物质的量浓度课件.ppt

物质的量在化学实验中的应用 1 什么是物质的量浓度 如何表示 2 物质的量浓度的符号和单位是什么 3 你能说出 物质的量浓度为1mol L的某溶液的含义吗 1 定义 一 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 2 符号 CB 3 表达式 CB nB V 4 单位 摩尔 升 mol L 或摩尔 立方米 mol m3 1 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 5 注意 2 溶质用物质的量表示 而不是用质量表示 1 1LNaOH溶液里含有O 5molNaOH 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 2 2mol L的NaCl溶液1000ml 含溶质NaCl的物质的量为 3 已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol L 该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL 则该溶液的体积为 0 5mol L 2mol 3L 4 将4gNaOH溶于水配成2L溶液 其物质的量浓度为多少 5 将23 4gNaCl溶于水配成250mL溶液 计算溶液中溶质的物质的量浓度 6 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是多少 7 2L1 5mol L的稀硫酸中 含H2SO4多少克 8 1mol LH2SO4溶液的含义是 9 在1LNaOH溶液中有80gNaOH 其物质的量浓度是多少 10 0 2mol LAl2 SO4 3溶液中含CAl3 为多少 CSO42 多少 11 已知 CCl 1mol L 则CCaCl2的浓度是多少 讨论1 将40gNaOH溶解在1L水中 所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 讨论2 从1L1mol L的NaOH溶液中取100ml 取出NaOH溶液的物质的量浓度是多少 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶液密度怎样变 物质的量浓度在化学中的运用 6 C与W之间的关系 例1 在200g的H2SO4溶液中 所含H2SO4质量分数为98 溶液的密度1 84g mL 计算H2SO4的物质的量浓度 1 某溶液的质量为mg 溶质的质量分数为w 溶液的密度为pg mL 溶质的摩尔质量为M 计算物质的量浓度 7 气体溶于水后物质的量浓度的计算 例2 标准状况下的336LHCl气体溶于1L水中 得到的盐酸密度为1 17g mL 求所得溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度 35 4 11 3mol L 1 标况下 aLHCl溶于1000g水中 得到的盐酸密度是bg mL 则该盐酸的物质的量浓度是多少 1000ab22400 36 5a 讨论 有一瓶18 4mol L的硫酸溶液1L 将其稀释到10L 请问 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化 物质的量浓度有没有变化 如果有请计算出来 析 稀释前后物质的量不会发生变化 但物质的量浓度会变化解 n 浓H2SO4 n 稀H2SO4 18 4mo L 1L C 10LC 1 84mol L 8 溶液的稀释计算 溶液在稀释前后 溶液中溶质的物质的量不变即C稀V稀 C浓V浓例3 将10mL2mol L的硫酸溶液加水稀释到20mL 计算稀释后物质的量浓度 1mol L 3 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 84g mL的98 的浓硫酸多少毫升 27 2mL 4 10mL1mol L的硫酸加水稀释到500mL 所得硫酸溶液的物质的量浓度为多少 蒸发浓缩 使溶液的体积为2 4mL 所得硫酸溶液的物质的量浓度是多少 6 中和1L0 5mol LNaOH溶液 需要多少L的1mol LH2SO4溶液 7 1L0 1mol L的MgCl2溶液和1L0 1mol L的NaOH溶液反应 生成氢氧化镁多少克 5 50mL0 5mol LBaCl2溶液和100mL0 5mol LNaCl溶液混合后 求溶液中Cl 的物质的量浓度 假设溶液体积变化忽略不计 实验一定物质的量浓度溶液的配制 一 专用仪器 容量瓶 规格固定 2 特点 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 构造 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 4 注意事项 常用仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 药匙 托盘天平 二配制溶液的步骤 配制100mL1mol LNaCl溶液 1 计算 2 称量 用托盘天平称量 m NaCl 0 1L 1mol L 58 5g mol 5 85g 3 溶解 思考 溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 4 转移 思考 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒洗涤吗 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否补充水 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 三 溶液配制的误差分析 1 天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀 2 试剂与砝码的左右位置搞错 3 量取液体溶质时 俯视读数 4 定容时俯视刻度线 5 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏高 可能偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 6 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 溶解 转移 洗涤时有溶液流出容器外 使溶质减小 容量瓶在使用前 用蒸馏水洗净 在瓶内有少量水残留 9 定容摇匀后 静止时发现液面低于刻度线 再加水到刻度线 10 定容时加水过量越过刻度线 又取出部分溶液 使液面降至刻度线 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 仰视读数 俯视读数 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大