2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 微专题28 沉淀滴定法课件.ppt

微专题28沉淀滴定法 第八章水溶液中的离子平衡 1 概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定 测量分析的方法 生成沉淀的反应很多 但符合条件的却很少 实际上应用最多的是银量法 即利用Ag 与卤素离子的反应来测定Cl Br I 的浓度 2 原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小 否则不能用这种指示剂 如用AgNO3溶液测定溶液中Cl 的含量时常以为指示剂 这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故 专题训练1 已知 Ag SCN AgSCN 白色 实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度 杂质不参与反应 1 称取2 000g制备的硝酸银样品 加水溶解 定容到100mL 溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外还有 答案 解析 100mL容量瓶 胶头滴管 解析配制100mL一定物质的量浓度的溶液 所需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 1 2 3 2 准确量取25 00mL溶液 酸化后滴入几滴铁铵钒 NH4Fe SO4 2 溶液作指示剂 再用0 100mol L 1NH4SCN标准溶液滴定 滴定终点的实验现象为 答案 解析 溶液变为红色且半分钟不褪色 解析用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液 滴定终点时 SCN 与铁离子结合生成红色溶液 所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色 1 2 3 答案 解析 3 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡 滴定过程中该气泡消失 则所测硝酸银的质量分数 填 偏高 偏低 或 不变 解析若滴定前滴定管尖嘴处有气泡 滴定过程中该气泡消失 因有部分溶液补充气泡 则消耗的标准液读数偏大 导致所测硝酸银的质量分数偏高 偏高 1 2 3 答案 解析 2 KClO4样品中常含少量KCl杂质 为测定产品纯度进行如下实验 准确称取5 689g样品溶于水中 配成250mL溶液 从中取出25 00mL于锥形瓶中 加入适量葡萄糖 加热使全部转化为Cl 反应为3KClO4 C6H12O6 6H2O 6CO2 3KCl 加入少量K2CrO4溶液作指示剂 用0 2000mol L 1AgNO3溶液滴定至终点 消耗AgNO3溶液体积21 00mL 滴定达到终点时 产生砖红色Ag2CrO4沉淀 1 已知 Ksp AgCl 1 8 l0 10 Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 若终点时 1 8 10 6 1 2 3 1 2 3 答案 解析 2 计算KClO4样品的纯度 请写出计算过程 答案n AgNO3 0 2000mol L 1 0 021L 0 0042mol25 00mL溶液中n KCl 总 n AgNO3 0 0042moln KClO4 n KCl 0 0042moln KClO4 138 5g mol 1 n KCl 74 5g mol 1 0 56890g解得n KClO4 0 0040mol 1 2 3 解析n AgNO3 0 2000mol L 1 0 021L 0 0042mol n KCl 总 n AgNO3 0 0042mol n KClO4 n KCl 0 0042mol n KClO4 138 5g mol 1 n KCl 74 5g mol 1 0 56890g 解得n KClO4 0 0040mol m KClO4 0 0040mol 138 5g mol 1 0 554g 250mL溶液中m KClO4 5 54g KClO4样品的纯度 1 2 3 3 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2 的含量 实验分两步进行 已知 答案 解析 步骤 移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为V0mL 步骤 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中 加入xmL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸碱指示剂 用bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为V1mL 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的浓度为 mol L 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 Ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 上方 偏大 1 2 3 1 2 3