北京专用2019版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度课件.ppt

第2讲物质的量浓度 一 物质的量浓度1 定义用单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量 2 常用单位 mol L 1或 mol L 3 表达式溶液中溶质B的物质的量 nB 溶液体积 V 和溶质的物质的量浓度 cB 之间的关系式 cB 教材研读 自测1判断正误 正确的划 错误的划 1 1L水中溶解5 85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0 1mol L 1 2 将25gCuSO4 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 3 在100mL烧杯中 加入10g食盐 然后注入90mL水 充分溶解后 所得溶质的质量分数为90 4 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40 5 将62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 自测2观察两个试剂瓶上的标签 回答下列问题 1 5 硫酸铜溶液 中的5 是什么含义 2 0 4mol L 1NaCl溶液 中0 4mol L 1表示的含义是什么 3 从上述两种溶液中分别取出5mL 它们的浓度分别是 答案 1 表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质 2 表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0 4mol 3 5 0 4mol L 1二 一定物质的量浓度溶液的配制1 容量瓶的使用 1 容量瓶 2 使用方法及注意事项a 容量瓶使用前一定要检查 是否漏液 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 b 用 能 或 不能 填空 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作 为反应容器或长期贮存溶液的容器 不能加入过冷或过热的液体 不能配制任意体积的溶液 2 配制溶液所需的主要仪器 固体溶质 托盘天平 带砝码 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 3 配制步骤以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需NaCl固体的质量为 5 9g 2 称量 用 托盘天平称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 4 移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后 用玻璃棒引流将溶液注 入100mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 洗涤液全部注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距离瓶颈刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 自测3判断正误 正确的划 错误的划 1 配制0 10mol L 1的NaOH溶液 2 称取2 0gNaOH固体 可以先在托盘上各放1张滤纸 然后在右盘上添加2g砝码 左盘上添加NaOH固体 3 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 4 配制0 1000mol L 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 5 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 考点突破 考点一有关物质的量浓度的计算 考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点一有关物质的量浓度的计算 1 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含结晶水的物质 如CuSO4 5H2OCuSO4 Na2SO4 10H2ONa2SO4 特殊物质 如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准 2 准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积 应根据V 计算 2 溶液浓度的计算公式 1 溶质的质量 溶液的体积和物质的量浓度之间的关系 n c V 2 物质的量浓度与溶质质量分数的关系体积为VmL 密度为 g cm 3的溶液 含有摩尔质量为Mg mol 1的溶质的质量分数为 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 的关系是 c 3 气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算标准状况下 1L水中溶解某气体V L 所得溶液密度为 g cm 3 则c和 的表达式分别是 c 100 100 100 4 物质的量浓度 c 与溶解度 S 的换算若某饱和溶液的密度为 g cm 3 溶质的摩尔质量为Mg mol 1 溶解度为Sg 则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为 c S 3 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1 1 m2 2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1V1 c2V2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 4 不同物质的量浓度的同种溶液的混合计算 1 混合后溶液体积保持不变时 c1V1 c2V2 c混 V1 V2 2 混合后溶液体积发生改变时 c1V1 c2V2 c混V混 其中V混 5 溶质相同 质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质 质量分数分别为a b 的两溶液混合 1 等体积混合 当溶液密度大于1g cm 3时 溶液浓度越大 密度越大 如H2SO4 HNO3 HCl NaOH等多数溶液 等体积混合后 质量分数 a b 当溶液密度小于1g cm 3时 溶液浓度越大 密度越小 如酒精 氨水 等体积混合后 质量分数 a b 2 等质量混合两溶液等质量混合时 混合后溶液中溶质的质量分数 a b 典例1在t 时 将agNH3完全溶于水 得到VmL溶液 假设该溶液的密度为 g mL 1 质量分数为 其中含有N的物质的量是bmol 下列叙述中正确的是 A 溶质的质量分数 100 B 溶质的物质的量浓度c mol L 1C 溶液中c OH mol L 1 c H D 向上述溶液中加入VmL水 所得溶液的质量分数大于0 5 C 答案CA项 溶质的质量分数 100 B项 氨水中的溶质在计算时以NH3为准 将 100 代入公式c 化简可得c mol L 1 C项 氨水中含有的阳离子为H 和N 含有的阴离子只有OH 结合电荷守恒可知溶液中c OH mol L 1 c H D项 由于氨水的密度小于水的密度 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍 故其质量分数小于0 5 1 136 5gHCl溶解在1L水中 水的密度近似为1g mL 1 所得溶液的密度为 g mL 1 质量分数为 物质的量浓度为cmol L 1 NA表示阿伏加德罗常数的值 则下列叙述正确的是 A 所得溶液中溶质的物质的量浓度 c 1mol L 1B 所得溶液中含有NA个HCl分子C 36 5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22 4LD 所得溶质的质量分数 36 5 1000 C 答案CA项 n HCl 1mol 盐酸的体积稍大于1L c HCl 1mol L 1 B项 盐酸中不含HCl分子 C项 n HCl 1mol 在标准状况下的体积约为22 4L D项 根据c 可得溶质的质量分数 1 2若20g密度为 g cm 3的Ca NO3 2溶液中含有2gCa NO3 2 则溶液中N的物质的量浓度为 A mol L 1B mol L 1C mol L 1D mol L 1 C 答案CCa NO3 2的物质的量浓度为 mol L 1 则N的物质的量浓度为mol L 1 配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析方法 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例 具体情况如下 考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 典例2某同学参阅了 84消毒液 说明中的配方 欲用NaClO固体配制480mL4mol L 1的消毒液 下列说法正确的是 A 配制过程只需要三种仪器即可完成B 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C 所配得的NaClO消毒液在空气中光照 久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D 需要称量NaClO固体的质量为143g C 答案CA项 配制过程中需要用到托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管等 B项 容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干 D项 需要称量NaClO固体的质量为0 5L 4mol L 1 74 5g mol 1 149g 2 1下图是某同学用500mL容量瓶配制0 10mol L 1NaOH溶液的过程 该同学的错误步骤有 A 1处B 2处 C 3处D 4处 C 答案CNaOH不能放在称量纸上称量 定容时 玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分 读数时 视线应与刻度线相平