高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 三 离子反应和氧化还原反应课件.ppt

三 离子反应和氧化还原反应 专题1考前要点回扣 归纳一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 如AlO S2 CO C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在 如Fe2 Al3 Cu2 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 Fe3 必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在 常温下 pH 7时不能存在 5 H Fe2 NO Cl 不能大量共存 Fe3 I Cl Na 能够大量共存 6 关注离子共存的几种隐含情况 含有大量Fe3 的溶液 隐含是酸性溶液 并具有强氧化性 7 关注离子相互促进水解的几种情况 2 氧化还原反应 1 几类特殊的氧化还原反应 歧化反应如 Cl2 2NaOH 3NO2 H2O 归中反应如 6HCl KClO3 2FeCl3 Fe NaCl NaClO H2O 2HNO3 NO KCl 3Cl2 3H2O 3FeCl2 部分氧化还原反应如 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 2 氧化还原反应的规律 守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升 降总数 得 失电子总数 强弱规律 氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 价态规律 元素处于最高价态 只有 元素处于最低价态 只有 元素处于中间价态 既有 又有 但主要表现其中一种性质 相等 相等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 难易规律 一种氧化 还原 剂同时和几种还原 氧化 剂相遇时 优先与还原 氧化 性最强的还原 氧化 剂发生反应 价态变化规律 同一元素不同价态发生氧化还原反应时 化合价变化规律为只靠拢 可相聚 不交叉 3 氧化性 还原性强弱的考查 根据氧化还原反应方向判断 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较 MnO Cl2 Br2 H2O2 Fe3 I2 S常见还原剂及还原性强弱比较 S2 SO I Fe2 Br Cl 根据物质活动性顺序判断 a 与水能发生置换反应产生氢气的金属还原性强 b 原电池中 一般负极材料金属的还原性强 对应离子的氧化性弱 4 易错辨析 正确的打 错误的打 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 金属原子失电子越多 其还原性越强 强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性 Fe比Cu还原性强 所以Cu2 比Fe3 氧化性强