2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解课件.ppt

第28讲盐类水解 第八章水溶液中的离子平衡 考纲要求 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 考点二盐类水解的影响因素及应用 探究高考明确考向 微专题26水解常数 Kh 与电离常数的关系及应用 内容索引 考点一盐类水解及其规律 课时作业 盐类水解及其规律 考点一 知识梳理 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或OH 结合生成 的反应 2 实质 OH H 破坏了 水的电离程度 溶液呈碱性 酸性或中性 弱电解质 水的电离平衡 增大 3 特点 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 是 是 中性 酸性 碱性 pH 7 pH 7 pH 7 5 盐类水解离子方程式的书写要求 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 正误判断 辨析易错易混 1 溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐 2 酸式盐溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 某盐溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 4 常温下 pH 10的CH3COONa溶液与pH 4的NH4Cl溶液 水的电离程度相同 5 常温下 pH 11的CH3COONa溶液与pH 3的CH3COOH溶液 水的电离程度相同 6 NaHCO3 NaHSO4都能促进水的电离 答案 答案 7 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和气体生成 8 S2 2H2O H2S 2OH 9 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 10 明矾溶液显酸性 Al3 3H2O Al OH 3 3H 1 怎样用最简单的方法区别NaCl溶液 氯化铵溶液和碳酸钠溶液 规范描述 培养答题能力 答案 答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液 不变色的为NaCl溶液 变红色的为氯化铵溶液 变蓝色的为碳酸钠溶液 2 1 现有0 1mol L 1的纯碱溶液 用pH试纸测定溶液的pH 其正确的操作是 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间 把一小块pH试纸放在洁净的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7 13 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的 请你设计一个简单的实验方案 3 为探究盐类水解是一个吸热过程 请用Na2CO3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 答案 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若红色变深 则盐类水解吸热 题组一水解离子方程式的书写1 按要求书写离子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈碱性 3 将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 解题探究 答案 4 实验室制备Fe OH 3胶体 5 NaHS溶液呈碱性的原因 答案 6 对于易溶于水的正盐MnRm溶液 若pH 7 其原因是 用离子方程式说明 下同 若pH 7 其原因是 答案 解析 解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性 pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 答案 解析 题组二水解的实质及规律应用2 25 时浓度都是1mol L 1的四种正盐溶液 AX BX AY BY AX的溶液pH 7且溶液中c X 1mol L 1 BX的溶液pH 4 BY的溶液pH 6 下列说法正确的是A 电离平衡常数K BOH 小于K HY B AY溶液的pH小于BY溶液的pHC 稀释相同倍数 溶液pH变化BX等于BYD 将浓度均为1mol L 1的HX和HY溶液分别稀释10倍后 HX溶液的pH大于HY 解析A项 根据BY溶液的pH 6 B 比Y 更易水解 则BOH比HY更难电离 因此电离平衡常数K BOH 小于K HY B项 根据AX BX BY溶液的pH 则AX为强酸强碱盐 BX为强酸弱碱盐 BY为弱酸弱碱盐 则AY为弱酸强碱盐 溶液的pH 7 故AY溶液的pH大于BY溶液的pH C项 稀释相同倍数 BX BY溶液的pH均增大 且BX溶液的pH变化大于BY溶液 D项 HX为强酸 HY为弱酸 浓度相同时 稀释10倍后 HY的电离程度增大 但仍不可能全部电离 故HX溶液的酸性强 pH小 答案 解析 3 2017 甘肃天水一中月考 常温下 浓度均为0 1mol L 1的下列四种盐溶液 其pH测定如表所示 下列说法正确的是A 四种溶液中 水的电离程度 B Na2CO3和NaHCO3溶液中 粒子种类相同C 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较 pH小的是HClO 解析这几种盐都是强碱弱酸盐 弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性 当盐的浓度相同时 酸的酸性越弱 酸根离子水解的程度就越大 水的电离程度就越大 溶液的碱性就越强 根据表格数据可知四种溶液中 水的电离程度 A错误 根据盐的水解程度大小可知 等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性 CH3COOH HClO 所以pH小的是CH3COOH C错误 盐类水解的影响因素及应用 考点二 知识梳理 1 影响盐类水解平衡的因素 1 内因 形成盐的酸或碱越弱 其盐就越易水解 如水解程度 Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3 越大 越大 增大 减小 减小 增大 向右 向左 向右 向右 增多 增多 增多 减小 减小 减小 增大 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀 放出气体 2 盐类水解的重要应用 1 判断离子能否大量共存 2 判断盐溶液蒸干时所得的产物 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得原物质 如CuSO4 aq 蒸干得 Na2CO3 aq 蒸干得Na2CO3 s CuSO4 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如AlCl3 aq 蒸干得Al OH 3 灼烧得 考虑盐受热时是否分解 如Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl NH3 HCl 还原性盐在蒸干时会被O2氧化 如Na2SO3 aq 蒸干得Na2SO4 s 弱酸的铵盐蒸干后无固体 如 NH4HCO3 NH4 2CO3 Al2O3 3 保存 配制某些盐溶液 如配制FeCl3溶液时 为防止出现Fe OH 3沉淀 常加几滴来抑制FeCl3的水解 在实验室盛放Na2CO3 CH3COONa Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 应用 4 利用盐类的水解反应制取胶体 净水 如实验室制备Fe OH 3胶体的原理为FeCl3 3H2OFe OH 3 胶体 3HCl 明矾净水的原理 Al3 水解生成氢氧化铝胶体 胶体具有很大的表面积 吸附水中悬浮物而聚沉 橡胶塞 盐酸 正误判断 辨析易错易混 1 水解影响因素选项判断 答案 3 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH 可使c Na c CH3COO 4 水解平衡右移 盐离子的水解程度可能增大 也可能减小 5 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或碱性 也越强 6 醋酸钠的水解常数 Kh 随温度的升高而增大 7 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液 滴入两滴酚酞 溶液变红 加热后红色变浅 答案 2 盐类水解常见应用选项判断 1 配制FeCl3溶液时 将FeCl3固体溶解在浓盐酸中 然后再用水稀释到所需的浓度 2 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3 Cu2 等离子 3 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 运用了盐类的水解原理 4 NaX NaY NaZ的溶液 其pH依次增大 则HX HY HZ的酸性依次减弱 答案 6 实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 而不能用玻璃塞 盐溶液 酸溶液稀释比较已知在室温条件下 pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 各取5mL 分别加水稀释至50mL 1 pH较大的是 溶液 2 NH4Cl溶液中 c H 填 或 10 6mol L 1 深度思考 提升思维能力 答案 H2SO4 减小 按要求回答下列问题 1 把AlCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 规范描述 培养答题能力 答案 2 Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析 答案 3 直接蒸发CuCl2溶液 能不能得到CuCl2 2H2O晶体 应如何操作 答案不能 应在HCl气流中加热蒸发 4 在Na2SO3溶液中滴加酚酞 溶液变红色 若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液 现象是 请结合离子方程式 运用平衡原理进行解释 5 MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是 答案 产生白色沉淀 且红色褪去 3H 加入MgO MgO和H 反应 使c H 减小 平衡右移 生成Fe OH 3沉淀除去 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 1 解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2 答题模板 存在 平衡 条件 变化 使平衡向 方向 移动 结论 解题探究 题组一水解 电离平衡移动的综合考查1 2018 淮安模拟 已知NaHSO3溶液常温时显酸性 溶液中存在以下平衡 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 答案 解析 答案 解析 1 由上表判断NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 酸 的电离程度大于其水解程度 答案 解析 2 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 ab 答案 解析 1 0 10 12 增大 分析盐类水解问题的基本思路 1 找出存在的水解平衡体系 即可逆反应或可逆过程 并写出水解反应方程式 使抽象问题具体化 2 然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件 并判断水解平衡移动的方向 3 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 题组二盐类水解综合应用3 判断离子浓度 酸碱性强弱 下列关于盐类水解的说法错误的是A pH相等的 NaHCO3 Na2CO3 NaOH溶液的物质的量浓度大小 B 浓度均为0 1mol L 1的 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2溶液中 c NH 的大小顺序为 D 在CH3COONa溶液中加入冰醋酸 能抑制CH3COO 水解 答案 解析 解析A项 等浓度时 盐水解的碱性弱于碱 多元弱酸盐的水解程度 正盐 酸式盐 故pH相等时 物质的量浓度大小为 正确 D项 在CH3COONa溶液中CH3COO H2O CH3COOH OH 加入冰醋酸 c CH3COOH 增大 对CH3COO 的水解起抑制作用 正确 4 解释生产 生活中的化学现象 2017 河北衡水中学调研 下列事实或操作与盐类水解无关的有 配制FeCl3溶液时 要滴加少量的盐酸 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液 得到Na2SO4固体 焊接时用NH4Cl溶液除锈 使用泡沫灭火器时 使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 稀醋酸溶液加热时其pH减小 浓的硫化钠溶液有臭味 CaCO3的饱和溶液pH约为9 3 小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A 2个B 3个C 4个D 5个 答案 解析 解析 配制FeCl3溶液时 滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3 的水解 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液 得到Na2SO4固体 是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化 与水解无关 使用泡沫灭火器时 硫酸铝与小苏打发生相互促进的水解反应 稀醋酸溶液加热时其pH减小 是因为加热时醋酸的电离程度增大 与水解无关 浓的硫化钠溶液有臭味 是因为S2 水解生成H2S 小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳 与水解无关 综上所述 B项正确 5 工业生产中除杂试剂的选择 2017 贵阳监测 下列是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀时溶液的pH 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 杂质 为制得纯净的ZnSO4 应加入的试剂是 答案 解析 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 解析要使Fe2 和Fe3 全部除去 由题给信息可知 需将Fe2 全部氧化成Fe3 再调节溶液pH范围为4 5 pH 6 5 即可将Fe3 完全转化为Fe OH 3沉淀 且保证Zn2 不沉淀 氧化Fe2 时不能引入新的杂质 只能用H2O2 调pH时也不能引入新的杂质 用ZnO能促进Fe3 的水解 水解常数 Kh 与电离常数的关系及应用 微专题26 1 水解常数的概念在一定温度下 能水解的盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 在水溶液中达到水解平衡时 生成的弱酸 或弱碱 浓度和氢氧根离子 或氢离子 浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子 或弱碱的阳离子 浓度之比是一个常数 该常数就叫水解平衡常数 2 水解常数 Kh 与电离常数的定量关系 以CH3COONa为例 CH3COONa溶液中存在如下水解平衡 因而Ka 或Kh 与Kw的定量关系为 1 Ka Kh Kw或Kb Kh Kw 3 水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数 它只受温度的影响 因水解过程是吸热过程 故它随温度的升高而增大 专题训练1 已知25 时 NH3 H2O的电离平衡常数Kb 1 8 10 5 该温度下1mol L 1的NH4Cl溶液中c H mol L 1 已知 2 36 10 5 答案 解析 1 2 3 4 2 已知某温度时 Na2CO3溶液的水解常数Kh 2 10 4mol L 1 则当溶液中 10 答案 解析 1 2 3 4 3 已知常温下 K HCN 6 2 10 10 1 常温下 含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 填 酸 碱 或 中 性 c CN 填 或 c HCN 该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 碱 c Na c CN c OH c H 答案 解析 1 2 3 4 2 常温下 若将cmol L 1盐酸与0 62mol L 1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液 则c 小数点后保留4位数字 0 6162 答案 解析 1 2 3 4 4 磷酸是三元弱酸 常温下三级电离常数分别是Ka1 7 1 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 5 10 13 解答下列问题 1 常温下同浓度 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4的pH由小到大的顺序 填序号 答案 1 2 3 4 2 常温下 NaH2PO4的水溶液pH 填 或 7 答案 解析 1 2 3 4 3 常温下 Na2HPO4的水溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 用Ka与Kh的相对大小 说明判断理由 碱 答案 电离程度 因而Na2HPO4溶液显碱性 1 2 3 4 探究高考明确考向 1 2016 全国卷 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 2 2014 新课标全国卷 8 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析A项 烧碱是NaOH而不是Na2CO3 并且Na2CO3为强碱弱酸盐 其溶液因发生水解反应而显碱性 油脂在碱性溶液中发生水解反应 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油 并非Na2CO3直接与油脂发生反应 B项 酸与盐发生复分解反应符合 较强酸制取较弱酸 的规律 HCl H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl H2CO3 HClO 因此漂白粉发生变质时 Ca ClO 2与空气中的CO2 H2O g 反应生成CaCO3和HClO HClO再分解为HCl和O2 而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应 1 2 3 4 5 D项 FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板 发生的反应为2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 Fe3 将Cu氧化为Cu2 并非发生置换反应 1 2 3 4 5 3 2015 天津理综 5 室温下 将0 05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 D项 加入的0 1molNaHSO4固体与0 05molNa2CO3恰好反应生成0 1molNa2SO4 溶液呈中性 故溶液pH减小 加入NaHSO4 引入Na 所以c Na 增大 错误 A 滴入酚酞溶液变红 再加入H2SO4溶液后红色褪去B 滴入酚酞溶液变红 再加入氯水后红色褪去C 滴入酚酞溶液变红 再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 答案 解析 1 2 3 4 5 C 1 2 3 4 5 5 2015 天津理综 10 3 FeCl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂 处理污水比FeCl3高效 且腐蚀性小 请回答下列问题 FeCl3在溶液中分三步水解 答案 1 2 3 4 5 以上水解反应的平衡常数K1 K2 K3由大到小的顺序是 K1 K2 K3 解析 解析Fe3 分三步水解 水解程度越来越小 所以对应的平衡常数也越来越小 有K1 K2 K3 1 2 3 4 5 通过控制条件 以上水解产物聚合 生成聚合氯化铁 离子方程式为xFe3 yH2O欲使平衡正向移动可采用的方法是 填序号 a 降温b 加水稀释c 加入NH4Cld 加入NaHCO3 答案 bd 解析 解析生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3 yH2O 由于水解是吸热的 降温则水解平衡逆向移动 加水稀释 水解平衡正向移动 NH4Cl溶液呈酸性 加入NH4Cl H 浓度增大 平衡逆向移动 加入碳酸氢钠 消耗氢离子 所以氢离子浓度降低 平衡正向移动 故可采用的方法是bd 1 2 3 4 5 室温下 使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 答案 1 2 3 4 5 调节溶液的pH 解析 解析从反应的离子方程式可知 氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成 所以关键条件是调节溶液的pH 课时作业 1 下列说法不正确的是A 明矾能水解生成Al OH 3胶体 可用作净水剂 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 C 制备AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D 盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析水解过程一般为吸热 升高温度平衡右移 2 2017 银川二中月考 合理利用某些盐能水解的性质 能解决许多生产 生活中的问题 下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B 配制FeSO4溶液时 加入一定量Fe粉C 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析NH4Cl水解溶液显酸性 能和铁锈反应从而除去铁锈 故和盐类水解有关 A不合题意 亚铁离子易被氧化 配制FeSO4溶液时 加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2 被氧化 与盐类的水解无关 B符合题意 铵根离子水解显酸性 所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 与盐类的水解有关 C不合题意 FeCl3是强酸弱碱盐 水解显酸性 故加入碳酸钙后有气泡产生 和盐类的水解有关 D不合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 3 下列有关电解质溶液的说法正确的是A 将Ca ClO 2 Na2SO3 FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B 保存氯化亚铁溶液时 在溶液中放少量铁粉 以防止Fe2 水解C 室温下 向0 1mol L 1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质 CH3COOH的电离程度一定增大D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析Ca ClO 2在水中发生水解 Ca ClO 2 2H2OCa OH 2 2HClO HClO不稳定 受热会分解 2HClO2HCl O2 生成的HCl会和Ca OH 2反应生成CaCl2和H2O 故加热蒸干Ca ClO 2溶液得到的固体是CaCl2 加热Na2SO3溶液的过程中 发生反应 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 蒸干会得到Na2SO4固体 加热FeCl3溶液 FeCl3发生水解反应 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl HCl挥发 故加热蒸干会得到Fe OH 3固体 A项正确 保存氯化亚铁溶液时 在溶液中放少量铁粉 可防止Fe2 被氧化为Fe3 B项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 水溶液显碱性的物质不一定是碱 如强碱弱酸盐CH3COONa 其水溶液显碱性 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa CH3COO 浓度增大 会抑制CH3COOH的电离 CH3COOH的电离程度减小 C项错误 CH3COONH4是能发生双水解的盐 CH3COO 的水解均会促进水的电离 溶液中水的电离程度较大 但溶液中的H 浓度与OH 浓度相等 故溶液呈中性 D项错误 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 4 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其pH由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 5 2017 大连高三期末 常温下 有关0 1mol L 1NH4Cl溶液 pH 7 下列说法不正确的是A 根据以上信息 可推断NH3 H2O为弱电解质B 加水稀释过程中 c H c OH 的值增大D 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液 由水电离出的c H 前者大 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析0 1mol L 1NH4Cl溶液 pH 7 说明NH4Cl为强酸弱碱盐 可推断NH3 H2O为弱电解质 故A正确 Kw c H c OH Kw只与温度有关 温度不变 Kw不变 加水稀释过程中Kw不变 故B错误 K2CO3固体水解成碱性 NH4Cl溶液的pH 7 所以加入K2CO3固体可促进的水解 故C正确 NH4Cl水解促进水电离 CH3COOH抑制水电离 所以由水电离出的c H 前者大 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 6 2017 漳州联考 下列实验操作能达到预期目的的是A 蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体B 将Fe2 SO4 3溶液与NaOH溶液混合制备Fe OH 3胶体C 测定Na2CO3溶液 Na2SO3溶液的pH 比较C S的非金属性强弱D 以粗铜作阳极 纯铜片作阴极 CuSO4溶液作电解质溶液 电解精炼铜 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析加热蒸发AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移动 HCl挥发 最终得到Al OH 3 A错误 Fe2 SO4 3溶液与NaOH溶液混合得到Fe OH 3沉淀 而非胶体 B错误 通过比较Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 可得H2CO3和H2SO3酸性的相对强弱 而H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物 不能判断C S的非金属性强弱 C错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 7 有关 100mL0 1mol L 1NaHCO3 100mL0 1mol L 1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A 溶液中水电离出的H 个数 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 Na2CO3溶液中Na 的浓度是NaHCO3溶液中的两倍 B项正确 C NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaHSO4溶于水 对水的电离都有促进作用 8 2017 潮州模拟 下列说法正确的是A 100 时 Kw 10 12 此温度下pH 5的溶液一定是酸溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 解析A项 pH 5的溶液也可能为盐溶液 11 C项 NaHSO4电离出的H 抑制水的电离 B 通入CO2 溶液pH减小C 升高温度 平衡常数增大 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 B选项中通入CO2 会使溶液中OH 浓度减小 所以溶液的pH也减小 C选项中升高温度平衡向吸热方向移动 而盐的水解吸热 所以平衡常数增大 A 碳酸钠水解是吸热反应B ab段说明水解平衡向右移动C bc段说明水解平衡向左移动D 水的电离平衡也对pH产生影响 10 某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系 用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系 得到曲线如图 下列分析不合理的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析A项 分析图像 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解 升温pH增大 说明水解是吸热反应 故A正确 B项 ab段说明升温促进水解 氢氧根离子浓度增大 碱性增强 溶液pH增大 图像符合 故B正确 C项 温度升高促进水解平衡正向进行 故C错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 11 2018 长沙一中质检 常温下 对于 NH4 2SO4溶液 下列说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 C 加水稀释 溶液中所有离子的浓度均减小D pH 2的 NH4 2SO4溶液 由水电离出来的H 浓度为1 10 12mol L 1 加水稀释时 溶液酸性减弱 c H 减小 而Kw不变 故c OH 增大 C项错误 pH 2的 NH4 2SO4溶液 由水电离出的H 浓度为1 10 2mol L 1 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 12 2017 西安长安区期中 已知常温下浓度均为0 1mol L 1的下列溶液的pH如表 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 下列有关说法正确的是A 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 H2CO3 HClO HFB 等体积 等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小 N前 N后 D 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体 化学方程式为Na2CO3 2HF CO2 H2O 2NaF 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 由于酸性 HF HClO 则次氯酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度 故次氯酸钠溶液中c OH 大于氟化钠溶液中的c OH 次氯酸钠溶液中的c H 小于氟化钠溶液中的c H 根据电荷守恒知 两溶液中离子浓度之和均等于2 c Na c H 故两溶液中离子总数大小 N前 N后 B项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体 发生反应 Na2CO3 HF NaHCO3 NaF D项错误 13 分别向浓度均为0 1mol L 1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 1 Na2CO3溶液由无色变为红色 其原因是 用离子方程式表示 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 NaHCO3溶液也由无色变为红色 其原因是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 3 比较两份溶液的颜色 红色较浅的是 填化学式 NaHCO3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 NaHSO3溶液显弱酸性 源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系 1 水解 电离 用离子方程式表示 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 如向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质 回答问题 加入少量Ba OH 2固体 水解平衡向 移动 加入少量NaClO固体 溶液的pH 填 增大 减小 不变 逆反应方向 减小 解析加入Ba OH 2 OH 浓度增大 平衡逆向移动 加入少量NaClO固体 发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠 溶液pH减小 14 2018 江西省上饶模拟 1 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 反应为2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 含0 2molNaOH的水溶液与0 2molNO2恰好完全反应得1L溶液A 溶液B为0 1mol L 1的CH3COONa溶液 则两溶液中由大到小的顺序为 已知HNO2的电离常数Ka 7 1 10 4 CH3COOH的电离常数Ka 1 7 10 5 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a 向溶液A中加适量水b 向溶液A中加适量NaOHc 向溶液B中加适量水d 向溶液B中加适量NaOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 bc 2 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 证明NaHSO3中的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 填字母 a 测定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 ae 15 NH4Al SO4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品 NH4HSO4在分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 1 NH4Al SO4 2可作净水剂 其理由是 用必要的化学用语和相关文字说明 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 Al3 水解生成的Al OH 3胶体具有吸附性 即Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 解析Al3 水解生成的Al OH 3胶体具有吸附性 即Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H Al OH 3吸附悬浮颗粒使其沉降 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 小于 3 如图1所示是0 1mol L 1电解质溶液的pH随温度变化的图像 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 其中符合0 1mol L 1NH4Al SO4 2的pH随温度变化的曲线是 填字母 导致pH随温度变化的原因是 NH4Al SO4 2水解 溶液呈酸性 升高 温度使其水解程度增大 pH减小 解析NH4Al SO4 2水解 溶液呈酸性 升高温度其水解程度增大 pH减小 符合的曲线为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 10 3mol L 1 4 室温时 向100mL0 1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加0 1mol L 1NaOH溶液 得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a b c d四个点 水的电离程度最大的是 点 在b点 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11