中和反应及其应用ppt课件

第四节酸碱中和反应及其应用 1 被蚊虫叮咬后痛痒难忍 知道这是为什么吗 你知道吗 这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸 从而使皮肤肿痛 可涂一些碱性物质的药水或肥皂水 可减轻痛痒 我们可以怎样简单地处理一下呢 你知道其中的原因吗 2 问题 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 猜想 实验探究一 设计实验证明盐酸和氢氧化钠反应 提示 盐酸溶液显酸性 氢氧化钠溶液显碱性 当它们混合后 溶液会怎样变化 你有什么办法可以观察到这种变化呢 实验方案 用洁净的试管取适量的氢氧化钠溶液 滴加2 3滴无色酚酞 这时溶液呈红色 然后向其中滴加适量的稀盐酸 若溶液变为无色 说明反应了 化学反应方程式 3 活动天地 当向一定量的稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液时 溶液的PH是怎样变化的呢 当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时 有剩余 溶液显性 PH7 2 当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时 溶液呈性PH7 3 当滴入的氢氧化钠溶液的量过多时 有剩余 溶液显性 PH7 总的变化趋势 逐渐增大 具体来说 盐酸 酸 中 氢氧化钠 碱 4 实验探究二 设计实验证明 盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 方法一 取反应后的溶液测其PH值 方法二 取反应后的溶液滴加紫色石蕊试液 若不变色则说明恰好反应 5 实验探究三 设计实验 让盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 步骤一 用烧杯取少量氢氧化钠溶液并滴加酚酞试液 变红 步骤二 逐滴加稀盐酸 并用玻璃棒不断搅拌 直到红色刚刚消失为止 注意 指示剂选择 向氢氧化钠中滴加盐酸 刚刚 玻璃棒作用 6 氢氧化钠与盐酸反应的方程式 NaOH HCl NaCl H2O 氢氧化钙与盐酸反应的方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 金属离子 酸根离子 酸和碱作用 中和反应 生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 7 中和反应的实质是 H 和OH 离子结合生成水 微观探秘 理性认识 8 微观探秘 理性认识 我会总结 盐酸与NaOH溶液能反应 是盐酸中的H 和NaOH中的OH 相结合生成中性的水 而Na Cl 是 旁观者 没有参加反应 当滴入盐酸较少时 NaOH有余 溶液仍显 性 呈 色 当滴入稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时 溶液显 性 变为 色 此时 溶液中的溶质是 碱 红 中 无 NaCl 9 判断正误 1 中和反应一定生成盐和水2 生成盐和水的反应一定是中和反应 2HCl CuO CuCl2 H2O 关键是看反应物 10 二 中和反应的应用 1 中和胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 3 处理工业废水4 调节溶液的酸碱性 2 改变土壤的酸碱性若土壤呈酸性 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 11 从水 食盐水 熟石灰中选择 某溶液的pH为1 5要使其变为5 可加入的试 要使其变为7 可加入的试剂 要使其变为9可加入的试剂 水 食盐水 熟石灰 熟石灰 熟石灰 4 调节溶液的酸碱性 12 1 下面是家庭中一些日常用品的近似PH 醋 3 牙膏 9 食盐水 7 肥皂水 10 蚂蚁的分泌液中含有蚁酸 其PH比醋小 如果被蚂蚁蜇伤 其分泌液能使人产生灼痛感 在伤口涂上上述日常用品 可减轻灼痛感 你选用的用品是 其依据是 牙膏 肥皂水 快乐闯关 酸碱中和反应 13 总结 1 酸与碱作用 生成和的反应叫做中和反应 中和反应的实质是离子和离子结合生成水 写出下列反应的化学方程式 1 硫酸与氢氧化钠溶液反应 2 硝酸 HNO3 与氢氧化钙溶液反应 水 盐 H OH Ca OH 2 2HNO3 Ca NO3 2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 14 1 中和反应经常应用于 2 写出下列反应的化学方程式 1 胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药 2 用熟石灰处理含硫酸的污水 3 中和酸性土壤常用 写碱的名称 3 你做完化学试验后剩余的酸或碱性废液能否直接倒入下水道中 如何处理 中和反应的应用 医药卫生 改变土壤的酸碱性 处理工业废水 调节溶液的酸碱性 争分夺秒 Ca OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 熟石灰 15 4 在氢氧化钠溶液中不断地加入盐酸 下列能正确表示溶液的pH变化的曲线是 7777 A盐酸B盐酸C盐酸D盐酸 PH PH PH PH 指导 一看起点二看趋势三看终点 解图像题的 三看 C 16 5 某种消化药片的有效成分氢氧化镁 能减缓因胃酸过多起的疼痛 在氢氧化镁与胃酸作用的过程中 胃液pH变化的情况是 如下图 时间 t D 17 快乐闯关 6 下列图像描绘描述正确的是 向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液 C 18 常见的中和反应 HClNaOHHNO3Ba OH 2H2SO4Al OH 3Ca OH 2 19