2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的pH课件.ppt

第27讲水的电离和溶液的pH 第八章水溶液中的离子平衡 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 Kw 2 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 考点二溶液的酸碱性和pH 探究高考明确考向 考点三酸 碱中和滴定 微专题25氧化还原滴定 内容索引 考点一水的电离 课时作业 水的电离 考点一 知识梳理 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为或 2 水的离子积常数Kw c H c OH 1 室温下 Kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 Kw 3 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要温度不变 Kw不变 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 正误判断 辨析易错易混 1 温度一定时 水的电离常数与水的离子积常数相等 2 水的电离平衡移动符合勒夏特列原理 3 100 的纯水中c H 1 10 6mol L 1 此时水呈酸性 4 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 Kw不变 5 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 6 室温下 0 1mol L 1的HCl溶液与0 1mol L 1的NaOH溶液中水的电离程度相等 7 任何水溶液中均存在H 和OH 且水电离出的c H 和c OH 相等 答案 深度思考 提升思维能力 填写外界条件对水电离平衡的具体影响 答案 逆 逆 正 正 正 逆 正 不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 解题探究 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A B C D 答案 解析 分别为碱 酸 抑制水的电离 中水解促进水的电离 NaCl不影响水的电离 解析 2 25 时 某溶液中由水电离产生的c H 和c OH 的乘积为1 10 18 下列说法正确的是A 该溶液的pH可能是5B 此溶液不存在C 该溶液的pH一定是9D 该溶液的pH可能为7 答案 解析由题意可知该溶液中由水电离产生的c H c OH 1 10 9mol L 1 该溶液中水的电离受到抑制 可能是酸溶液 也可能是碱溶液 若为酸溶液 则pH 5 若为碱溶液 则pH 9 故A项正确 解析 3 2018 北京东城区质检 如图表示水中c H 和c OH 的关系 下列判断错误的是A 两条曲线间任意点均有c H c OH KwB M区域内任意点均有c H c OH C 图中T1 T2D XZ线上任意点均有pH 7 答案 解析 解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c H c OH Kw A项正确 由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c H c OH B项正确 温度越高 水的电离程度越大 电离出的c H 与c OH 越大 所以T2 T1 C项正确 XZ线上任意点都有c H c OH 只有当c H 10 7mol L 1时 才有pH 7 D项错误 正确理解水的电离平衡曲线 1 曲线上的任意点的Kw都相同 即c H c OH 相同 温度相同 2 曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同 温度不同 3 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变 改变酸碱性 实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度 题组二水电离出的c H 或c OH 的定量计算4 2017 韶关模拟 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na H 某温度下 向c H 1 10 6mol L 1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的c H 1 10 2mol L 1 下列对该溶液的叙述不正确的是A 该温度高于25 B 由水电离出来的H 的浓度为1 10 10mol L 1C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离D 取该溶液加水稀释100倍 溶液中的c OH 减小 答案 解析 解析A项 Kw 1 10 6 1 10 6 1 10 12 温度高于25 B C项 NaHSO4电离出的H 抑制H2O电离 c OH 1 10 10mol L 1 D项 加H2O稀释 c H 减小 而c OH 增大 5 2017 长沙市雅礼中学检测 25 时 在等体积的 pH 0的H2SO4溶液 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 pH 10的Na2S溶液 pH 5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109D 1 10 104 109 答案 解析 水电离的c H 或c OH 的计算技巧 25 时 1 中性溶液 c H c OH 1 0 10 7mol L 1 2 酸或碱抑制水的电离 水电离出的c H c OH 10 7mol L 1 当溶液中的c H 10 7mol L 1时就是水电离出的c H 当溶液中的c H 10 7mol L 1时 就用10 14除以这个浓度即得到水电离的c H 3 可水解的盐促进水的电离 水电离的c H 或c OH 均大于10 7mol L 1 若给出的c H 10 7mol L 1 即为水电离的c H 若给出的c H 10 7mol L 1 就用10 14除以这个浓度即得水电离的c H 溶液的酸碱性和pH 考点二 知识梳理 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 1 酸性溶液 c H c OH 常温下 pH7 2 中性溶液 c H c OH 常温下 pH7 3 碱性溶液 c H c OH 常温下 pH7 2 pH及其测量 1 计算公式 pH 2 测量方法 pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的pH pH计测量法 lgc H 玻璃片 表面皿 3 溶液的酸碱性与pH的关系常温下 酸性 碱性 3 溶液pH的计算 1 单一溶液的pH计算 2 混合溶液pH的计算类型 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中H 或OH 的浓度 最后求pH 正误判断 辨析易错易混 溶液酸碱性及pH概念选项判断 1 任何温度下 利用H 和OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 2 某溶液的c H 10 7mol L 1 则该溶液呈酸性 3 某溶液的pH 7 该溶液一定显中性 4 100 时Kw 1 0 10 12 0 01mol L 1盐酸的pH 2 0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 10 5 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使结果偏低 答案 6 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3 4 7 用pH计测得某溶液的pH为7 45 8 一定温度下 pH a的氨水 稀释10倍后 其pH b 则a b 1 答案 深度思考 提升思维能力 1 常温下 两种溶液混合后酸碱性的判断 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度的NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 答案 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 答案 酸性 碱性 2 1mLpH 9的NaOH溶液 加水稀释到10mL pH 加水稀释到100mL pH 7 答案 8 接近 1 稀释规律酸 碱溶液稀释相同倍数时 强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大 但不管稀释多少倍 最终都无限接近中性 2 酸碱混合规律 1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 2 25 时 pH之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 即谁弱谁过量 显谁性 3 强酸 强碱等体积混合 25 时 pH之和等于14呈中性 pH之和小于14呈酸性 pH之和大于14呈碱性 解题探究 题组一有关pH的简单计算1 计算下列溶液的pH或浓度 常温下 忽略溶液混合时体积的变化 1 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka 1 8 10 5 答案 解析 答案2 9 解析CH3COOH CH3COO H c 初始 0 1mol L 100c 电离 c H c H c H c 平衡 0 1 c H c H c H 解得c H 1 3 10 3mol L 1 所以pH lgc H lg 1 3 10 3 2 9 答案 解析 答案11 则c OH 0 1 1 mol L 1 10 3mol L 1c H 10 11mol L 1 所以pH 11 答案 解析 答案2 3 3 pH 2的盐酸与等体积的水混合 5 取浓度相同的NaOH和HCl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的pH等于12 求原溶液的浓度 答案 解析 答案2 0 4 常温下 将0 1mol L 1氢氧化钠溶液与0 06mol L 1硫酸溶液等体积混合 答案0 05mol L 1 答案 解析 2 1 pH 5的H2SO4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后与c H 的比值为 答案 解析 2 常温下 在一定体积pH 12的Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液 当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时 溶液pH 11 若反应后溶液的体积等于Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的体积之和 则Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 1 4 题组二pH概念的拓展应用3 2018 南阳等六市联考 某温度下 向一定体积0 1mol L 1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 溶液中pOH pOH lgc OH 与pH的变化关系如下图所示 下列说法不正确的是A M点和N点溶液中H2O的电离程度相同C M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 答案 解析 解析由于M点碱过量 N点酸过量 M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同 对水的电离抑制能力相同 故两点水的电离程度相同 A正确 M点溶液中主要溶质为一水合氨 为弱电解质 在溶液中部分电离 溶液中离子浓度较小 Q点溶液中溶质主要为氯化铵 为强电解质 溶液中离子浓度较大 故M点溶液的导电能力小于Q点 C正确 A 室温下 醋酸的电离常数约为10 5B A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20 00mLC 若B点为40mL 所得溶液中 c Na c CH3COO c CH3COOH D 从A到B 水的电离程度逐渐变大 答案 解析 当B点加入NaOH溶液40mL时 所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液 根据物料守恒可知 c Na 2 c CH3COO c CH3COOH 故C错误 A点之后 当V NaOH 20mL后 水的电离受到抑制 电离程度又会逐渐变小 D项错误 酸 碱中和滴定 考点三 1 实验原理利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液 待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 知识梳理 标准液和待测液的体积 滴定终点 2 实验用品 1 仪器图 A 是 图 B 是 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管 构造 0 刻度线在上方 尖嘴部分无刻度 精确度 读数可估计到mL 洗涤 先用蒸馏水洗涤 再用润洗 排泡 酸 碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡 0 01 待装液 使用注意事项 酸式 碱式 3 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 2 滴定 控制滴 定管的活塞 形瓶内溶液的颜色变化 锥 锥形瓶 摇动 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c NaOH 计算 不恢复 二至三 4 常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 浅红色 红色 正误判断 辨析易错易混 仪器 操作选项判断 1 KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 2 用碱式滴定管准确量取20 00mL的NaOH溶液 3 将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出 液体的体积为25mL 4 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 指示剂一般加入2 3mL 5 中和滴定实验时 滴定管 锥形瓶均用待测液润洗 6 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 7 滴定管盛标准溶液时 调液面一定要调到 0 刻度 8 滴定接近终点时 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 答案 深度思考 提升思维能力 1 用amol L 1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 最后一滴标准液 溶液由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且半分钟内不恢复红色 当滴入 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 答案 3 用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数 一定条件下 将TiO2溶解并还原为Ti3 再用KSCN溶液作指示剂 用NH4Fe SO4 2标准溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 滴定Ti3 时发生反应的离子方程式为 达到滴定终点时的现象是 答案 否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 Ti3 Fe3 Ti4 当滴入最后一滴标准液 溶液变成红色 且半分钟内不褪色 Fe2 解题探究 题组一酸碱中和滴定的数据处理及误差分析1 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 答案 解析 锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 解析在求c NaOH 和进行误差分析时应依据公式 c NaOH 欲求c NaOH 须先求V HCl aq 再代入公式 进行误差分析时 要考虑实际操作对每一个量即V HCl aq 和V NaOH aq 的影响 进而影响c NaOH 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 2 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 答案 解析 D 解析考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 中和相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响OH 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 答案 解析 0 00 26 10 26 10 解析读数时 以凹液面的最低点为基准 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 答案 解析 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 解析先算出耗用标准盐酸的平均值 2 误差分析 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 答案 偏高 偏高 无影响 偏低 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 答案 偏高 偏高 偏低 偏高 题组二滴定曲线的分析3 2018 山西大同模拟 常温下 用0 10mol L 1NaOH溶液分别滴定20 00mL0 10mol L 1HCl溶液和20 00mL0 10mol L 1CH3COOH溶液 得到两条滴定曲线 如图所示 则下列说法正确的是A 图2是滴定盐酸的曲线B a与b的关系是a bC E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c CH3COO c Na c H c OH D 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案 解析 解析如果酸为强酸 则0 10mol L 1酸的pH为1 根据酸的初始pH知 图1为盐酸的滴定曲线 故A错误 根据图1知 a点氢氧化钠溶液的体积是20 00mL 酸和碱的物质的量相等 二者恰好反应生成强酸强碱盐 其溶液呈中性 醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 醋酸钠溶液呈碱性 所以氢氧化钠溶液的体积小于20 00mL a b 故B错误 E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸 溶液呈酸性 说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度 盐类水解程度较小 则溶液中离子浓度可能为c CH3COO c Na c H c OH 故C正确 氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性 可以选择甲基橙或酚酞 氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性 只能选择酚酞 故D错误 4 2017 江西省九江市质检 某同学用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL某浓度的CH3COOH溶液 1 部分操作如下 取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管 加入标准氢氧化钠溶液 记录初始读数 用酸式滴定管放出一定量待测液 置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中 加入2滴甲基橙 滴定时 边滴加边振荡 同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号 答案 解析 解析 滴定管应润洗 由于CH3COONa水解呈碱性 应用酚酞作指示剂 滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 2 某次滴定前滴定管液面如图1所示 读数为 mL 答案 解析 0 30 解析滴定管精确度为0 01mL 又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的 所以根据液面的位置可知正确的读数 3 根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示 其中点 所示溶液中c CH3COO 1 7c CH3COOH 点 所示溶液中c CH3COO c CH3COOH c Na 计算醋酸的电离常数 该CH3COOH的物质的量浓度为 mol L 1 答案 解析 1 7 10 5 0 1007 氧化还原滴定 微专题25 1 原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质 2 试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4 K2Cr2O7等 常见用于滴定的还原剂有亚铁盐 草酸 维生素C等 3 指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 1 氧化还原指示剂 2 专用指示剂 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝 3 自身指示剂 如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时 滴定终点为溶液由无色变为浅红色 4 实例 1 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 2 Na2S2O3溶液滴定碘液原理 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后 溶液的蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色 说明到达滴定终点 专题训练1 已知Ag2CrO4是砖红色沉淀 下列滴定反应中 指示剂使用不正确的是A 用标准FeCl3溶液滴定KI溶液 选择KSCN溶液B 用I2溶液滴定Na2SO3溶液 淀粉作指示剂C 用AgNO3溶液滴定NaCl溶液 Na2CrO4作指示剂D 用H2O2溶液滴定KI溶液 淀粉作指示剂 答案 解析 1 2 3 解析铁离子与碘离子反应 生成亚铁离子和碘单质 KSCN溶液遇铁离子显红色 当溶液显红色时 说明碘离子反应完全 达到滴定终点 故A正确 淀粉遇碘单质显蓝色 当溶液显蓝色时 说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化 碘单质剩余 达到滴定终点 故B正确 Ag2CrO4是砖红色沉淀 当溶液中有砖红色沉淀时 待测液中的氯离子被充分沉淀 银离子剩余 故C正确 待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质 淀粉显蓝色 即开始滴定就出现蓝色 蓝色加深 碘离子反应完全时 蓝色不再加深 但是不易观察 不能判断滴定终点 故D错误 1 2 3 下列说法正确的是A 试样在甲中溶解 滴定管选乙B 选用淀粉作指示剂 当甲中溶液由蓝色变为无色时 即达到滴定终点C 丁图中 滴定前滴定管的读数为a 0 50mLD 对装有标准液的滴定管读数时 滴定前后读数方式如丁图所示 则测得的结果偏小 答案 解析 1 2 3 解析A项 甲中盛装的是含有I2的溶液 则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液 该溶液显碱性 应选用碱式滴定管 丙 不正确 B项 溶液变色且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色 视为滴定终点 不正确 C项 滴定管 0 刻度在上端 故滴定前的读数为a 0 50mL 不正确 D项 滴定后俯视读数 将导致读数偏小 故测得的结果偏小 正确 1 2 3 3 2018 太原模拟 将2 25g铁矿石样品经一系列化学处理 制得铁元素全部为Fe2 的待测液250mL 利用反应6Fe2 2Cr3 7H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定 1 现有烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 要配制0 0150mol L 1K2Cr2O7溶液100mL 还需要的玻璃仪器是 答案 解析 1 2 3 100mL容量瓶 解析准确配制一定物质的量浓度的溶液可以用容量瓶来配制 准确度高 2 取25 00mL待测液进行滴定 平均消耗K2Cr2O7溶液体积为25 00mL 则铁矿石中铁元素的百分含量是 Fe的相对原子质量为56 答案 解析 1 2 3 56 3 在本实验的滴定过程中 下列操作会使测定结果偏小的是 填写序号 a 未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b 锥形瓶中加入待测溶液后 再加少量水c 锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动 有少量液体流出 答案 解析 1 2 3 c 解析a项 未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 则消耗的标准K2Cr2O7溶液偏多 b项 锥形瓶中加入待测溶液后 再加少量水 不影响滴定结果 c项 锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动 有少量液体溅出 则消耗的标准K2Cr2O7溶液偏少 探究高考明确考向 1 2015 广东理综 12 准确移取20 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列说法正确的是A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入 锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 滴定管用水洗涤后 还要用待装溶液润洗 否则将要引起误差 错误 B项 在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中 锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性 溶液的pH由小变大 正确 C项 用酚酞作指示剂 锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色 且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 错误 D项 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则碱液的体积偏大 测定结果偏大 错误 1 2 3 4 5 6 2 2016 全国卷 12 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mLD N点处的溶液中pH 12 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 盐酸滴定氨水时 滴定终点溶液为NH4Cl溶液 呈酸性 故指示剂应选甲基橙 错误 B项 一水合氨属于弱碱 与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性 故二者等浓度反应时 若溶液的pH 7 盐酸的体积应小于氨水的体积 即小于20 0mL 错误 D项 由图可知 N点即为0 10mol L 1氨水 由其电离度为1 32 可知0 10mol L 1氨水中c OH 0 00132mol L 1 故该氨水中11 pH 12 正确 1 2 3 4 5 6 3 2013 新课标全国卷 13 室温时 M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp a c M2 bmol L 1时 溶液的pH等于 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 2012 新课标全国卷 11 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下 将浓度为amol L 1的一元酸HA与bmol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是A a bB 混合溶液的pH 7D 混合溶液中 c H c B c OH c A 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析判断溶液呈中性的依据是c H c OH A项 a b 酸碱恰好完全反应生成正盐和水 由于酸碱强弱未知 不能确定溶液的酸碱性 B项 未说明温度为25 故混合溶液的pH 7时不一定呈中性 D项 c H c B c OH c A 只能说明溶液中电荷守恒 无法判断溶液的酸碱性 1 2 3 4 5 6 5 2016 北京理综 11 在两份相同的Ba OH 2溶液中 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4 NaHSO4溶液 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 答案 解析 下列分析不正确的是A 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B b点 溶液中大量存在的离子是Na OH C c点 两溶液中含有相同量的OH D a d两点对应的溶液均显中性 1 2 3 4 5 6 解析试题所涉及的化学方程式为向Ba OH 2溶液中滴入H2SO4溶液 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 反应 向Ba OH 2溶液中滴入NaHSO4溶液 Ba OH 2 NaHSO4 BaSO4 NaOH H2O 反应 NaOH NaHSO4 Na2SO4 H2O 反应 A项 由题图可知曲线 在a点溶液导电能力最低 说明此时溶液中离子浓度最小 当Ba OH 2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀 此时溶液导电能力最低 故反应 符合 正确 B项 曲线 中b点进行的反应是反应 溶液中含有Ba OH 2与NaHSO4反应生成的NaOH 正确 1 2 3 4 5 6 C项 c点曲线 表示Ba OH 2已经完全反应 并剩余H2SO4 溶液显酸性 c点曲线 表示NaOH与NaHSO4反应 且NaOH还有剩余 故溶液中含有反应 生成的Na2SO4和剩余的NaOH 溶液显碱性 所以c点两溶液中含有OH 的量不相同 错误 D项 a点为Ba OH 2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀 溶液呈中性 d点溶液中溶质只有Na2SO4 溶液也呈中性 正确 1 2 3 4 5 6 6 2015 天津理综 10 2 FeCl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂 处理污水比FeCl3高效 且腐蚀性小 请回答下列问题 为节约成本 工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3 若酸性FeCl2废液中c Fe2 2 0 10 2mol L 1 c Fe3 1 0 10 3mol L 1 c Cl 5 3 10 2mol L 1 则该溶液的pH约为 答案 解析 2 解析根据电荷守恒 c Fe3 3 c Fe2 2 c H c Cl c OH 酸性溶液中c OH 忽略不计 溶液中氢离子的浓度是c H c Cl c Fe2 2 c Fe3 3 5 3 10 2mol L 1 2 0 10 2mol L 1 2 1 0 10 3mol L 1 3 1 0 10 2mol L 1 所以pH 2 1 2 3 4 5 6 课时作业 1 2017 河北衡水中学调研 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动 且所得溶液呈酸性的是A 向水中加入少量的CH3COONaB 向水中加入少量的NaHSO4C 加热水至100 pH 6D 向水中加少量的明矾 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析CH3COO 水解 溶液显碱性 NaHSO4电离出H 抑制水的电离 100 的水pH 6 但c H c OH 是中性 D项 Al3 水解 促进水的电离 溶液显酸性 正确 解析 2 2018 福建质检 常温下 下列溶液的pH最大的是A 0 02mol L 1氨水与水等体积混合后的溶液B pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C 0 02mol L 1盐酸与0 02mol L 1氨水等体积混合后的溶液D 0 01mol L 1盐酸与0 03mol L 1氨水等体积混合后的溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析D项混合后得到0 01mol L 1氨水和0 005mol L 1NH4Cl的混合溶液 相当于往A项溶液中加入NH4Cl 因而D的pH比A的小 3 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A项 升高温度 促进水的电离平衡 则c H 和c OH 都同等程度地增大 若由c向b变化 则c H 增大 c OH 将变小 错误 B项 根据b点对应的c H 和c OH 都为1 0 10 7mol L 1 所以该温度下 水的离子积常数Kw 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 错误 C项 加入FeCl3发生水解反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 破坏水的电离平衡 c H 增大 Kw不变 c OH 变小 则可能引起由b向a变化 正确 D项 c点对应的溶液呈碱性 稀释溶液 c OH 变小 Kw不变 c H 增大 故可引起由c向b的变化 而不是向d变化 错误 4 下列说法中正确的是A 25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB 常温下 pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度之比为1 104C 根据溶液的pH与酸碱性的关系 推出pH 6 8的溶液一定显酸性D 100 时 将pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合 溶液显中性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析水的离子积常数只与温度有关 温度越高 Kw越大 A错误 醋酸中水电离出的c H 溶液中的c OH 10 9mol L 1 硫酸铝溶液中水电离出的c H 溶液中的c H 10 5mol L 1 B正确 C选项不知温度 无法判断 错误 100 时Kw 1 10 12 所以将pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性 D错误 5 2017 昆明四校联考 用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 下列各操作中会引起实验误差的是A 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B 用蒸馏水洗净锥形瓶后 立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C 往盛有20 00mLNaOH溶液的锥形瓶中 滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D 用蒸馏水洗净锥形瓶后 再用NaOH溶液润洗 然后装入一定体积的NaOH溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析锥形瓶内存有少量蒸馏水 但待测液的物质的量不变 消耗标准液的体积不变 B不会引起误差 锥形瓶不能用待测液润洗 否则会使测定结果偏高 6 2017 烟台检测 中和滴定是一种操作简单 准确度高的定量分析方法 实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应 沉淀反应进行类似的滴定分析 这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点 下列对几种具体的滴定分析 待测液置于锥形瓶内 中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是A 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度 KMnO4 浅红色B 利用 Ag SCN AgSCN 原理 可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度 Fe NO3 3 红色C 利用 2Fe3 2I I2 2Fe2 用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量 淀粉 蓝色D 利用OH H H2O来测量某盐酸的浓度时 酚酞 浅红色 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析滴定反应一旦开始就有I2生成 溶液就呈现蓝色 故无法判断终点 7 H2S2O3是一种弱酸 实验室欲用0 01mol L 1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液 发生的反应为I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 下列说法合理的是A 该滴定可用甲基橙作指示剂B Na2S2O3是该反应的还原剂C 该滴定可选用如图所示装置D 该反应中每消耗2molNa2S2O3 电子转移数为4mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析溶液中有单质碘 应加入淀粉溶液作指示剂 碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应 当反应终点时 单质碘消失 蓝色褪去 故A错误 Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化 作还原剂 故B正确 Na2S2O3溶液显碱性 应该用碱式滴定管 故C错误 反应中每消耗2molNa2S2O3 电子转移数为2mol 故D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 该一元酸溶液的pH 1B 该溶液中由水电离出的c H 1 10 11mol L 1C 该溶液中水电离的c H 1 10 11mol L 1D 用pH 11的NaOH溶液V1L和V2L0 1mol L 1该一元酸 HA 溶液混合 若混合溶液的pH 7 则V1 V2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度一定 水的离子积是一个常数 C项错误 由于HA是弱酸 二者等体积混合呈酸性 当pH 7时应有V1 V2 D项错 C 25 时 AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl CaCl2溶液中溶度积相同D 冰醋酸中逐滴加水 溶液的导电性 醋酸的电离程度 pH均先增大后减小 9 2017 山西重点中学联考 下列说法不正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶度积只与温度有关 C正确 冰醋酸中逐滴加水 溶液的导电性先增大后减小 醋酸的电离程度逐渐增大 pH先减小后增大 D不正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 室温时 关于下列溶液的叙述正确的是A 1 0 10 3mol L 1盐酸的pH 3 1 0 10 8mol L 1盐酸的pH 8B pH a的醋酸溶液稀释一倍后 溶液的pH b 则a bC pH 12的氨水和pH 2的盐酸等体积混合 混合液的pH 7D 1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 则NaOH溶液的pH 11 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析盐酸是强酸 则1 0 10 3mol L 1盐酸的pH 3 室温下酸性溶液的pH不可能大于7 A错误 pH a的醋酸溶液稀释1倍后酸性降低 如果溶液的pH b 则a b B错误 氨水是弱碱 pH 12的氨水和pH 2的盐酸等体积混合 氨水过量 溶液显碱性 所以混合液的pH 7 C错误 1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等 则NaOH溶液的浓度是0 001mol L 1 所以溶液的pH 11 D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 盐酸的物质的量浓度为1mol L 1B P点时恰好完全反应 溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D 酚酞不能用作本实验的指示剂 11 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 溶液呈中性 B正确 12 2015 山东理综 13 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析A项 a点NaOH与HA恰好完全反应 溶液的pH为8 7 呈碱性 说明HA为弱酸 NaA发生了水解反应 则溶液中 c Na c A c OH c HA c H 错误 B项 a点NaA发生了水解反应 促进了水的电离 b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度 错误 C项 根据电荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 则c H c OH 可得c Na c A 错误 D项 b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA 溶液呈酸性 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度 所以c A c HA 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 2017 吉林两校联考 请回答下列问题 1 常温下 用0 1000mol L 1CH3COOH溶液滴定NaOH溶液 当达到滴定终点时溶液的pH 填 或 7 溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 为了减小滴定误差 在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 填序号 A 石蕊B 甲基橙C 酚酞D 甲基橙或酚酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 c Na c CH3COO c OH c H C 2 常温下 将1mLpH 1的H2SO4溶液加水稀释到100mL 稀释后的溶液中 3 某温度下 测得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH为11 则该温度下水的离子积常数Kw 4 pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL 分别与过量的Zn反应 相同条件下生成H2的体积 V 盐酸 填 或 V 醋酸溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 108 1 0 10 13 14 已知某温度下CH3COOH的电离常数K 1 6 10 5 该温度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关问题 已知lg4 0 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 a点溶液中c H 为 pH约为 4 10 4mol L 1 3 4 答案 解析 2 a b c d四点中水的电离程度最大的是 点 滴定过程中宜选用 作指示剂 滴定终点在 填 c点以上 或 c点以下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c点以上 答案 解析 c 酚酞 解析a点是醋酸溶液 b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液 c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液 d点是CH3COOK和KOH的混合溶液 酸 碱均能抑制水的电离 CH3COOK水解促进水的电离 所以c点溶液中水的电离程度最大 由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性 故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞 滴定终点应在c点以上 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 则下列变化趋势正确的是 填字母 解析 B 解析由于稀氨水显碱性 首先排除选项A和C 两者恰好反应时溶液显酸性 排除选项D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14