高考化学大一轮复习 第8章 第2节 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

第2节弱电解质的电离 第八章物质在水溶液中的行为 考纲展示 1 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 一 弱电解质的电离平衡 相等 不变 一 弱电解质的电离平衡 一 弱电解质的电离平衡 电解质本身的性质 升高 增大 减小 增大 二 电离平衡常数 未电离 二 电离平衡常数 大 强 温度 1 因为NH3的水溶液能够导电 所以NH3属于电解质 2 如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍 则盐酸中的H 浓度远大于醋酸中H 浓度的2倍 3 电离平衡右移 电离平衡常数一定增大 4 氨水中c OH 10 2mol L 加水稀释至原溶液体积100倍 此时氨水中c OH 10 4mol L 考向一电离平衡常数 考向一电离平衡常数 考向一电离平衡常数 考向一电离平衡常数 由平衡常数可知HSCN的酸性强于CH3COOH 相同浓度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO 的水解程度大于SCN 则溶液中c CH3COOH c HSCN c SCN c CH3COO 而c OH 既小于c SCN 也小于c CH3COO 解析 考向一电离平衡常数 A 考向一电离平衡常数 1 07 10 2mol L 1 3 lg6 3 解析 考向一电离平衡常数 B 考向二外界条件对电离平衡的影响 考向二外界条件对电离平衡的影响 考向二外界条件对电离平衡的影响 考向二外界条件对电离平衡的影响 A项 加入NaOH固体 NaOH电离出OH 消耗H 使c H 减小 平衡正向移动 B项 加入冰醋酸使平衡向电离方向移动 C项 加入1mol L 1盐酸时 c H 增大 使平衡逆向移动 D项 加入CH3COONa固体时 c CH3COO 增大 使平衡逆向移动 解析 考向二外界条件对电离平衡的影响 AB 解析 考向二外界条件对电离平衡的影响 C 解析 考向二外界条件对电离平衡的影响 弱电解质 强电解质 解析 考向二外界条件对电离平衡的影响 B 多 1 酸的强弱与导电能力不一定一致 不能误认为强酸溶液的导电能力一定强 溶液的导电能力决定于溶液电荷浓度 2 中和碱的能力易混淆两个前提条件 同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较 结果不同 3 同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率 4 误认为不稳定性 挥发性 易溶性是判断强弱酸的依据 5 强酸制弱酸的复分解反应一定能进行 但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸 如H2S CuSO4 CuS H2SO4 误区警示 弱电解质电离的十种常见误区 7 弱电解质稀溶液稀释过程中 溶液中离子浓度不一定减小 如弱酸稀释时 溶液中c OH 增大 8 弱电解质电离平衡右移 电离平衡常数不一定不变 如加热时 电离平衡右移 电离平衡常数增大 9 醋酸溶液中加入CH3COONa 抑制醋酸的电离 不能误认为CH3COONa水解呈碱 促进醋酸的电离 10 对弱酸溶液 误认为电离常数越大 溶液的酸性越强 这是缺少 相同温度 相同浓度 这个条件所致 误区警示 弱电解质电离的十种常见误区