高考化学大一轮复习第45讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理优盐件.ppt

选修3物质结构与性质 第十一章 第45讲原子结构与性质 栏目导航 1 能层 能级与原子轨道 1 能层 n 在多电子原子中 核外电子的 是不同的 按照电子的 差异将其分成不同能层 通常用K L M N O P Q 表示相应的第一 二 三 四 五 六 七 能层 能量依次升高 2 能级 同一能层里的电子的 也可能不同 又将其分成不同的能级 通常用 等表示 同一能层里 各能级的能量按 的顺序升高 即 考点一原子核外电子排布原理 能量 能量 能量 s p d f s p d f E s E p E d E f 3 原子轨道 表示电子在原子核外的一个空间运动状态 电子云轮廓图给出了电子在 的区域 这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述 4 原子轨道的能量关系 核外经常出现 球形 纺锤 或哑铃 1 3 5 7 相等 2 基态原子核外电子排布的三个原理 1 能量最低原理 电子尽先占有 的轨道 然后依次进入能量较高的轨道 使整个原子的能量处于 状态 如图为构造原理示意图 即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图 能量低 最低 2 相反 优先单独占据一个轨道 相同 全满 半满 全空 3 电子跃迁与原子光谱 1 原子的状态 基态原子 处于 的原子 激发态原子 基态原子的电子吸收能量后 从 跃迁到 状态的原子 2 原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会 或 不同的光 用光谱仪记录下来便得到原子光谱 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 称为光谱分析 最低能量 低能级 高能级 吸收 释放 3 基态 激发态及光谱示意图 能层 能级 原子轨道和容纳电子数之间的关系 2 写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 1s22s22p3 He 2s22p3 1s22s22p63s23p5 Ne 3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 Ar 4s2 1s22s22p63s23p63d64s2 Ar 3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar 3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ar 3d104s24p3 1 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np的顺序填充 但在书写电子排布式时 仍把 n 1 d放在ns前 如Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 正确 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6错误 2 注意比较原子核外电子排布式 简化电子排布式 原子外围电子排布式的区别与联系 如Cu的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 Ar 3d104s1 外围电子排布式 3d104s1 核外电子排布的表示方法 例1 A B C D E F代表6种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有2个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d能级为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 C或O Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar 3d64s2 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 5 原子序数小于36的元素D和F 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子序数F比D大2 F的基态原子外围电子 价电子 排布式为 D2 的未成对电子数是 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar 3d104s1 3d84s2 4 例1 X Y Z W是短周期元素 X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构 工业上通过分离液态空气获得其单质 Y元素原子最外电子层上s p电子数相等 Z元素 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 W元素原子的M层有1个未成对的p电子 下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A X元素的氢化物的水溶液显碱性B Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析 X Y Z W是短周期元素 由 X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构 工业上通过分离液态空气获得其单质 知 X为N或O元素 由 Y元素原子最外电子层上s p电子数相等 知 Y为C或Si元素 由 Z元素 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 知 Z为Mg元素 由 W元素原子的M层有1个未成对的p电子 知 W为Al或Cl元素 A项 H2O呈中性 错误 B项 Mg2 半径比Cl 小 错误 C项 镁与N2 O2都能反应 正确 D项 CO2为分子晶体 熔 沸点较低 错误 答案 C 答题送检 来自阅卷名师报告 C