反应_,负极反应_。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_（填增重或减轻）_克。【答案】 (1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). (3). Fe3+e-=Fe2+（或2Fe3+2e-=2Fe2+） (4). Cu-2e-=Cu2+ (5). 减轻 (6). 16【解析】(1)Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极溶解的铜为=0.25mol，减少的质量为0.25mol64g/mol=16g，故答案为： ；Fe3+e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；减轻；16。