电子转移的表示方法.ppt

电子转移的表示方法 1 双线桥法要点 1 箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素 升高 降低各一根箭头 越过 2 电子转移数目 化合价升高 失电子 化合价降低 得电子 化合价改变元素的原子个数m 每个原子得到 或失去 电子的个数ne 即m ne 例如得到1 2e CuO H2 Cu H2O失去2 e 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失3e x2 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2Fe 3Cl2 2FeCl3 得6xe 0 3 0 1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失2e x2x3 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2KClO3 2KCl 3O2 得6e x2 5 1 2 0 分析氧化还原反应中化合价变化的关系 标出电子转移方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物以及还原产物并指出反应类型 失去e 2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 0 2 4 1 得到电子2e 下列化学方程式中电子转移不正确的是 随堂检测 用双线桥标出电子得失 指出氧化剂 还原剂 哪种物质被氧化 哪种物质被还原 2Na Cl2 2NaCl MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 H2O HCl HClO 2H2S SO2 3S 2H2O 随堂检测 2 单线桥法要点 1 线桥从反应物中化合价升高的元素出发 指向反应物中化合价降低的元素 箭头对准氧化剂中化合价降低的元素 箭头不过 2 在线桥上标明转移电子总数 不写得到或失去 例如4NH3 6NO 5N2 6H2O 注意 电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧化剂得到电子总数 并非加和 12e 课堂练习 6e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 课堂练习 2 5 1 2KClO3 2KCl 3O2 12e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 0 用单线桥标出电子转移 指出氧化剂 还原剂 哪种物质被氧化 哪种物质被还原 H2O C CO H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 随堂检测 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2OMnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O