2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第7题 电解质溶液中微粒变化课件.ppt

第7题电解质溶液中微粒变化复习建议 3课时 题型突破2课时习题1课时 1 2018 课标全国 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 反应终点c移到aD 相同实验条件下 若改为0 0500mol L 1Br 反应终点c向b方向移动 解析根据滴定曲线 当加入25mLAgNO3溶液时 Ag 与Cl 刚好完全反应 AgCl处于沉淀溶解平衡状态 此时溶液中c Ag c Cl 10 4 75mol L 1 Ksp AgCl c Ag c Cl 10 9 5 3 16 10 10 A项正确 曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态 故符合c Ag c Cl Ksp AgCl B项正确 根据图示 Cl 浓度为0 0500mol L 1时消耗25mLAgNO3溶液 则Cl 浓度为0 0400mol L 1时消耗20mLAgNO3溶液 a点对应AgNO3溶液体积为15mL 所以反应终点不可能由c点移到a点 C项错误 由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp 初始c Br 与c Cl 相同时 反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同 但Br 浓度小于Cl 浓度 即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动 D项正确 答案C 2 2017 课标全国 13 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 答案D 下列叙述错误的是 A pH 1 2时 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7时 c HA c H2A c A2 D pH 4 2时 c HA c A2 c H 解析A项 根据图像 pH 1 2时 H2A和HA 物质的量分数图像相交 则有c H2A c HA 正确 B项 根据pH 4 2时 K2 H2A c H c A2 c HA c H 10 4 2mol L 1 正确 C项 根据图像 pH 2 7时 H2A和A2 物质的量分数图像相交 则有c H2A c A2 正确 D项 根据pH 4 2时 c HA c A2 且物质的量分数约为0 48 而c H 10 4 2mol L 1 可知c HA c A2 c H 错误 答案D 4 2017 课标全国 13 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 A Ksp CuCl 的数量级为10 7B 除Cl 反应为Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 浓度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常数很大 反应趋于完全 答案C 5 2016 课标全国 12 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 答案D 6 2016 课标全国 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案D 答案D 8 2014 全国卷 11 溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 A 溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案A 命题调研 2014 2018五年大数据 通过上述对本题型高考统计分析 弱电解质的电离平衡主要考查外界条件对电离平衡的影响 以及借助图像数据计算电离平衡常数 水的电离主要考查水的电离平衡 离子积常数和影响水电离平衡的因素 应特别关注酸 碱反应过程中水的电离程度的变化及以图像为载体的弱电解质的电离平衡 盐类水解是高考的热点和重点 主要考查粒子浓度大小关系 预测2019年高考会加大对本部分知识的考查 应特别关注反应过程中离子浓度大小关系的变化 沉淀溶解平衡在选择题上的考查主要集中在溶解度曲线的应用 重结晶方法分离提纯化合物等方面 预计今后的高考会注重把溶解度和难溶物质的Ksp结合起来以图像的形式考查溶解平衡 应给予关注 H 来源于酸和水的电离 而OH 只来源于水 如计算pH 2的盐酸中水电离出的c H 方法是先求出溶液中的c OH 10 12mol L 1 即水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 1 溶质为酸的溶液 OH 来源于碱和水的电离 而H 只来源于水 如pH 12的NaOH溶液中 c H 10 12mol L 1 即水电离产生的c OH c H 10 12mol L 1 2 溶质为碱的溶液 3 水解呈酸性或碱性的正盐溶液 H 和OH 均由水电离产生 如pH 2的NH4Cl溶液中由水电离出的c H 10 2mol L 1 如pH 12的Na2CO3溶液中由水电离出的c OH 10 2mol L 1 1 相同pH 相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 2 根据多元弱酸 共轭酸碱对 判断电离常数 Ka 与水解常数 Kh 大小 类型一 一强一弱溶液的稀释图像1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 2 相同体积 相同pH值的盐酸 醋酸 3 pH与稀释倍数的线性关系 化学 化学 类型二 Kw和Ksp曲线1 双曲线型 2 直线型 pM pR曲线 pM为阳离子浓度的负对数 pR为阴离子浓度的负对数 类型三 分布系数图及分析 分布曲线是指以pH为横坐标 分布系数 即组分的平衡浓度占总浓度的分数 为纵坐标的关系曲线 类型四 酸碱中和滴定曲线 示例 在某温度时 将nmol L 1氨水滴入10mL1 0mol L 1盐酸中 溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 答案D 1 一点应用 判断结晶的方法 2 三点提醒 1 并非Ksp越小 其物质的溶解度就越小 对于阴 阳离子的个数比相同的难溶电解质 它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较 Ksp越小 其物质的溶解度就越小 而对于阴 阳离子的个数比不同的难溶电解质 它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较 2 溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化 当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化 3 涉及Qc的计算时 所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 因此计算离子浓度时 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积 答案AD 题型训练1 2016 海南 5 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是 答案A 题型训练2 下列叙述正确的是 A 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍 稀释后溶液的pH 4B 25 时Ksp AgCl 1 8 10 10 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 AgCl的溶解度增大C 浓度均为0 1mol L 1的下列溶液 pH由大到小的排列顺序为NaOH Na2CO3 NH4 2SO4 NaHSO4D 为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA溶液的pH 若pH 7 则H2A是弱酸 若pH 7 则H2A是强酸 答案C 典例演示2 向xmL0 01mol L 1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液 测得混合溶液的pOH pOH lgc OH 温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示 下列说法正确的是 答案D 题型训练3 已知 pKa lgKa 25 时 H2A的pKa1 1 85 pKa2 7 19 常温下 用0 1mol L 1NaOH溶液滴定20mL0 1mol L 1H2A溶液的滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A A点所得溶液中 V0 10mLB B点所得溶液中 c H2A c H c HA c OH C C点所得溶液中 c A2 c HA D D点所得溶液中A2 水解平衡常数Kh1 10 7 19 答案C 题型训练4 298K时 二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示 下列叙述正确的是 A 溶液呈中性时 c Na 2c X2 B Ka2 H2X 为10 7C NaHX溶液c H c OH D 溶液pH由1升至2 6时主要存在的反应是 H2X OH HX H2O 答案B 典例演示3 在T 时 铬酸银 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 答案C 题型训练5 两种不同温度 T1和T2 时 硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量 下列说法正确的是 A 温度大小 T1 T2B 加入BaCl2固体 可使溶液由a点变到c点C c点对应溶液在T1 T2温度下均有固体析出D a点和b点对应溶液的Ksp相等 解析溶解吸热 则温度越高 溶度积越大 故T1 T2 A项错误 加入BaCl2固体 c Ba2 增大 但温度不变 Ksp不变 最终该点还在T1对应的曲线上 B项错误 T1时 c点对应溶液中有固体析出 T2时 c点对应溶液没有达到饱和状态 无固体析出 C项错误 a b两点对应溶液的温度均为T1 温度不变 溶度积常数不变 D项正确 答案D A 2 10 3B 1 10 4C 1 10 3D 5 10 3 答案D