高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量 物质的聚集状态课件 苏教版.ppt

第二单元物质的量物质的聚集状态 考试标准 考试标准 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一物质的量摩尔质量 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 知识梳理 1 答案 3 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 单位是 2 数值 以为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 C 12 6 02 1023 mol 1 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 答案 题组一有关概念判断1 下列说法正确的是 A 6 02 1023就是阿伏加德罗常数B 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目C 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子D 1mol水中含有2molH和1molO D 解题探究 2 1 2 3 4 5 答案 2 下列说法正确的是 A 1molO2的质量与它的相对分子质量相等B 1molOH 的质量为17g mol 1C 氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D 2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相等 D 1 2 3 4 5 答案 题组二有关分子 或特定组合 中微粒数的计算3 标准状况下有 0 112L水 0 5NA个HCl分子 25 6gSO2气体 0 2mol氨气 2mol氦气 6 02 1023个白磷 P4 分子 所含原子个数从多到少的顺序为 1 2 3 4 5 答案 4 已知agN2含有b个分子 则阿伏加德罗常数的数值为 C 1 2 3 4 5 解析答案 5 设NA表示阿伏加德罗常数的值 则一个氧分子的物质的量为 1gO2所含氧分子的物质的量为 1gO2所含氧原子的个数为 1 2 3 4 5 解析答案 1 摩尔质量与相对原子 或分子 质量的易混点 1 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 相对原子 或分子 质量的单位为1 不是同一个物理量 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于其相对原子 或分子 质量 2 熟记几组摩尔质量相同的物质 如 H2SO4和H3PO4 98g mol 1 Mg3N2和CaCO3 100g mol 1 CO N2 C2H4 28g mol 1 2 有关微粒数目比较的思维方法 易错警示思维方法 返回 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 Vm约为 Vm 22 4L mol 1 知识梳理 1 答案 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 加试 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同的任何气体 含有数目的分子 或气体的物质的量相同 体积 相同 答案 2 阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 答案 题组一物质体积与影响因素1 填空 1 在温度和压强一定时 任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数 微粒之间的距离 但 不同 所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是 的 2 对气态物质来说 通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍 因此 当微粒数目相同时 气态物质体积的大小则主要取决于 相同 很小 微粒的大小 不同 气体微粒间的距离 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 温度和压强会较大程度地影响气体体积 当压强一定时升高温度则微粒之间的距离 气体体积 反之 体积 即通常所说的热胀冷缩 当温度一定时增大压强 微粒之间的距离 气体体积 4 在温度和压强一定时 微粒间的距离 因此 在相同 和 下 任何具有相同微粒数目的气体都具有 在标准状况下 1mol任何气体 如H2 O2 所占的体积都约为22 4L 变大 增大 减小 缩小 减小 近似相等 温度 压强 大致相同的体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题组二有关气体摩尔体积的理解2 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1molO2与1molSO3的体积相同B 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4L 在非标准状况下 1mol气体的体积可能是22 4LC 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是22 4LD 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4L mol 1 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 下列说法正确的是 A 0 5molH2所占体积为11 2LB 标准状况下 1molH2O的体积为22 4LC 标准状况下 28gCO与N2的混合气体的体积约为22 4LD 标准状况下 22 4LCCl4的物质的量为1mol C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 设NA为阿伏加德罗常数 如果ag某气态双原子分子的分子数为p 则bg该气体在标准状况下的体积V L 是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解法二比例法 同种气体其分子数与质量成正比 设bg气体的分子数为Nag pbg N 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A VL该气体的质量 以g为单位 B 1L该气体的质量 以g为单位 C 1mol该气体的体积 以L为单位 D 1L该气体中所含的分子数解析X除以NA为该气体的物质的量 然后乘以M表示其质量 最后除以V为1L该气体的质量 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 题组四气体摩尔质量的计算方法6 按要求计算 1 由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是 28 8g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 2 若mg某气体中含分子数N个 已知阿伏加德罗常数为NA 则该气体的摩尔质量为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 在一定条件下 mgNH4HCO3完全分解生成NH3 CO2 H2O g 按要求回答下列问题 若所得混合气体对H2的相对密度为d 则混合气体的物质的量为 NH4HCO3的摩尔质量为 用含m d的代数式表示 所得混合气体的密度折合成标准状况为 g L 1 则混合气体的平均摩尔质量为 6dg mol 1 22 4 g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 在空气中N2 O2 Ar的体积分数分别约为78 21 1 则空气的平均摩尔质量为 解析28g mol 1 78 32g mol 1 21 40g mol 1 1 28 96g mol 1 28 96g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 题组五阿伏加德罗定律及其推论应用 加试 7 常温常压下 用等质量的CH4 CO2 O2 SO2分别吹出四个气球 其中气体为CH4的是 解析等质量时 摩尔质量最小的CH4的物质的量最大 同温同压下气体体积最大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 8 如图是两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A 所含原子数相等B 气体密度相等C 气体质量相等D 摩尔质量相等解析同温同压下 体积相等的两瓶气体 具有相同的分子数 因为都是双原子分子 故所含原子数相等 由于N2和O2的比例不确定 故两瓶气体的质量不一定相等 密度和摩尔质量也不一定相等 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 9 等温等压下 有质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 下列叙述中正确的是 A 体积之比为13 13 14B 密度之比为14 14 13C 质量之比为1 1 1D 原子数之比为1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析A项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 等温等压下 气体的体积与其物质的量成正比 所以三者体积之比为1 1 1 故A错误 B项 CO N2 C2H2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 等温等压下 气体摩尔体积相同 根据知 密度与摩尔质量成正比 则密度之比为28 28 26 14 14 13 故B正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 CO N2 C2H2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根据m nM知 质量之比与摩尔质量成正比 则质量之比为28 28 32 14 14 13 故C错误 D项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 1分子CO N2 C2H2分别含原子数为2 2 4 所以三种气体原子数之比为1 1 2 故D错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组六突破阿伏加德罗常数的应用10 下列说法正确的是 A 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NAB 标准状况下 11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NAC 标准状况下 2 24LHF含有的HF分子数为0 1NAD 标准状况下 22 4LSO3中含有SO3分子数为1NA B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 11 下列说法错误的是 A 常温常压下 3 2gO2所含的分子数为0 2NAB 标准状况下 18gH2O所含的氧原子数目为NAC 室温下 1molCH4中含有5NA原子D 常温常压下 1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数目为2NA A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 1 根据物质的质量 m 和物质的量 n M m n 2 根据一定质量 m 的物质中微粒数目 N 和阿伏加德罗常数 NA M NA m N 3 根据标准状况下气体的密度 M 22 4 g mol 1 4 根据气体的相对密度 D 1 2 M1 M2 D 5 对于混合气体 求其平均摩尔质量 上述计算式仍然成立 还可以 易错警示思维方法 反思归纳 1 求气体的摩尔质量M的常用方法 1 一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 CHCl3 CH2Cl2 注 CH3Cl为气体 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在标准状况下均不为气体 2 排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 易错警示思维方法 2 抓 两看 突破气体与状况陷阱 返回 考点三物质的量在化学方程式中的应用 化学反应中各组分的物质的量的变化之比等于化学方程式中各组分的化学计量数之比 例如 aA bB cC dDabcd n A n B n C n D n A n B n C n D a b c d若A B C D均是气体 在相同条件下 气体物质的量的变化量之比等于其体积的变化量之比 则 V A V B V C V D a b c d 知识梳理 1 例标准状况下 有下列反应 请填写有关空白 N2 3H2 2NH3 V 或 n 1mol3mol2mol mol22 4L L L L0 5mol L L L mol mol3g L L mol g L34g L mol 2 67 2 44 8 44 8 33 6 22 4 22 4 1 0 5 22 4 22 4 1 28 67 2 44 8 2 答案 1 0 1mol某元素的单质直接跟氯气反应后 质量增加7 1g 这种元素是 A MgB NaC AlD Fe解析2M xCl2 2MClx0 1mol0 05xmol A 故该金属化合物中金属元素的化合价为 2价 A项正确 解题探究 2 1 2 3 解析答案 2 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应 消耗H 和产生CO2的物质的量之比为6 5 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A 1 1B 1 2C 1 3D 1 4 1 2 3 解析答案 解析设二价金属为M 正盐的物质的量为x 酸式盐的物质的量为y 则有 MCO3 2HCl MCl2 CO2 H2Ox2xx M HCO3 2 2HCl MCl2 2CO2 2H2Oy2y2y 答案B 1 2 3 3 一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应生成两种气体 反应方程式为XY2 3O2 XO2 2YO2 冷却后 在标准状况下测得生成物的体积是672mL 密度是2 56g L 1 则 1 反应前O2的体积是 解析由反应方程式XY2 3O2 XO2 2YO2及各物质的状态可知 反应前后气体的体积变化为0 故V O2 672mL 672mL 1 2 3 解析答案 2 化合物XY2的摩尔质量是 m 生成物 0 672L 2 56g L 1 1 72g XY2 3O2 XO2 2YO20 01mol0 03mol根据质量守恒定律 m XY2 m 生成物 m O2 1 72g 0 03mol 32g mol 1 0 76g 76g mol 1 1 2 3 解析答案 返回 探究高考明确考向 1 2 3 4 1 2015 全国卷 8 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数为2NAC 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NA 5 6 解析答案 1 2 3 4 解析A项 D2O和H2O的质子数相同 均为10 但D2O H2O的摩尔质量不同 分别为20g mol 1和18g mol 1 所以18gD2O和H2O的物质的量不同 质子数不同 错误 B项 n H2SO3 2L 0 5mol L 1 1mol 但H2SO3是弱酸 部分电离 所以H 数目小于2NA 错误 5 6 解析答案 C项 发生的反应是2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 转移电子数为2e 所以生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NA 正确 D项 发生反应 2NO O2 2NO2 生成2molNO2 常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2 N2O4 所以分子数小于2NA 错误 答案C 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析A项 60g丙醇的物质的量是1mol 根据其结构式可知 1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA 错误 C项 在氧化物中 钠元素的化合价只有 1价 因此23gNa 即1molNa 充分燃烧时转移电子数为1NA 正确 答案C 1 2 3 4 5 6 3 2015 四川理综 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 0g与D2O的混合物中所含中子数为NAB 常温常压下 4 4g乙醛所含 键数目为0 7NAC 标准状况下 5 6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0 5NAD 50mL12mol L 1盐酸与足量MnO2共热 转移的电子数为0 3NA 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析A项 和D2O的摩尔质量都为20g mol 1 且每个分子中的中子数都是10个 故2 0g与D2O的混合物中所含中子数为NA 正确 B项 一个乙醛分子中含有6个 键 4 4g乙醛的物质的量为0 1mol 故4 4g乙醛所含 键数目为0 6NA 错误 1 2 3 4 5 6 解析答案 C项 标准状况下 5 6LCO2的物质的量为0 25mol 根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知 反应转移的电子数为0 25NA 错误 D项 随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸 不再和MnO2反应 故50mL12mol L 1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0 3NA 错误 答案A 1 2 3 4 5 6 4 2015 广东理综 10 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C 标准状况下 22 4LN2和H2混合气中含nA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 失去8nA个电子 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析A项 23gNa即1molNa可失去1mole 与足量的H2O反应生成0 5nA个H2分子 错误 B项 1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子 错误 C项 N2和H2都是双原子分子 标准状况下22 4LN2和H2混合气的物质的量为1mol 含有2nA个原子 错误 D项 3molFe生成1molFe3O4 根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为 8价 可知反应中3mol单质铁失去8nA个e 正确 答案D 1 2 3 4 5 6 5 2013 新课标全国卷 9 N0为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5N0C 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1N0D 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 1 2 3 4 5 6 解析答案 答案B 1 2 3 4 5 6 解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水 错误 B项中每个碳原子被3个六元环共用 C项没有告诉溶液的体积 无法计算 错 D项中OH 是10电子微粒 所含电子数为10N0 错误 6 2012 新课标全国卷 9 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下 92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 1 2 3 4 5 6 解析答案 返回 解析一定要注意气体摩尔体积为22 4L mol 1的条件是在标准状况下 A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子 故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA B项中乙烯 C2H4 和环丁烷 C4H8 的最简式均为CH2 28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol 故含有的碳原子数为2NA C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2 92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol 故含有原子的总数为2 3NA 6NA D项中提到气体的体积 只有在标准状况下 才能用22 4L mol 1进行计算 故常温常压下 不能代入22 4L mol 1计算Cl2的物质的量 答案D 1 2 3 4 5 6 返回 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列关于摩尔的说法中不正确的是 A 摩尔是国际单位制中的一种基本单位B 摩尔是表示物质微粒数量的单位C 摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D 摩尔是物质的量的单位解析摩尔是物质的量的单位 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 故摩尔是国际单位制中的一种基本单位 A项正确 D项正确 B项 摩尔是物质的量的单位 不是微粒数量的单位 B项错误 C项 1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数 故摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位 C项正确 B 15 16 17 18 19 解析答案 2 下列关于物质的量的叙述中 错误的是 A 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子B 0 012kgC 12中含有约6 02 1023个碳原子C 1mol水分子中含有2molH和1molOD 1molNe含有约6 02 1024个电子解析A项 组成物质的微粒除分子外 还有原子 离子等 故A项错误 B项 0 012kg12C中含有的碳原子的物质的量为1mol 其碳原子数约为6 02 1023 B项正确 D项 氖原子核外有10个电子 则1molNe含有约6 02 1024个电子 D项正确 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 3 下列说法正确的是 A 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B 摩尔质量就是物质相对分子质量或相对原子质量的6 02 1023倍C NaCl的摩尔质量是58 5gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析摩尔质量的单位是g mol 1 相对分子质量或相对原子质量单位是1 二者不同 若物质的质量单位用克表示 摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量 A B项均错误 NaCl的摩尔质量是58 5g mol 1 C项错误 H2SO4 H3PO4的摩尔质量均为98g mol 1 D项正确 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 4 下列叙述正确的是 A 1mol任何气体的体积都为22 4LB 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4LC 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4LD 标准状况下 22 4L任何气体的物质的量都是1mol D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 5 下列说法中正确的是 A 1molO2和1molN2所占的体积都约为22 4LB H2的气体摩尔体积约为22 4LC 在标准状况下 1molH2和1molH2O所占的体积都约为22 4LD 在标准状况下 22 4L由N2 N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2mol D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 6 设NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在常温常压下 11 2LCl2含有的分子数为0 5NAB 在常温常压下 1mol氦气含有的原子数为NAC 32g氧气含原子数为NAD 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 7 用NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0 2NAB 16g臭氧 O3 所含有的氧原子数目为NAC 100g98 的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NAD 1molNaCl固体中含有的分子数为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 D项 NaCl是离子化合物 是由Na 和Cl 组成的 NaCl固体中不存在分子 D项错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 某气体物质的质量为6 4g 含有6 02 1022个分子 则该气体的相对分子质量是 A 64B 32C 96D 124 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 9 某物质A在一定条件下加热分解 产物都是气体 分解方程式为2AB 2C 2D 测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D 则A的相对分子质量为 A 20DB 10DC 5DD 2 5D解析设n A 2mol 则A完全分解后生成的混合气体的物质的量n 混合气体 5mol M 混合气体 DM He 4Dg mol 1 则m 混合气体 n 混合气体 M 混合气体 5mol 4Dg mol 1 20Dg 根据质量守恒定律 m A m 混合气体 20Dg M A 10Dg mol 1 则A的相对分子质量为10D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 10 A气体的摩尔质量是B气体的n倍 同温同压下 B气体的质量是同体积空气的m倍 则A的相对分子质量是 解析B气体的质量是同体积空气的m倍 说明B的密度是空气密度的m倍 则M B mM 空气 m 29g mol 1 M A m 29g mol 1 n 则A的相对分子质量为29mn C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 11 由CO2 H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中CO2 H2和CO的体积之比为 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 18 57解析由于同温同压下CO与N2的密度相同 实际只要求出CO2 H2组成的混合气体的平均相对分子质量为28时的体积比即可 由平均值规律 十字交叉法 得 V CO2 V H2 26 16 13 8 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 12 加试题 如图所示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强 p 与温度 T 的关系 则X气体可能是 A C2H4B CH4C CO2D NO解析同质量 同体积条件下 气体的压强与气体的物质的量成正比 由图可知 相同温度时 p O2 p X 则n O2 n X m相同时 M O2 M X 考查各选项中的气体 符合要求的是CO2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 13 加试题 有一个真空储气瓶 净重500g 在相同的条件下装满氧气后重508g 装满另一种气体X后重511g 则X的相对分子质量为 A 44B 48C 64D 71 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 14 下列叙述正确的是 A 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定B 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定C 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积 约为22 4LD 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 解析A项 一定温度 压强下 气体体积由其分子的物质的量决定 错误 C项 标况下 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积 约为22 4L 错误 D项 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数可能相等也可能不等 错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 在一定温度 压强下 1体积X2 气 和3体积Y2 气 化合生成2体积的气体化合物 则该气体化合物的化学式为 A XY3B XYC X3YD XY2 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 16 常温下 四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体 产生的压强最大的是 A Cl2B HClC SO2D CO2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 17 加试题 相同条件下 同质量的X Y两种气体 相对分子质量分别为A B 则 1 X与Y的体积比为 分子个数比为 密度比为 2 相同条件下的X Y两种气体体积相同 则X与Y的质量比为 物质的量比为 B A B A A B A B 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 18 已知500g的稀硫酸与0 5mol锌恰好完全反应 试求 1 生成ZnSO4的物质的量为多少 答案0 5mol 2 标准状况下 生成氢气的体积为多少升 答案11 2L 3 原稀硫酸的质量分数是多少 答案9 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 19 臭氧层是地球生命的保护神 比氧气具有更强的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 1 若在上述反应中有30 的氧气转化为臭氧 所得混合气体的平均摩尔质量为 g mol 1 保留一位小数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 答案35 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 将8L氧气通过高压放电管后 恢复到原状况 得到气体6 5L 其中臭氧为 L 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体0 896L 标准状况 通入盛有20 0g铜粉的反应器中 充分加热后 粉末的质量变为21 6g 则原混合气体中臭氧的体积分数为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 返回 解析加热条件下 O3 O2都能和铜粉反应 故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量 设混合气体中O2的物质的量为x O3的物质的量为y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 答案0 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回