2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制课件.ppt

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制 第一章从实验学化学 考纲要求 1 了解溶液的含义 2 了解溶解度 饱和溶液的概念 3 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 4 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 探究高考明确考向 内容索引 考点一物质的量浓度及相关计算 课时作业 物质的量浓度及相关计算 考点一 知识梳理 1 物质的量浓度 1 概念 表示物质的量 3 单位 或mol L 单位体积溶液中所含溶质B的 mol L 1 2 溶质的质量分数 溶质的质量分数 以溶液里质量与质量的比值表示溶液组成的物理量 一般用百分数表示 溶质 溶液 3 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 2 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3 H2O 但计算浓度时仍以NH3作为溶质 3 含结晶水的物质 CuSO4 5H2O CuSO4 Na2CO3 10H2O Na2CO3 4 准确计算溶液的体积 正误判断 辨析易错易混 对溶液物质的量浓度 质量分数概念的理解 1 1mol L 1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl 2 用100mL水吸收0 1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol L 1 3 1L水中溶解5 85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol L 1 答案 4 将25gCuSO4 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 5 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49 6 将62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 答案 解题探究 答案 解析 题组一有关物质的量浓度 溶质质量分数 溶解度的换算1 某温度时 有500mL饱和的硫酸镁溶液 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 试回答下列问题 1 溶质的质量分数 24 0 2 溶液的物质的量浓度 答案 2 4mol L 1 解析 解法二 直接利用公式计算 4 硫酸根离子的质量分数 3 溶质和溶剂的物质的量之比 答案 19 2 解析 1 21 5 该温度下硫酸镁的溶解度 31 6g 题组二溶液的稀释与混合 答案 解析 3 现有VL0 5mol L 1的盐酸 欲将其浓度扩大一倍 以下方法中最宜采用的是A 加热浓缩到原来体积的一半B 加入5mol L 1的盐酸0 125VLC 加入10mol L 1的盐酸0 1VL 再稀释至1 5VLD 标况下通入11 2L氯化氢气体 答案 解析 通入氯化氢气体 溶液的体积发生变化 无法求出浓度 4 2017 东北育才中学高三检测 有Al2 SO4 3和Na2SO4的混合溶液VL 将它均分成两份 一份滴加氨水 使Al3 完全沉淀 另一份滴加BaCl2溶液 使完全沉淀 反应中消耗amolNH3 H2O bmolBaCl2 据此得知原混合溶液中的c Na mol L 1 为A 4b 2a VB 2b 2a VC 2b a VD b 2a V 答案 解析 5 1 在100g物质的量浓度为cmol L 1 密度为 g cm 3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol L 1的硫酸 则加入水的体积 填 或 下同 100mL 答案 解析 由于 所以V水 100mL 2 若把 1 中的H2SO4改成氨水 应加入水的体积 100mL 答案 解析 3 若把 1 2 中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数 则加入水的体积 100mL 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1V1 c2V2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 1 混合后溶液体积保持不变时 c1V1 c2V2 c混 V1 V2 3 不同溶质溶液混合反应 有关物质浓度的计算 1 明确各反应物 产物之间的物质的量之比 2 巧用电荷守恒思想 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 一定物质的量浓度溶液的配制 考点二 知识梳理 1 主要仪器天平 药匙 量筒 玻璃棒 2 容量瓶的构造及使用 1 容量瓶上标有 和 常用规格有50mL 100mL 250mL 1000mL等 2 容量瓶在使用前要 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 烧杯 容量瓶 胶头滴管 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 3 配制过程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 1 计算 需NaCl固体的质量为g 2 称量 用称量NaCl固体 3 溶解 将称量好的NaCl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 4 移液 待烧杯中的溶液 用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 5 9 托盘天平 冷却至室温后 100 2 3 全部注 入容量瓶 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 1 2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 配制流程如下图所示 特别提醒 回顾对比 质量百分比浓度 体积比浓度溶液的配制 1 配制100g10 的NaCl溶液 用托盘天平称取10 0gNaCl固体 放入100mL的烧杯中 再用100mL量筒量取90 0mL的水注入烧杯中 然后用玻璃棒搅拌使之溶解 2 用浓硫酸配制1 4的稀硫酸50mL 用50mL的量筒量取40 0mL的水注入到100mL的烧杯中 再用10mL的量筒量取10 0mL浓硫酸 然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中 并用玻璃棒不停搅拌 正误判断 辨析易错易混 1 仪器的选用 1 容量瓶在使用前要检查是否漏水 2 用固体NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的仪器只有 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 3 配制480mL一定物质的量浓度溶液时 要选用500mL的容量瓶 4 使用托盘天平称量药品 都不能直接放在托盘中 均应放在两张相同的纸片上 5 为了配制方便 可将固体或浓溶液直接在容量瓶 或量筒 中进行溶解 或稀释 6 若量取7 2mL溶液 应选用10mL量筒 答案 2 溶液配制基本操作及注意事项 1 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 2 如图A配制0 1mol L 1NaOH溶液 3 如图B配制一定浓度的NaCl溶液 4 用如图C装置配制溶液 答案 5 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 6 NaOH在烧杯里刚完全溶解时 立即将溶液转移到容量瓶 7 配制0 1000mol L 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 8 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 答案 解题探究 答案 解析 题组一物质的量浓度配制题的规范书写1 实验室需要配制0 50mol L 1NaCl溶液480mL 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 带砝码 最小砝码为5g 药匙 烧杯 以及等质量的两片同种纸片 500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 解析配制480mL0 50mol L 1的NaCl溶液 必须用500mL的容量瓶 m NaCl 0 50mol L 1 0 5L 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 2 计算 配制该溶液需取NaCl晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 14 6 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 答案 左盘 答案 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用玻璃棒引流 需要洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处 改用 加水 使溶液凹液面与刻度线相切 7 摇匀 装瓶 答案 搅拌 加速NaCl 溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1 2cm 胶头滴管 仪器规格 汉字使用问题简答要规范1 考生答卷案例 找错纠错 2 失分原因分析 1 问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液 但未指明所选容量瓶的规格 2 问中 案例1 没有注意体现托盘天平的精确度 案例2 不熟悉常用容量瓶的规格 3 问中 不按要求作答 4 汉字使用错误 5 回答问题不完整 太笼统 6 未写单位 汉字使用错误 3 解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意 做需要补充仪器的实验题时 要学会 有序思考 即按照实验的先后顺序 步骤 思考每一步所需仪器 然后与已知仪器对比 就一定不会漏写某种仪器 容量瓶的规格 常见的有100mL 250mL 500mL 1000mL 所用定量仪器量筒 托盘天平的精确度 题组二误差分析的全方位考查2 溶液配制过程中的误差分析 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 答案 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 6 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 答案 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 1 误差分析的理论依据根据cB 可知 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的 误差分析时 关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化 在配制一定物质的量浓度溶液时 若nB比理论值小 或V比理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 若nB比理论值大 或V比理论值小时 都会使所配溶液浓度偏大 2 仰视 俯视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 探究高考明确考向 1 2016 上海 22 称取 NH4 2SO4和NH4HSO4混合物样品7 24g 加入含0 1molNaOH的溶液 完全反应 生成NH31792mL 标准状况 则 NH4 2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A 1 1B 1 2C 1 87 1D 3 65 1 1 2 3 4 解析利用极值法分析 可知0 1mol氢氧化钠不足 故先将NH4HSO4反应完 再反应 NH4 2SO4 因共生成NH30 08mol 故与H 反应的氢氧化钠为0 02mol 则可知NH4HSO4为0 02mol 则 NH4 2SO4质量为7 24g 115g mol 1 0 02mol 4 94g n NH4 2SO4 0 0374mol 可得答案为C 答案 解析 2 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 答案 解析 1 2 3 4 解析A项 托盘天平使用时应 左物右码 图为 左码右物 错误 C项 移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶 应用玻璃棒引流 错误 D项 胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方 不能伸入瓶口 错误 3 2016 天津理综 7 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有硫酸铜 同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成 气体的相对分子质量都小于50 为防止污染 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 消耗1L2 2mol L 1NaOH溶液和1molO2 则两种气体的分子式及物质的量分别为 生成硫酸铜的物质的量为 答案 解析 1 2 3 4 NO 0 9mol NO2 1 3mol 2mol 解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2 相对分子质量都小于50 符合题意 1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol 设NO2的物质的量为x NO的物质的量为y 则x y 2 2mol x 3y 4mol 解得x 1 3mol y 0 9mol 根据转移电子守恒知 参与反应的铜的物质的量为mol 2mol 因此生成硫酸铜的物质的量为2mol 1 2 3 4 4 2016 江苏 18 3 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液 生成MnO OH 2沉淀 密封静置 加入适量稀H2SO4 待MnO OH 2与I 完全反应生成Mn2 和I2后 以淀粉作指示剂 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 答案 解析 1 2 3 4 写出O2将Mn2 氧化成MnO OH 2的离子方程式 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 解析反应物为O2 Mn2 生成物为MnO OH 2 溶液呈碱性 可以补充OH 配平 取加过一定量CaO2 8H2O的池塘水样100 00mL 按上述方法测定水样的溶解氧 消耗0 01000mol L 1Na2S2O3标准溶液13 50mL 计算该水样中的溶解氧 以mg L 1表示 写出计算过程 答案 1 2 3 4 答案在100 00mL水样中 1 2 3 4 6 750 10 5moln MnO OH 2 n I2 6 750 10 5mol 3 375 10 5mol 1 2 3 4 10 80mg L 1 课时作业 1 2018 长春质检 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述 正确的是A 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B 容量瓶可以用来加热C 能用容量瓶贮存配制好的溶液D 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 答案 解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 故A正确 容量瓶不能用来加热 故B错误 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 2 2017 贵阳高三模拟 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列对0 3mol L 1K2SO4溶液的叙述正确的是A 1L溶液中含有0 3NA个K 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 C 2L溶液中K 的浓度为1 2mol L 1D 将0 3mol硫酸钾溶于1L水中 所得硫酸钾溶液的浓度为0 3mol L 1 11 物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量 不受溶液体积大小的影响 2L0 3mol L 1K2SO4溶液中K 的浓度为0 6mol L 1 C项错误 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 该同学的错误步骤有A 1处B 2处C 3处D 4处 3 下图是某同学用500mL容量瓶配制0 10mol L 1NaOH溶液的过程 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 解析第 步不能把NaOH放在称量纸上称量 第 步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分 第 步定容时应平视刻度线 11 4 用质量分数为98 的浓硫酸 1 84g cm 3 配制240mL1 84mol L 1稀硫酸 下列操作正确的是A 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中 并不断搅拌至冷却B 必需的定量仪器有50mL量筒 250mL容量瓶和托盘天平C 量取浓硫酸的体积为25 0mLD 先在容量瓶中加入适量水 将量好的浓硫酸注入容量瓶 加水定容 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 解析稀释浓硫酸时 应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 A项错误 该实验不需要托盘天平 B项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 不能在容量瓶里稀释浓硫酸 在烧杯里稀释并冷却后 再转移到容量瓶中 最后加水定容 D项错误 11 5 2017 辽宁校级一模 下列叙述错误的是A 10mL质量分数为98 的H2SO4 用10mL水稀释后 H2SO4的质量分数大于49 B 配制0 1mol L 1的Na2CO3溶液480mL 需用500mL容量瓶C 在标况下 将22 4L氨气溶于1L水中 得到1mol L 1的氨水D 向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O 使溶液均恰好饱和 则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1 1 保持温度不变 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 解析A项 浓硫酸的密度 1大于水的密度 2 浓度越大密度越大 B项 实验室没有480mL的容量瓶 应用500mL的容量瓶进行配制 D项 发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 由方程式可知 相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水 生成相同物质的量的NaOH 保持温度不变 使溶液恰好饱和 故加入的Na2O2 Na2O的物质的量相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 6 下列有关溶液配制的说法正确的是A 在50mL量筒中配制0 1000mol L 1碳酸钠溶液B 仅用烧杯 量筒 玻璃棒就可配制100mL0 1000mol L 1K2Cr2O7溶液C 用100mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管和pH 1的盐酸配制100mLpH 2的盐酸D 配制一定物质的量浓度的溶液时 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 解析配制溶液时要在容量瓶中进行 A B均错误 定容时 仰视刻度线 导致溶液的体积偏大 所配溶液的浓度偏低 D错误 11 7 2018 吉林大学附属中学校级月考 取100mL0 3mol L 1和300mL0 25mol L 1的硫酸注入500mL容量瓶中 加水稀释至刻度线 该混合溶液中H 的物质的量浓度是A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 8 将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中 所得溶液的密度为 g cm 3 则此溶液的物质的量浓度为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 9 2018 合肥第一中学高三模拟 在催化剂存在下发生反应 4NH3 5O2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 4NO 6H2O 完成下列计算 10molNH3和10molO2反应生成8molNO 过量的氨溶于产物水中成为氨水 则该氨水中氨的质量分数为A 13 6 B 15 7 C 28 D 32 4 11 解析令参加反应的氨气为nmol 生成的水为bmol 则 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 446nmol8molbmol所以4 4 nmol 8mol 解得n 8 4 6 8mol bmol 解得b 12 故剩余氨气为10mol 8mol 2mol 11 10 2017 廊坊模拟 为测定人体血液中Ca2 的含量 设计了如下方案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 有关反应的化学方程式为2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 若血液样品为15mL 滴定生成的草酸消耗了0 001mol L 1的KMnO4溶液15 0mL 则这种血液样品中的含钙量为A 0 001mol L 1B 0 0025mol L 1C 0 0003mol L 1D 0 0035mol L 1 11 11 2017 南昌二模 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 标准状况下 4 48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0 4NAB 5 6g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含碳原子数为0 4NAC 常温下 pH 2的盐酸溶液中含有的H 数目为0 02NAD 常温下 1L0 5mol L 1的FeCl3溶液中 所含Fe3 数为0 5NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 解析Cl2和H2O反应是可逆反应 乙烯和环丁烷的实验式都是CH2 缺少盐酸溶液的体积 无法计算 Fe3 发生水解反应 11 12 如图是MgSO4 NaCl的溶解度曲线 下列说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 A MgSO4的溶解度随温度升高而增大B NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C 在t2 时 MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时 有晶体析出 11 解析A项 t2 之前 MgSO4的溶解度随温度的升高而增大 t2 之后 随温度的升高而降低 B项 t1 t3 时 NaCl MgSO4的溶解度相等 C项 w 100 S越大 w越大 D项 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时 由饱和溶液变成不饱和溶液 不会有晶体析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 13 2017 贵州高三质量调研 把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份 取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全 取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全 该混合溶液中c Na 为A 10b 5a mol L 1B 2b a mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应 则NH4HCO3的物质的量为0 5amol 取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全 由NH4HCO3反应掉的盐酸为0 5amol 则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol 0 5amol Na2CO3的物质的量为 bmol 0 5amol 0 5 则c Na bmol 0 5amol 0 1L 10b 5a mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 14 2018 莱芜一中检测 在标准状况下 将224LHCl气体溶于635mL水中 所得盐酸的密度为1 18g cm 3 试计算 1 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 36 5 11 8mol L 1 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 m HCl 10mol 36 5g mol 1 365g 11 2 取这种盐酸100mL 稀释至1 18L 所得稀盐酸的物质的量浓度是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 1mol L 1 解析由c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 可知 11 3 在40 0mL0 065mol L 1Na2CO3溶液中 逐滴加入上述稀释后的稀盐酸 边加边振荡 若使反应不产生CO2气体 加入稀盐酸的体积的最多不超过 mL 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 2 6 解析n Na2CO3 0 040L 0 065mol L 1 0 0026mol 设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL 则n HCl 1mol L 1 0 001xL 0 001xmol 根据反应Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl得0 0026 0 001x x 2 6 11 4 将不纯的NaOH样品1g 样品含少量Na2CO3和水 放入50mL2mol L 1的盐酸中 充分反应后 溶液呈酸性 中和多余的酸又用去40mL1mol L 1的NaOH溶液 蒸发中和后的溶液 最终得到 g固体 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 5 85 解析经过反应 蒸发中和后的溶液 最后所得固体为NaCl 根据氯原子守恒 n NaCl n HCl 0 050L 2mol L 1 0 1mol m NaCl 0 1mol 58 5g mol 1 5 85g 11 15 2017 成都七中阶段性考试 某研究性学习小组欲测定室温下 25 101kPa 的气体摩尔体积 该小组设计的简易实验装置如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 该实验的主要操作步骤如下 用已知浓度的浓盐酸配制100mL1 0mol L 1的盐酸 需要用到的仪器有量筒 烧杯 用10mL的量筒量取8 0mL1 0mol L 1的盐酸加入锥形瓶中 11 准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条 并系于铜丝末端 为使HCl全部参加反应 a的数值至少为 往广口瓶中装入足量水 按上图连接好装置 检查装置的气密性 反应结束后待体系温度恢复到室温 读出量筒中水的体积为VmL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 请回答下列问题 1 步骤 中 配制100mL1 0mol L 1的盐酸时 下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 填字母 A 用量筒量取浓盐酸时 俯视量筒的刻度线B 容量瓶未干燥即用来配制溶液C 浓盐酸在烧杯中稀释时 搅拌时间过长D 定容完成后 将容量瓶倒置摇匀后 发现液面低于刻度线未做处理E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F 烧杯中有少量水G 未冷却至室温即定容 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 AC 11 2 请填写操作步骤中的空格 步骤 步骤 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 0 096 解析步骤 用浓盐酸配制100mL1 0mol L 1的盐酸时 需用量筒量取浓盐酸 在烧杯中稀释 要用玻璃棒不断搅拌 最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容 步骤 Mg与盐酸发生的反应为Mg 2HCl MgCl2 H2 8 0mL1 0mol L 1盐酸中n HCl 8 0 10 3L 1 0mol L 1 8 0 10 3mol 完全反应时消耗Mg为4 0 10 3mol 其质量为m Mg 4 0 10 3mol 24g mol 1 0 096g 11 4 读数时需要注意 至少写两点 恢复到室温再读数 调节量筒高度 使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平 3 实验步骤 中应选用的量筒规格是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 100mL 解析8 0 10 3molHCl与Mg完全反应放出4 0 10 3molH2 其在标准状况下的体积为4 0 10 3mol 22 4L mol 1 0 0896L 89 6mL 故应选取体积为100mL的量筒 11 5 忽略水蒸气影响 在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm L mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 0 25V 解析HCl完全反应时生成4 0 10 3molH2 实验中收集到VmLH2 则该条件下的气体摩尔体积为Vm 0 25VL mol 1 11 16 三氯化铁是一种很重要的铁盐 主要用于污水处理 具有效果好 价格便宜等优点 工业上可将铁屑溶于盐酸中 先生成FeCl2 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液 1 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中 若要计算所得盐酸的物质的量的浓度 还缺少的物理量是 a HCl的物质的量b 所得溶液的总质量c 所得溶液的总体积d 所得溶液的密度 答案 解析 c 或d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 解析根据标准状况下HCl的体积可计算n HCl 要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积 溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算 11 2 若取2 4g在空气中放置的铁屑 先溶于盐酸 经检验知所得溶液中不含Fe3 再通入标准状况下1 12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3 所得FeCl3溶液的物质的量浓度为 不考虑反应时体积的变化 答案 解析 2mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 能否计算加入盐酸中HCl的物质的量 填 是 或 否 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 否 解析因为盐酸不一定恰好完全反应 与铁的反应中可能盐酸剩余 无法计算盐酸的物质的量 11 3 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23 36L 反应后的溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 2mol L 1 11 解析还原性Fe2 Br 通入氯气先发生反应2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe2 反应完毕 剩余的氯气再发生反应2Br Cl2 Br2 2Cl 反应后溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等 说明氯气完全反应 Cl2的物质的量为 0 15mol 若Br 没有反应 溶液中n Br 0 3mol 则n FeBr2 0 15mol 0 15molFe2 只能消耗0 075mol的Cl2 故有部分Br 参加反应 设FeBr2的物质的量为x 表示出参加反应的n Br 根据电子转移守恒列方程计算x值 再根据c 计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11 4 FeCl3溶液可以用来净水 其净水的原理为 用离子方程式表示 若用100mL2mol L 1的FeCl3溶液净水时 生成具有净水作用的胶粒数 填 大于 等于 或 小于 0 2NA 答案 解析 解析铁离子水解制备胶体 胶体可净化水 且生成的胶粒为Fe OH 3粒子的集合体 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 11