高中化学必修1铁的重要化合物ppt课件

第二课时 铁的重要化合物 铁的重要化合物 1 补钙 补锌 补铁 这里的 钙 锌 铁 指的是单质还是化合物呢 铁是人类使用最广泛的金属 但由于铁的性质比较活泼 一般都是以化合态的形式存在 今天 我们就来学一学 铁的重要化合物 2 1 三种 FeOFe2O3Fe3O42 展示实物 一 铁的氧化物 3 黑色粉末 2 难溶于水 FeO 2H Fe2 H2O 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 高温不稳定 稳定 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 2 3 难溶于水 稳定 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 3 氧化亚铁 氧化亚铁 四氧化三铁的比较 4 1 Fe3O4是一种复杂的化合物 可以看作是FeO Fe2O3 但Fe3O4是纯净物不是混合物 2 Fe2O3是红棕色的 所以红色涂料或漆中含有Fe2O3 Fe2O3和Fe3O4用来炼钢 注意 5 红砖 青砖 同学们大都见过红砖和青砖 你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的 将用黏土制成的砖胚置于窑内 先用大火将砖胚从外到里烧透 然后停下 使砖和窑体慢慢冷下来 在这个过程中 如氧气非常充足 砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3 它是红色的 砖里有了它就显出红色 这样就得到红砖 那么青砖又是怎样制得的呢 你能解释发生的变化吗 原来在砖胚烧透之后 不让它自然冷却 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却 结果砖就变成了青砖 淋水的结果是 水在窑内高温的环境下 迅速变为水蒸气 使窑内压强增大 阻止了空气进入 在窑内形成了一个缺氧的环境 这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应 产生大量还原性气体CO和H2 将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4 由于它们都是黑色的 所以烧出来的就是青砖 趣味乐园 6 分组实验 实验步骤 在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液 然后滴入NaOH溶液 实验现象 盛FeCl3溶液的试管中 生成红褐色的Fe OH 3沉淀 盛FeSO4的试管中 先生成白色絮状沉淀 迅速变为灰绿色 最后变成红褐色 7 试管1 Fe OH 3 红褐色 试管2 Fe OH 2转变为Fe OH 3的过程 白色沉淀 灰绿色 红褐色 8 实验结论 NaOH可分别与FeCl3 FeSO4发生反应FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 红褐色 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 白色 Fe OH 2继续被空气里的氧气氧化4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色 红褐色 9 Fe2 2OH Fe OH 2 隔绝空气 Fe3 3OH Fe OH 3 白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 极易被空气中氧气氧化 白色 灰绿色 红褐色 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 二 铁的氢氧化物 10 Fe OH 2在空气中极易被氧化 实验室如何采取措施来制取白色的Fe OH 2沉淀呢 实验探究 要点 隔绝空气 避免氢氧化亚铁与氧气相接触 11 把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶液 溶液深处溶解的氧气较少 用煮沸的蒸馏水配制FeSO4 NaOH溶液 煮沸可以使溶解的O2被赶出 配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物油隔绝空气 策略 12 练习 用下面两种方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用不含Fe3 的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 13 采用前面的方法效果不是太好 怎样另外设计实验来制取白色的Fe OH 2沉淀 实验创新 14 方法二 在如图装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 15 探究实验 分别向FeCl2和FeCl3溶液中加入KSCN溶液 分别向FeCl2和FeCl3溶液中加入NaOH溶液 往已变红的FeCl3溶液加入铁粉 往未变色的FeCl2溶液加入氯水 三 铁盐和亚铁盐 16 表格 发现问题 Fe3 的检验 Fe2 的检验 铁三角 a 从价态规律分析 b 从实验事实分析 17 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液 分组讨论 18 区别方法小结 1 直接观察颜色 2 利用显色反应 3 利用沉淀反应 4 利用Fe2 的还原性 5 利用Fe3 的氧化性 19 分组讨论 如何除去铁离子中的亚铁离子 如何除去亚铁离子中的铁离子 20 铁三角 H Cu2 S I2等 Br2 Cl2 HNO3 浓H2SO4等 Br2 Cl2 HNO3 浓H2SO4等 Al Mn Zn等 Al Mn Zn等 21 铁及其化合物间的相互关系 22 衣服染上蓝黑墨水如何洗涤 你是否遇到这种情况 你的浅色衣服不慎滴上蓝黑墨水 你是怎样除去污渍的哪 或许你用肥皂 洗衣粉或洗涤剂都洗过 结果如何呢 如果你尚不知道如何处理 让我来告诉你洗衣的秘密 墨水污渍难洗的原因是 墨水的成分含可溶性鞣酸亚铁 在空气中被氧气氧化为难溶的黑色物质鞣酸铁 所以洗涤时应选用还原性的物质除污渍 如2 的草酸溶液 将不溶性的鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁 从而被水溶解洗去 趣味乐园 23 练习 1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D FeSO4 2 为了防止试剂变质 配制FeSO4溶液时 除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外 还要加入 A 加入CuB 通入Cl2C 加入Fe粉D 加入KSCN A D C 24 3 只用一种试剂就可将AgNO3 KSCN 稀H2SO4 NaOH四种无色溶液区分开 这种试剂是 A BaCl2溶液B FeCl2溶液C FeCl3溶液D Fe NO3 3溶液 4 证明某溶液只含有Fe2 而不含Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液 不显红色 再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液 先产生白色沉淀 后变灰绿 最后显红褐色D 只需滴加KSCN溶液 C BC 25 知识小结 1 铁的氧化物的性质和应用 2 铁的氢氧化物的制备和性质 3 铁盐和亚铁盐的性质和检验 4 通过演示和学生实验 培养学生的观察能力及分析综合能力 26