2019届高考化学一轮复习大专题冲关五四大常数的综合应用课件.ppt

大专题冲关 五 四大常数的综合应用 1 四大平衡常数的比较 2 常见题型 1 化学平衡常数 2 电离常数 3 水的离子积常数 4 难溶电解质的溶度积常数 典例共研 例1 2017 安徽安庆二中质检 回答下列问题 1 如图 某温度 t 时水的图像如图所示 a点离子积KW 该温度下 pH 12的NaOH溶液与pH 2的H2SO4溶液等体积混合 溶液显性 答案 1 1 0 10 12碱 2 25 时 向0 1mol L氨水中加入少量NH4Cl固体 当固体溶解后 测得溶液pH 填 增大 减小 或 不变 下同 的物质的量浓度 答案 2 减小增大 3 体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合 若溶液中c Na c CH3COO 则该溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 则混合前c NaOH 填 或 c CH3COOH 答案 3 中性 解析 3 溶液中存在电荷守恒c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO 所以c OH c H 所以溶液呈中性 醋酸钠溶液呈碱性 要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性 则醋酸应该稍微过量 因为两者的体积相等 所以醋酸的浓度大于氢氧化钠 4 常温时 Fe OH 3的Ksp 1 10 38 要使溶液中的Fe3 沉淀完全 残留在溶液中的c Fe3 10 5mol L 则溶液的pH最小为 答案 4 3 答案 5 1 75 104 例2 2017 四川三台中学月考 1 水的电离平衡曲线如图所示 若A点 B点分别表示25 和100 时水的电离达平衡时的离子浓度 则表示25 的是 填 A 或 B 100 时 在1mol L 1的NaOH溶液中 由水电离出的c H mol L 1 100 时 5 10 5mol L 1的H2SO4溶液与pH 9的Ba OH 2溶液混合后pH 7 则混合前H2SO4溶液与Ba OH 2溶液的体积比为 答案 1 A1 10 129 1 或9 2 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量 已知如表数据 25 时 有等浓度的NaHCO3溶液 NaCN溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 四种溶液的pH由大到小的顺序为 25 时 等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合 所得溶液显碱性 则c Na 填 或 c CH3COO 向NaCN溶液中通入少量CO2 所发生反应的离子方程式为 等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后 恰好生成CH3COONa 因CH3COO 水解 离子浓度减小 则c Na c CH3COO 答案 3 2 0 10 55 0 10 3 训练突破 D 此时B的转化率为35 增大该体系压强 平衡向右移动 但化学平衡常数不变 增加C的量 A B转化率不变A B C D 2 2017 陕西西安铁一中学一模 在25 时 FeS的Ksp 6 3 10 18 CuS的Ksp 1 3 10 36 ZnS的Ksp 1 3 10 24 下列有关说法中正确的是 A 25 时 CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B 25 时 饱和CuS溶液中Cu2 的浓度为1 3 10 36mol L 1C 向物质的量浓度相同的FeCl2 ZnCl2的混合液中加入少量Na2S 只有FeS沉淀生成D 除去某溶液中的Cu2 可以选用FeS作沉淀剂 D 3 导学号96656177氮 硫是中学化学重要的非金属元素 在工农业生产中有广泛的应用 1 298K时 在2L的密闭容器中 发生可逆反应 2NO2 g N2O4 g H akJ mol 1 a 0 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图 达平衡时 N2O4的浓度为NO2的2倍 回答下列问题 298K时 该反应的平衡常数为 在温度为T1 T2时 平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a A C两点的反应速率 A Cb B C两点的气体的平均相对分子质量 B 或 v 逆 解析 1 根据化学反应2NO2 g N2O4 g 由图像可看出 平衡时c N2O4 0 6mol L 1 N2O4的浓度为NO2的2倍 则c NO2 0 3mol L 1 则平衡常数为6 67 A C两点的温度相同 C点的压强大 所以化学反应速率 AK 平衡逆向移动 则此时v 正 v 逆 答案 1 6 67 d 2 NH4HSO4在分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 现向100mL0 1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加0 1mol L 1NaOH溶液 得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示 试分析图中a b c d e五个点 水的电离程度最大的是 其溶液中c OH 的数值最接近NH3 H2O的电离常数K数值的是 在c点 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是