2020版高考化学大一轮复习精练专题（含答案）

2020版高考化学大一轮复习精练专题（含答案）一、选择题1(南昌模拟) 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析 强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A 正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B 错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C 正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如 NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、HCl 等，D 正确。答案 B2(2017青岛模拟)下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )A常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8B常温下 0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH2.8CCH3COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH3COOH 和 NaClDCH3COOH 属于共价化合物解析 A 项常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8，CH3COONa 水解显碱性，为弱酸强碱盐，故 CH3COOH 为弱电解质，正确；B 项，常温下 0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH2.8 ，说明CH3COOH 部分电离，为弱电解质，正确；C 项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D 项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案 D3(2017邢台期末)常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减小D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H)增大解析 加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动， B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H) 不变，D 项错误。答案 C4(2016哈师大附中月考 )下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的 pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析 由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的 pH 比较其酸性强弱， A 项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即 HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C 项正确；反应生成的CO2 和过量的 SO2 均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成 CO2，即不能比较 H2SO3 和 H2CO3 的酸性强弱， D 项错误。答案 C5下列关于电离常数的说法正确的是( )A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH 的电离常数表达式为 KaC电离常数只受温度影响，与浓度无关D向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离常数减小解析 A 电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。B电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此 CH3COOH 的电离常数表达式为 Ka，错误。 C电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。D向CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动，c(H )减小，c(CH3COO)增大，但是电离常数不变，错误。答案 C6(2017洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需 NaOH 的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH 的物质的量解析 100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需 NaOH 的量相等；H的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案 B7室温下，将 10.00 mL 5.000 0 molL 1 醋酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )Aab 段，醋酸电离过程为放热过程Bcd 段， c(H)增加，醋酸电离程度增大Cc 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd 点时，c(H )c(CH3COOH)解析 ab 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离 )吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故 A 错误；cd 段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，故 B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 C 正确；d 点时，c(H)HYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL1HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1HX解析 表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为 HZHYHX，可知 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案 B9已知 7.2104、4.6104 、4.91010 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )AK(HF) 7.2104BK(HNO2)4.91010C一元弱酸的强弱顺序为 HFHNO2HCNDK(HCN)7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，若所得溶液 pH7，说明碱不足，酸未被完全中和， D 项正确。答案 D11.某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的 Kw 值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 Va VcDa、c 两点的 c(H )相等解析 选项 A，根据图示可知，a 点对应的曲线为 NaOH 溶液稀释曲线，b、c 点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a 点溶液中离子浓度小于 b 点溶液中离子浓度， a 点导电能力更弱。 Kw 值只与温度有关，b、c 两点 Kw 值相等。选项 C，NH3H2O 的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以 c 点消耗盐酸多。选项D，a、c 两点溶液 pH 相等，则 c(H) 相等。答案 D12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号 pH11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH DV1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1V2解析 醋酸钠溶液显碱性，所以 A 正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的 CH3COO：a.与盐酸中的 H结合生成 CH3COOH；b. 使醋酸中平衡 CH3COOH?CH3COOH左移，两溶液中 H浓度均减小，所以 pH 均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH) ，B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡NH3H2O?NHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D 错误。答案 D二、填空题13现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH 7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na) 、c(CH3COO) 的大小关系为 c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析 (1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 c(H)/c(CH3COOH)的值减小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H浓度都是 0.01 molL1，设 CH3COOH 的原浓度为 c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOH?HCH3COOc 0.01 0.01 0.01(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3) 中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH 稀溶液中和至相同pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲) 大于 V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 c(Na)小于c(CH3COO)。答案 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于14(2017豫南九校联考，节选)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用 K 表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH?CH3COO H 1.96105HClO HClO?ClOH 3.0108H2CO3 H2CO3?HHCOHCO?H COK14.410 7K25.61011H3PO4 H3PO4?HH2POH2PO?HHPOHPO?HPO K17.110 3K26.3108K34.21013回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO 都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，1.2 molL 1 的 NaClO 溶液 pH_(已知：lg 20.3)。(3)求该温度下，0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H)_ molL1。解析 (1)弱酸的电离常数 K 越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于 K1。因此酸性：H3PO4CH3COOH H2CO3 H2POHClOHCOHPO。(2)H2CO3HClOHCO，因此向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为CO2ClOH2O=HClO HCO ；设 NaClO 水解生成的c(OH) x，ClOH2O? HClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(转化)/molL1 x x x c(平衡)/molL1 1.2x x x 水解常数 KhKh解得 x2107/2 mol/Lc(H )1010.5 mol/LpH10.5 lg2110.5lg2 10.50.310.8。(3) CH3COOH ?CH3COOHc(起始)/molL1 0.1 0 0c(转化)/molL1 x x x c(平衡)/molL1 0.1 x x xK x2/(0.1x)x2/0.11.96105 ，x1.4103 molL1。答案 (1)H3PO4 HPO(2)CO2ClO H2O = HClOHCO 10.8(3)1.410315(2017潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c_molL1。编号 酸的种类 酸的浓度/(molL1) 酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.010 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤：a)检查装置( 如下图左) 的气密性后，添加药品；b)反应开始后，_ ；c)将所记录的数据转化为曲线图(右上图) 。写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量 测定方法_ 量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.100 0 molL1NaOH 标准溶液装入 _，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次_ _解析 (1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中 c1.0 molL1 。b)根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔 1 min 记录一次生成 H2 的体积；根据图像可知 05 min 醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度( 已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的 pH 值。答案 (1)1.0 每隔 1 min 记录一次生成 H2 的体积 醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量 测定方法醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管H的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH