淄博专版2019届中考化学复习第2部分专题类型突破专题三物质的除杂鉴别与共存练习.doc

专题三物质的除杂、鉴别与共存类型一 物质的分离与除杂物质分离与除杂的区别分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯物质的质量。(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。物质的分离与除杂方法常见物质的除杂(1)常见气体物质除杂物质杂质除杂方法N2(或CO2)O2通过灼热的铜网CO2CO通过灼热的氧化铜H2(或CO2或O2)H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂O2(或H2或CO)CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠溶液中洗气(2)常见固体物质除杂物质杂质除杂方法MnO2C加热灼烧CCuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CuFe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CuOFeCu用磁铁将铁粉吸引出来CuOCu或C在空气中灼烧CaOCaCO3高温煅烧CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣BaSO4BaCO3加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣CaCl2CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发NaClNaOH加入足量盐酸，蒸发Na2CO3NaHCO3加热分解(3)常见液体物质除杂物质杂质除杂方法KNO3NaCl冷却热饱和溶液NaClKNO3蒸发结晶Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发NaOH加足量盐酸，蒸发CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤NaOHNa2CO3加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2，过滤Ca(OH)2加入适量Na2CO3溶液，过滤NaHCO3Na2CO3通入足量CO2Na2SO4CuSO4加入适量NaOH溶液，过滤FeCl2HCl加入过量铁粉，过滤，取滤液FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤，取滤液Cu(NO3)2AgNO3加入过量铜粉，过滤，取滤液CuSO4H2SO4加入过量CuO粉末，充分反应后过滤除杂过程中的注意事项(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。1(xx淄博中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )选项物质杂质试剂和操作方法AN2O2通过灼热的CuO粉末，收集气体B二氧化碳气体氯化氢气体通过氢氧化钠溶液，收集气体CCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，充分反应后过滤DKCl溶液MgCl2加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤2.(xx淄博中考)下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是( )选项物质杂质除去杂质的方法AO2H2O将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶BCaOCaCO3加水溶解，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DFeCl2溶液CuCl2加过量的铁粉，过滤3.(xx淄博张店一模)下表中除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A氮气氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网B氧化钙碳酸钙高温煅烧C氯化钙溶液盐酸加过量氢氧化钙溶液D氯化钠溶液氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH74.(xx淄博沂源一模)以下实验方案设计中，能达到实验目的的是( )选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网5.(xx淄博高青一模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤类型二 物质的检验与鉴别物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。(3)防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用含Ba2的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。物质鉴别的方法(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。(2)化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。常见气体的检验气体检验方法现象O2通过灼热的铜网铜网由红色变黑色带火星的小木条放入瓶中小木条复燃H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色H2O通入无水硫酸铜中白色变成蓝色CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊CO点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝色HCl通入硝酸银溶液中溶液变浑浊常见离子的检验离子检验方法现象H滴加紫色石蕊试液变红色使用蓝色石蕊试纸变红色使用pH试纸测得pH7CO32滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊NH4取样品于试管中，加入NaOH固体，微热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色Cu2观察溶液颜色溶液为蓝色滴加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3观察溶液颜色溶液为黄色滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe2观察溶液颜色溶液为浅绿色Cl滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀常见物质的鉴别物质检验试剂或方法现象硬水和软水肥皂水(等量)出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水棉花、羊毛、合成纤维点燃(灼烧)有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维NH4NO3和NaOH固体水溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH二氧化锰和氧化铜加入稀酸黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，反之为二氧化锰铵态氮肥的鉴别加碱闻气味与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥6(xx淄博中考)化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案来鉴别下列物质，其中错误的是( )选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞试液C鉴别纯碱溶液与烧碱溶液滴加稀硫酸D鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液7.(xx淄博淄川一模)下列实验方法错误的是( )选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B鉴别氯化钠和硝酸铵固体加少量水溶解，测量溶液温度C鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体将气体分别通入紫色石蕊试液，观察石蕊试液颜色的改变D除去NaCl溶液中少量Na2CO3滴加Ca(OH)2溶液，至不再生成沉淀，过滤8.(xx淄博张店三模)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B鉴别氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条C鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味D检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色是否变红9(xx淄博博山二模)有四种无色溶液，它们分别是稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验。结果如下表：所加试剂甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现明加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )A BC D10(xx淄博临淄一模)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )选项实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别NaOH、Na2SO4滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的Mg2滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水类型三 离子的共存物质共存的条件(1)组内物质均是可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。初中阶段常见的不能共存的离子如下：(1)H与OH、CO32、HCO3不能大量共存。其反应如下：aHOH=H2O；b2HCO32=H2OCO2；cHHCO3=H2OCO2。(2)OH与NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3不能大量共存。其反应如下：aNH4OH=H2ONH3；bMg22OH=Mg(OH)2 ；cAl33OH=Al(OH)3 ； dCu22OH=Cu(OH)2 ；eFe22OH=Fe(OH)2 ； fFe33OH=Fe(OH)3。(3)Cl 与Ag 不能大量共存。其反应如下：Ag Cl=AgCl (4)CO32与H、Ca2、Ba2 不能大量共存。其反应如下：a2HCO32=H2OCO2；bCa2 CO32=CaCO3；cBa2 CO32=BaCO3。(5)SO42与Ba2 不能大量共存。其反应如下：Ba2 SO42=BaSO4解密物质共存中的隐含条件(1)“酸性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在H，该溶液中不能存在与H反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH2(pH7)条件型：溶液中一定存在OH，该溶液中不能存在与OH反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH12(pH7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。(3)“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子，溶液中常见的有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)。11(xx宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )ACu2、Mg2、NO3、OHBH、SO42、CO32、Ba2CK、NO3、Cl、NaDH、NO3、Ca2、OH12(xx泰安中考)下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是( )ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH13(xx济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、 Cl、OH和SO42离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的pH1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有 NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有 Cl参考答案类型一1C2.B3.C4.D5.B类型二6B7.D8.C9.B10.A类型三11C12.D13.C