高考化学二轮复习第二篇高考技能跨越第1讲高考得满分必记的8大答题模板3滴定终点的判断课件.ppt

答题模板3滴定终点的判断 必备知识 一 常见的滴定类型酸碱中和滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 二 滴定过程中的颜色1 滴定前 滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色 2 滴定后 滴定达到终点后的溶液颜色 三 终点判断1 强酸滴定强碱 1 甲基橙由黄色 橙色 2 酚酞由红色 无色 2 强碱滴定强酸 1 甲基橙由红色 橙色 2 酚酞由无色 粉色 3 氧化还原滴定 1 自身指示剂 即标准溶液或被滴定物质本身有颜色 可用其确定滴定终点 如高锰酸钾法中 紫红色 Mn2 无色 2 特效指示剂 物质本身不具氧化还原性 但能与氧化剂或还原剂作用 产生特殊的颜色 如在碘量法中的淀粉溶液 典题示例 2014 天津高考 T9改编 Na2S2O3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或碱性环境中稳定 制备Na2S2O3 5H2O反应原理 Na2SO3 aq S s Na2S2O3 aq 测定产品纯度准确称取Wg产品 用适量蒸馏水溶解 以淀粉作指示剂 用0 1000mol L 1碘的标准溶液滴定 反应原理为2 I2 2I 如何判断滴定终点 标准答案 当滴入最后一滴碘的标准溶液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不恢复原来颜色 答题模板 滴溶液 当滴入最后一滴 标准溶液 观色变 溶液由 色变成 色或溶液 色褪去 半分钟 且半分钟内颜色不恢复原来颜色 关键警示 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 明确指示剂是加入哪种溶液中 开始是什么颜色 滴定剂过量时是什么颜色 确定溶液的颜色变化特点 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来颜色 即时训练 1 亚硝酸钠固体含量的测定 已知NaNO2 KMnO4 H2SO4 NaNO3 MnSO4 K2SO4 H2O 现称取4 000g待测亚硝酸钠固体 溶于水配成250mL溶液 取25 00mL溶液于锥形瓶中 用0 1000mol L 1酸性KMnO4溶液进行滴定 实验所得数据如表所示 1 KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管 填 甲 或 乙 中 2 判断滴定终点的方法是 解析 1 KMnO4溶液具有强氧化性 能腐蚀橡胶管 所以不能用碱式滴定管 2 KMnO4溶液显紫色 开始加入时迅速反应后溶液仍显无色 当亚硝酸钠完全反应时再滴入KMnO4溶液后溶液显紫色 答案 1 甲 2 滴入最后一滴KMnO4溶液时 溶液颜色由无色变为紫色 且半分钟内颜色不改变 说明达到滴定终点 2 实验 检测自来水中的一氯胺的含量 一氯胺是重要的水消毒剂 利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量 其主要方法为 取已加入一氯胺的自来水20 00mL 加入过量的碘化钾溶液 充分反应后 用0 100mol L 1的Na2S2O3溶液进行滴定 达到终点时 消耗Na2S2O3溶液5 00mL 已知NH2Cl 3I 2H2O NH3 H2O OH Cl I2 I I2 2 2I 滴定时用淀粉溶液作指示剂 判断达到滴定终点的现象是 解析 淀粉作指示剂 溶液中原来含碘为蓝色 反应终点时碘单质被消耗 溶液变为无色 且半分钟内不恢复 答案 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内不恢复原色 说明达到滴定终点 3 测血钙的含量时 可将2 0mL血液用蒸馏水稀释后 向其中加入足量草酸铵 NH4 2C2O4 晶体 反应生成CaC2O4沉淀 过滤洗涤沉淀 然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4 再用酸性KMnO4溶液滴定 氧化产物为CO2 还原产物为Mn2 若终点时用去20 0mL1 0 10 4mol L 1KMnO4溶液 判断滴定终点的方法是 解析 因为紫色 Mn2 为无色 可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 答案 滴入最后一滴KMnO4溶液 混合溶液呈紫色 且半分钟内不褪色 4 某学生用0 2000mol L 1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作为如下几步 用蒸馏水洗涤碱式滴定管 并用标准液润洗后注入NaOH溶液至 0 刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 0 或 0 刻度线以下某一刻度 并记下读数 移取20 00mL待测液注入洁净的锥形瓶中 并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点 记下滴定管液面读数 请回答 判断滴定终点的现象是 解析 酚酞在酸性溶液中呈无色 当溶液为弱碱性时呈粉红色 答案 当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时 溶液由无色变为粉红色 且半分钟内不褪色 加固训练 1 测定草酸合铁酸钾产品中Fe3 含量和含量的实验步骤如下 步骤1 准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag 约1 5g 配成250mL待测液 步骤2 用移液管移取25 00mL待测液于锥形瓶中 加入6mol L 1HCl10mL 加热至70 80 趁热用SnCl2 TiCl3联合还原法将Fe3 全部还原为Fe2 加入MnSO4溶液10mL 在75 80 下用0 01000mol L 1KMnO4标准溶液滴定至终点 Cl 不参与反应 将全部氧化成CO2 Fe2 全部氧化成Fe3 记录体积 步骤3 步骤4 重复上述步骤2 步骤3两次 试回答 步骤2中 滴定终点的现象是 解析 滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判断 滴入最后一滴高锰酸钾溶液 溶液变为浅红色且半分钟不褪色证明反应达到终点 答案 滴入最后一滴高锰酸钾溶液 溶液变为浅红色 且半分钟不褪色 2 某课外活动小组为了测定某氯化锶 SrCl2 样品的纯度 设计了如下方案 称取1 0g样品溶解于适量水中 向其中加入含AgNO32 38g的AgNO3溶液 溶液中除Cl 外 不含其它与Ag 反应生成沉淀的离子 Cl 即被全部沉淀 然后用含Fe3 的溶液作指示剂 用0 2mol L 1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 使剩余的Ag 以AgSCN白色沉淀的形式析出 以测定氯化锶样品的纯度 请回答下列问题 1 滴定反应达到终点的现象是 2 实施滴定的溶液以呈 选填 酸性 中性 或 碱性 为宜 加 填化学式 试剂可达到这一目的 解析 1 由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色 所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色 2 由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀 所以溶液应该显酸性 由于不能引入杂质 所以易用硝酸酸化 答案 1 溶液由无色变为血红色 且半分钟内不褪色 2 酸性HNO3