高考化学二轮复习 专题6 盖斯定律、热化学方程式的书写课件.ppt

高考专题复习 盖斯定律 热化学方程式的书写 1 2010年广东 在298K 100kPa时 已知 2H2O g O2 g 2H2 g H1 Cl2 g H2 g 2HCl g H2 2Cl2 g 2H2O g 4HCl g O2 g H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 A H3 H1 2 H2B H3 H1 H2C H3 H1 2 H2D H3 H1 H2 解析 据盖斯定律得 第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到 即 H3 H1 2 H2 A 知识回顾1 2 2012年广东节选改编 碘也可用作心脏起搏器电源 锂碘电池的材料 该电池反应为 2Li s I2 s 2LiI s H 则电池反应的 H 已知 4Li s O2 g 2Li2O s H1 4LiI s O2 g 2I2 s 2Li2O s H2 解析 根据盖斯定律 式 式 2 得 H H1 H2 2 盖斯定律应用的注意事项 1 理论依据 一定条件下 一个化学反应不管是一步完成 还是分步完成 反应的总热效应相同 即反应热的大小与反应的途径无关 只与始态 终态有关 H H1 H2 2 表示方法 合理进行方程式的叠加 热化学方程式的叠加类似于整式的运算 叠加时应遵循数学的运算规则 当需要将某一热化学方程式乘以某一数值时 各物质前的化学计量数和 H须同时乘以该数值 当 两边的物质调换时 H的符号应异号 即 变 或 变 H在进行加 减 乘等运算时 一定要注意其符号的改 变 即 H的运算包括数值和符号的双重运算 1 用CaSO4代替O2与燃料CO反应 既可提高燃烧效率 又能得到高纯CO2 是一种高效 清洁 经济的新型燃烧技术 反应 为主反应 反应 和 为副反应 1 4CaSO4 s CO g 1 4CaS s CO2 g H1 7 3kJ mol 1 CaSO4 s CO g CaO s CO2 g SO2 g H2 210 5kJ mol 1 CO g 1 2C s 1 2CO2 g H3 86 2kJ mol 1反应2CaSO4 s 7CO g CaS s CaO s 6CO2 g C s SO2 g 的 H 用 H1 H2和 H3表示 解析 根据盖斯定律 4 2 可得 H 4 H1 H2 2 H3 4 H1 H2 2 H3 课堂反馈练习 H1 3 H2 18 H3 解析 运用盖斯定律 反应1 反应2 3 反应3 18 总反应 则 H H1 3 H2 18 H3 2 磷单质及其化合物的 有广泛应用 由磷灰石 主要成分Ca5 PO4 3F 在高温下制备黄磷 P4 的热化学方程式为 4Ca5 PO4 3F s 21SiO2 s 30C s 3P4 g 20CaSiO3 s 30CO g SiF4 g H已知相同条件下 4Ca3 PO4 2F s 3SiO2 s 6Ca3 PO4 2 s 2CaSio3 s SiF4 g H12Ca3 PO4 2 s 10C s P4 g 6CaO s 10CO g H2SiO2 s CaO s CaSiO3 s H3用 H1 H2和 H3表示H H 知识回顾2 按要求写热化学方程式 1 已知稀溶液中 1molH2SO4与NaOH恰好完全反应时 放出114 6kJ热量 写出表示H2SO4与NaOH反应生成1molH2O的热化学方程式 2 已知下列热化学方程式 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3kJ mol C s O2 g CO2 g H2 393 5kJ mol H2 g O2 g H2O l H3 285 8kJ mol写出由C s H2 g 和O2 g 化合生成CH3COOH l 的热化学 方程式 3 25 101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ 经测定 将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 解析 1 由题意可知 1molNaOH与0 5molH2SO4反应生成1mol水时放热57 3kJ 2 合成CH3COOH的反应为 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 根据盖斯定律 2 2 得 H 393 5kJ mol 2 285 8kJ mol 2 870 3kJ mol 488 3kJ mol 3 CO2通入澄清石灰水中产生25g白色沉淀 即n CO2 0 25mol 则n C4H10 1 16mol 1mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ 热化学方程式书写和判断的注意事项 1 注明物质的状态 气 g 液 l 固 s 和水溶液 aq 2 化学式前的计量数 温度和压强与 H值对应 3 相同条件下的可逆反应 正反应与逆反应的 H数值相等 符号相反 H表示反应完全进行时的能量变化 与是否可逆无关 4 不用 和 符号 5 用 H1 akJ mol 1 H2 bkJ mol 1表示时 若 a b 则 H1 H2 6 催化剂的使用不改变反应的焓变