高考化学一轮复习 3.14热点突破 Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验方法课件.ppt

1 热点透析 2 典例剖析 3 方法技巧 4 变式训练 5 真题演练 热点突破 Fe2 和Fe3 的性质及其检验方法 第三章金属及其化合物 一 热点透析 1 热点透析 一 Fe2 Fe3 的性质 1 Fe2 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 以还原性为主 2 Fe3 处于最高价态 只有氧化性 3 Fe2 与Fe3 的相互转化 二 Fe2 Fe3 的检验方法 直接观察颜色 利用显色反应 形成络离子 利用Fe OH 3沉淀的颜色 利用Fe3 的氧化性 利用Fe2 的还原性 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 用稀硫酸浸泡由黄铜矿 主要成分CuFeS2 冶炼铜得到的滤渣 取少量所得溶液 滴加KSCN溶液后呈红色 说明溶液中存在 填离子符号 检验溶液中还存在Fe2 的方法是 注明试剂 现象 思维点拨 1 现象 判断离子种类 2 检验Fe2 时要排除干扰 注意Fe2 Fe3 性质的差别 解析滴加KSCN溶液后 溶液呈红色 说明溶液中含有Fe3 当Fe3 存在时 检验Fe2 不能使用KSCN法或NaOH沉淀法 应利用Fe2 的还原性进行检验 即使用酸性KMnO4或溴水 解析显 隐 Fe3 取少量溶液 滴加KMnO4溶液 KMnO4 溶液褪色 说明溶液中存在Fe2 三 方法技巧 3 方法技巧 1 检验Fe2 时不能先加氯水后加KSCN溶液 当溶液的浓度较稀时 利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2 和Fe3 的存在 2 检验Fe2 和Fe3 混合溶液时 要分两次分别检验Fe2 和Fe3 检验Fe2 时要选择酸性高锰酸钾溶液 检验Fe3 时最好选择KSCN溶液 四 变式训练 4 变式训练 变式1 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含有Fe2 进行如下实验操作时 最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D C 解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液 溶液不变血红色 证明无Fe3 存在 再加入氯水 将Fe2 氧化成Fe3 溶液变为血红色 KMnO4溶液呈紫红色 溶液颜色变化不明显 所以不用KMnO4溶液 解析显 隐 变式2 下列检验试剂选用正确的是 A 用氯水 KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2B 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2C 用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2D 用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 C 解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液 溶液不变血红色 证明无Fe3 存在 再加入氯水 将Fe2 氧化成Fe3 溶液变为血红色 KMnO4溶液呈紫红色 溶液颜色变化不明显 所以不用KMnO4溶液 解析显 隐 五 真题演练 5 真题演练 B 转解析 回原题 真题2 2012 新课标 26 2 3 1 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品 通过实验方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 2 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 0 10 盐酸 氯气 2Fe3 2I 2Fe2 I2 或2Fe3 3I 2Fe2 I3 转解析 解析 1 设混合物样品中含有amolFeCl2 bmolFeCl3 根据题意有 a b 2a 3b 1 2 1 解得a 9b 所以FeCl3的物质的量分数为b a b b 10b 0 10 实验室中 FeCl2可由铁粉与稀盐酸反应得到 FeCl3可由铁粉与氯气反应得到 2 Fe3 具有强氧化性而I 具有强还原性 二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2 根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式 回原题