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金属的化学性质班级_ 姓名_ 学号_1 食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（）A良好的导热性 B良好的延展性 C较强的抗腐蚀性 D较小的密度2 向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（）AAg B只有Cu C只有Cu和Ag D只有Cu和Zn3 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜4 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳5 （1）人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与 接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为Cu2（OH）2CO3，厨房中能用来除去铜锈的物质是 废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有 （写出一条）（2）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一请写出一项能减少PM2.5污染的措施 控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是 6 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。试回答下列问题：（1）过程I加入铁屑的主要作用是 ；试写出其对应的化学方程式： ；（2）从固体中分离出铜需采用的方法是 ；（3）滤液中溶质主要为 （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为： 。7 铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 性；（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是 （填元素符号）（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式： ，反应前后金属元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”）8 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ；（2）铁是应用最广泛的金属，铁制品非常容易锈蚀，写出用盐酸除铁锈的反应方程式 ；请你提出一条防止铁制品锈蚀的方法 （3）废旧电池中含有汞，随意丢弃会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号 ，它不同于其他金属的一点物理性质是 。9 金属材料与我们生活息息相关。（1）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 。A铁 B金 C银 D铜（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。（3）建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是 ，钢铁制品在 时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是 。（4）一定量的生铁粉末投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，则滤渣中含有 。10 （1）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上；SO42- H2O2 2CO 表示分子个数的是 表示一个离子所带电荷数的是 一个分子中所含原子个数的是 ；（2）有A、B、C三种金属，它们能发生如下反应：B + 2HCl = BCl2 + H2,A、C与稀盐酸不反应， C +ACl2 = CCl2 + A，则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 参考答案：1 答案： B解析： 食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有 良好的延展性，选择 B2 答案： A解析： 在金属活动顺序表中，铜排在银的前面而位于锌的后面，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜，故反应后滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌，故A项正确。3 答案： C解析： 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据“弱者先出局”的原则，先后发生以下2个反应：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag ，Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，反应进行的情况，完全取决于铁的量，当反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中没有AgNO3，即第一个反应完全反应（有可能恰好反应，也有可能第二个反应也发生了），A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，不是一定含有铜，错误，故B也错误，C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，正确，D自然错误，故选C考点：金属的活动性4 答案： A解析： 根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，而反应前没有碳元素，故不可能是二氧化碳和一氧化碳，加上是无味气体，又排除有刺激性气味的二氧化硫，故选A考点：质量守恒定律的应用5 答案： (1) 水和氧气; Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 食醋; 节约金属资源;(2) 减少化石燃料的使用;增大燃料与空气的接触面积解析： 试题分析：（1）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与水和氧气接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ；铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为Cu2（OH）2CO3，厨房中能用来除去铜锈的物质是食醋，因为酸能够与碳酸盐反应；废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有节约金属资源;（2）PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一能减少PM2.5污染的措施减少化石燃料的使用; 控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是增大燃料与空气的接触面积。6 答案： （1）回收铜； Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（2）加盐酸反应后过滤；（3）FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3解析： 试题分析：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应物是铁和氯化铜写在等号的左边，生成物是铜和氯化亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化学式是：FeCl2；反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。考点：考查金属的化学性质 7 答案： （1）延展； （2）Al Zn Fe Cu； （3）Zn+2HClZnCl2+H2，升高解析： 试题分析：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性 （2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu；（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了。 考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点8 答案： （1）铝元素（Al） （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ； 刷油漆（合理即给分） （3）Hg ； 常温下是液态。解析： 试题分析：（1）地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；故其中含量最多的金属元素是铝元素（Al）。（2）盐酸能与氧化铁（铁锈的主要成分），生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，故防锈只需破坏生锈的条件即可，如刷油漆、涂油、保持表面干燥等。（3）汞俗称水银，是因为其常温下为液体，是唯一的液体金属，化学符号为Hg。考点：地壳中元素的分布与含量，金属元素的存在及常见的金属矿物，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性点评：本题难度不大，熟练掌握地壳里各元素的含量、了解元素的分类、铁生锈的条件等，即可正确解答本题。 9 答案： （1）铁（2）导电（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 与水和氧气同时接触Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）C、Fe、Cu、Ag（2分）解析： （1）需熟记金属活动性顺序，（2）铜有良好的导电性，所以可以做电线。（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。（4）向滤渣中加盐酸，有气体生成说明铁粉有剩余，则铜和银都被置换出来，同时生铁中还含有碳，所以滤渣中含有C、Fe、Cu、Ag。10 答案： （1） ； ； （2）顺序是BCA 解析： （1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示分子个数的是2CO；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；所以表示一个离子所带电荷数的是SO42-；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以表示一个分子中所含原子个数的是H2O2（2）由B + 2HCl = BCl2 + H2知，BH;由,A、C与稀盐酸不反应知，AH,CA，故BCA
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