高考化学一轮专题复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课件 新人教版.ppt

第2讲溶液的酸碱性酸碱中和滴定 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二溶液的酸碱性 中和滴定的拓展应用 考纲要求 第八章水溶液中的离子平衡 考点三pH值计算 备选素材 考点四酸碱中和滴定 考纲要求 考纲要求 1 了解溶液pH的定义 2 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 3 能根据实验试题要求分析或处理实验数据 得出合理结论 考点一水的电离 知识梳理思维深化 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为 或 2 水的离子积常数Kw 1 室温下 Kw 2 影响因素 只与 有关 升高温度 Kw 3 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的 水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要温度不变 Kw不变 c H c OH 1 10 14 增大 电解质 温度 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 知识梳理思维深化 考点一水的电离 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4 外界条件对水的电离平衡的影响 知识梳理思维深化 考点一水的电离 考点一水的电离 1 KW不仅适用于纯水 还适用于酸性 碱性或盐等溶液 不管哪种溶液均有c H 水 c OH 水 2 水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 共存 没有不共存的离子 且c H c OH KW 知识梳理思维深化 考点一水的电离 1 某同学设计了水的导电性实验 如右图 实验现象是灯泡 灵敏电流计 说明纯水不导电 是非电解质或极弱的电解质 通过精确导电性实验可证明水是一种 提示 不亮不偏转极弱的电解质 知识梳理思维深化 2 水的离子积常数Kw c H c OH 中H 和OH 一定是水电离出来的吗 提示 不一定 c H 和c OH 均指溶液中的H 或OH 的总浓度 这一关系适用于任何稀水溶液 即任何稀水溶液中都存在这一关系 因此 在酸溶液中酸本身电离出来的H 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出来的OH 也会抑制水的电离 考点一水的电离 知识梳理思维深化 3 在pH 2的盐酸溶液中由水电离出来的c H 与c OH 之间的关系是什么 提示 外界条件改变 水的电离平衡发生移动 但任何时候水电离出c H 和c OH 总是相等的 考点一水的电离 知识梳理思维深化 4 甲同学认为 在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同学认为 加入H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入H2SO4后 c H 浓度增大 H 与OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c H c OH 增大还是减小 提示 甲正确 温度不变 Kw是常数 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH Kw 平衡左移 不变 因为Kw仅与温度有关 温度不变 则Kw不变 与外加酸 碱 盐无关 考点一水的电离 知识梳理思维深化 1 水的电离过程为H2O H OH 在不同温度下其离子积为Kw 25 1 0 10 14 Kw 35 2 1 10 14 则下列叙述中正确的是 A c H 随温度的升高而降低B 35 时 c H c OH C 溶液pH pH 35 pH 25 D 35 时已电离的水的浓度约为1 45 10 7mol L 1 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的 温度高时水中c H 较高 pH较小 但溶液中c H c OH 溶液呈中性 A B C错误 已电离的水的浓度与电离生成的c H 及c OH 相等 利用水的离子积常数可判断D正确 题组设计思维建模 题组一水的电离的影响因素 解析 答案 D 2 2015 张家港质检 下列操作会促进H2O的电离 且使溶液pH 7的是 A 将纯水加热到90 B 向水中加少量NaOH溶液C 向水中加少量Na2CO3溶液D 向水中加少量FeCl3溶液 解析 答案 题组一水的电离的影响因素 题组设计思维建模 C 3 2015 长安模拟 25 时 水中存在电离平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 将水加热 Kw增大 pH不变B 向水中加入少量NaHSO4固体 c H 增大 Kw不变C 向水中加入少量NaOH固体 平衡逆向移动 c OH 降低D 向水中加入少量NH4Cl固体 平衡正向移动 c OH 增大 解析 答案 题组一水的电离的影响因素 题组设计思维建模 B 4 2015 福建泉州模拟 计算下列溶液中H2O电离的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 1 pH 2的H2SO4溶液中H 来源有两个 H2SO4的电离和H2O的电离 而OH 只来源于水 应先求算c OH 即为水电离的c H 或c OH c H 10 2mol L 则c OH 10 12mol L 则水电离的c H c OH 10 12mol L 2 pH 10的NaOH溶液中 OH 有两个来源 H2O的电离和NaOH的电离 H 只来源于水 应先求出c H 即为水电离的c OH 或c H c OH 10 4mol L c H 10 10mol L 则水电离的c H c OH 10 10mol L 3 4 能水解的盐溶液中 H 或OH 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c H 水解显碱性的盐应计算其c OH pH 2的NH4Cl中由水电离产生的c H 10 2mol L pH 10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c OH 10 4mol L 解析 答案 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 题组设计思维建模 1 10 12mol L10 12mol L 2 10 10mol L10 10mol L 3 10 2mol L 4 10 4mol L 5 双选 在25 时 某溶液中由水电离出的c H 1 10 12mol L 1 则该溶液的pH可能是 A 2B 7C 6D 12 解析 答案 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 题组设计思维建模 AD 6 2015 德州模拟 室温下 在pH 12的某溶液中 分别有甲 乙 丙 丁四位同学计算出由水电离出的c OH 的数据分别为甲 1 0 10 7mol L 1 乙 1 0 10 6mol L 1 丙 1 0 10 2mol L 1 丁 1 0 10 12mol L 1 其中你认为可能正确的数据是 A 甲 乙B 乙 丙C 丙 丁D 乙 丁 如果该溶液是一种强碱 例如NaOH 溶液 则该溶液的OH 首先来自于碱 NaOH 的电离 水的电离被抑制 c H 1 10 12mol L 1 所有这些H 都来自于水的电离 水电离时当然同时提供相同物质的量的OH 所以丁是对的 如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液 则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故 水解时 弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH 使溶液中c OH c H 溶液中的OH 由水电离所得 所以丙也是正确的 解析 答案 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 题组设计思维建模 C 1 常温下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 1 2 溶质为酸的溶液 来源OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 实例如计算pH 2的盐酸溶液中水电离出的c H 方法是先求出溶液的c OH Kw 10 2 10 12mol L 1 即水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 题组设计思维建模 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 题组设计思维建模 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 题组设计思维建模 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 题组设计思维建模 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 1 2014 高考江苏卷 水是生命之源 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像 模型见下图 下列关于水的说法正确的是 A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0 时冰的密度比液态水的密度大 可燃冰是甲烷水合物 不是水 B错误 氢氧两种元素除组成水外 还能组成H2O2 C错误 水结成冰后密度减小 D错误 高考真题明确考向 解析 答案 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 A 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 2012 福建高考 10B 25 与60 时 水的pH相等 2 2012 广东高考 23C 对于常温下pH 2的盐酸中 由H2O电离出的c H 1 0 10 12mol L 1 3 2012 江苏高考 10D 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 4 2013 天津高考 5A 在蒸馏水中滴加浓硫酸 KW不变 5 2013 高考天津卷 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 解析 答案 高考真题明确考向 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 1 2 3 4 5 3 2011 高考四川卷 25 时 在等体积的 pH 0的H2SO4溶液 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 pH 10的Na2S溶液 pH 5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 109 解析 答案 高考真题明确考向 题组二水电离出的c H 或c OH 的计算 A 考点二溶液的酸碱性 知识梳理思维深化 1 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性是由溶液中 决定的 c H c OH 溶液呈酸性 且c H 越大 酸性越强 c H c OH 溶液呈中性 c H c OH 溶液呈碱性 且 越大 碱性越强 c H 与c OH 相对大小 c OH 2 由于在25 时 KW 1 0 10 14 所以有 知识梳理思维深化 考点二溶液的酸碱性 2 溶液的pH 1 定义 pH是c H 的负对数 其表达式为 2 使用范围 pH的取值范围为0 14 即只适用于c H 1mol L 1或c OH 1mol L 1的电解质溶液 当c H 或c OH 1mol L 1时 直接用c H 或c OH 表示溶液的酸碱性 3 pH试纸的使用把小片试纸放在 上 用洁净干燥的 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部 观察变化稳定后的颜色 即可确定溶液的pH 知识梳理思维深化 考点二溶液的酸碱性 pH lgc H 表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 考点二溶液的酸碱性 1 溶液呈现酸 碱性的实质是c H 与c OH 的相对大小 不能只看pH 一定温度下pH 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿 3 广范pH试纸只能测出pH的整数值 知识梳理思维深化 考点二溶液的酸碱性 1 溶液在25 时 c H pH与酸碱性的关系可用下图表示 由此可知 溶液中c H 越小 c OH 越 溶液的酸性越 碱性越 pH越大 反之亦然 提示 大弱强 知识梳理思维深化 2 判断正误 正确的打 错误的打 1 升高温度 水电离平衡右移 H 浓度增大 呈酸性 2 溶液中c H 10 7mol L 1 该溶液呈酸性 3 任何温度下 利用H 和OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 4 用pH试纸测得某溶液的pH为3 4 5 用湿润的pH试纸测溶液的pH 一定影响测量结果 6 能使pH试纸显红色的溶液呈酸性 提示 1 2 3 4 5 6 考点二溶液的酸碱性 知识梳理思维深化 1 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 1 中性 2 碱性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 碱性 7 酸性 8 碱性 题组设计思维建模 答案 2 双选 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b不可能显碱性B a可能显酸性或碱性C a不可能显酸性D b可能显碱性或酸性 a溶液分为四种情况 若酸为强酸 则反应后氨水有剩余 溶液呈碱性 若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱 则溶液呈酸性 若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强 则溶液呈碱性 若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同 则溶液呈中性 b溶液分为两种情况 若酸为强酸 则二者恰好反应生成强酸强碱盐 溶液呈中性 若酸为弱酸 则反应后酸有剩余 溶液呈酸性 解析 答案 题组设计思维建模 AB 1 等体积等浓度的一元强酸 一元强碱混合呈中性 2 等体积等浓度的一元弱酸 一元强碱混合呈碱性 3 强酸 强碱等体积混合 pH之和等于14呈中性 pH之和小于14呈酸性 pH之和大于14呈碱性 4 pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 题组设计思维建模 高考真题明确考向 5 2012 浙江高考 12C 用0 2000mol L 1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液 混合液中两种酸的浓度约为0 1mol L 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 6 2012 浙江高考 12A 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的pH 4 7 2012 山东高考 11A 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 高考真题明确考向 解析 答案 高考真题明确考向 C 考点三pH值计算 知识梳理思维深化 1 有关pH计算的一般思维模型 2 强酸 强碱溶液的稀释 1 对于强酸溶液 c H 每稀释10n倍 pH增大n个单位 增大后无限接近于7 2 对于强碱溶液 c OH 每稀释10n倍 pH减小n个单位 减小后无限接近于7 知识梳理思维深化 考点三pH值计算 知识梳理思维深化 考点三pH值计算 知识梳理思维深化 考点三pH值计算 1 2015 南通一中月考 常温下 pH a和pH b的两种NaOH溶液 已知b a 2 则将两种溶液等体积混合后 所得溶液的pH接近于 A a lg2B b lg2C a lg2D b lg2 题组设计思维建模 题组一溶液的pH值计算 解析 答案 B 2 2015 杭州模拟 在某温度时 测得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 该温度下水的离子积常数Kw 2 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 解析 答案 题组一溶液的pH值计算 题组设计思维建模 1 10 13 2 1 10 10 1 3 室温下 pH相差1的两种一元碱溶液A和B 分别加水稀释时 溶液的pH变化如图所示 下列说法正确的是 A 稀释前 c A 10c B B 稀释前 A溶液中由水电离出的OH 的浓度大于10 7mol LC 在M点 A B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时 溶液的pH为7 解析 答案 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 题组设计思维建模 C A项 观察图像可知 A B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B 则A的碱性强于B A的电离程度大于B 稀释前A B的pH相差1 c A 10c B B项 A可以抑制水的电离 稀释前 A溶液中由水电离出的OH 的浓度小于10 7mol L C项 在M点 A B两种碱溶液的pH相等即c OH 相等 则阳离子浓度相等 D项 A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时 溶液的pH无法确定 4 物质A E都是由下表中的离子组成的 常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL pH的变化关系如图所示 其中A与D反应得到E 请回答下列问题 1 根据pH的变化关系 写出物质的化学式 B C 2 写出A与C反应的离子方程式 解析 答案 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 题组设计思维建模 根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL pH的变化图像知 B和C溶液的pH变化为3 A和D溶液的pH变化小于3 则B为强碱 A为弱碱或强碱弱酸盐 C为强酸 D为弱酸或强酸弱碱盐 可先确定B为NaOH C为HCl 结合A与D反应得到E 而E的pH不变 则E可能是NaCl或醋酸铵 结合B为NaOH C为HCl 则推出E只能为醋酸铵 所以A为NH3 H2O B为NaOH C为HCl D为CH3COOH 加水稀释时pH值的变化规律 1 等物质的量浓度的盐酸 a 与醋酸 b 物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 溶液的pH变化不同 强酸的pH增大快 若加水稀释到相同pH 强酸加水多 题组设计思维建模 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 2 等pH的盐酸 a 与醋酸 b pH相同的强酸与弱酸 加水稀释相同倍数 溶液的pH变化不同 强酸的pH变化大 若加水稀释到相同pH 弱酸加水多 题组设计思维建模 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 高考真题明确考向 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 解析 答案 C 2 2013 高考山东卷 某温度下 向一定体积0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 与pH的变化关系如图所示 则 A M点所示溶液的导电能力强于Q点B N点所示溶液中c CH3COO c Na C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析 答案 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 高考真题明确考向 C 醋酸为弱酸 向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时 生成强电解质CH3COONa 溶液导电性逐渐增强 则Q点导电能力强于M点 故A错误 图中N点pH pOH 即c H c OH 根据溶液中电荷守恒 c H c Na c OH c CH3COO 所以c CH3COO c Na 故B错误 由图知 M点pOH b 则溶液中c OH 10 b N点pH b 则溶液中c H 10 b 即M与N点水的电离程度相同 C正确 D项 若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时 二者恰好完全反应生成醋酸钠 醋酸钠溶液水解呈碱性 而Q点pH pOH 即c H c OH 溶液呈中性 故D错误 3 2013 高考天津卷节选 某市对大气进行监测 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2 5 直径小于等于2 5 m的悬浮颗粒物 其主要来源为燃煤 机动车尾气等 因此 对PM2 5 SO2 NOx等进行研究具有重要意义 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表 解析 答案 题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较 高考真题明确考向 酸性4 考点四酸碱中和滴定 1 实验原理利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的浓度的实验方法 2 常用酸碱指示剂及其变色范围 知识梳理思维深化 3 实验用品 1 仪器 滴定管 如图A 滴定管 如图B 滴定管夹 铁架台 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 酸式 碱式 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用 滴定管 因为酸性和氧化性物质易 橡胶 碱性的试剂一般用碱式滴定管 因为碱性物质易 致使 无法打开 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 酸式 腐蚀 腐蚀玻璃 玻璃活塞 4 实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加酚酞指示剂 2 滴定 3 终点判断 等到滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且在半分钟内 原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 查漏 润洗 不恢复 4 操作步骤 仪器的洗涤 滴定管 或移液管 自来水 蒸馏水 锥形瓶 自来水 蒸馏水 禁止用所装溶液洗涤 装液调整液面 装液 使液面一般高于 刻度 驱除玻璃尖嘴处的气泡 读数 调整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 读出初读数 记为 X XXmL 滴定终点 读出末读数 记为 YY YYmL 实际消耗滴定剂的体积为 mL 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 所装溶液润洗 0 YY YY X XX 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 考点四酸碱中和滴定 1 滴定管的精确度为0 01mL 2 指示剂选择的三个因素 变色范围与终点pH吻合或接近 指示剂变色范围越窄越好 指示剂在滴定终点时颜色变化明显 容易观察判断 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 1 酸式滴定管怎样查漏 提示 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水 安置在滴定管夹上直立静置两分钟 观察有无水滴漏下 然后将活塞旋转180 再静置两分钟 观察有无水滴漏下 如均不漏水 滴定管即可用 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗 提示 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点 不一定是酸碱恰好中和的点 知识梳理思维深化 3 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 完成下列有关误差分析的表格 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 提示 知识梳理思维深化 考点四酸碱中和滴定 1 有一支50mL酸式滴定管 其中盛有溶液 液面恰好在10 00mL刻度处 把滴定管中的溶液全部排出 盛接在量筒中 量筒中溶液的体积 A 大于40 0mLB 等于40 0mLC 大于10 0mLD 等于10 0mL 因为滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充满液体 所以放出的液体要大于40 0mL 题组设计思维建模 题组一中和滴定仪器 药品选择使用 误差分析 解析 答案 A 2 实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度 甲基橙作指示剂 下列操作中可能使测定结果偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗B 开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色 立即记下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2 3次 A中c HCl 偏小导致V HCl 偏大 故c NaOH 偏高 B中V HCl 偏大 故c NaOH 偏高 C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的 摇动锥形瓶 若仍显黄色 这样V HCl 偏小 c NaOH 偏低 D中V HCl 偏大 故c NaOH 偏高 解析 答案 题组一中和滴定仪器 药品选择使用 误差分析 题组设计思维建模 C 1 答题时注意题目要求 防止答非所问 如要求答 偏高 偏低 容易误答成 偏大 偏小 2 分析误差时要看清是标准液 在滴定管中 还是待测液 在锥形瓶中 3 滴定终点 中和反应恰好进行完全 溶液呈中性 中和反应恰好进行完全 得到的溶液不一定呈中性 有可能呈酸性或碱性 题组设计思维建模 题组一中和滴定仪器 药品选择使用 误差分析 题组一中和滴定仪器 药品选择使用 误差分析 题组设计思维建模 3 下列有关实验操作中 合理的是 填序号 A 用托盘天平称取11 70g食盐B 用量筒量取12 36mL盐酸C 用酸式滴定管量取21 20mL0 10mol L的H2SO4溶液D 用200mL容量瓶配制500mL0 1mol L的NaCl溶液E 测定溶液的pH时 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取溶液 滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上 再与标准比色卡对比 现用物质的量浓度为amol L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度 请填写下列空白 题组二中和滴定过程的综合分析 题组设计思维建模 1 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 还应该进行的操作是 2 如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数 c NaOH mol L 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡 滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 则测定的NaOH物质的量浓度 填 偏大 偏小 或 无影响 题组二中和滴定过程的综合分析 题组设计思维建模 如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b 试认真分析后填空 4 曲线a是用 溶液滴定 溶液 5 P点的坐标为 盐酸的物质的量浓度为 mol L A中托盘天平读数只能精确到0 1g B中量筒读数只能精确到0 1mL D中配500mL溶液应用500mL容量瓶 E中测定溶液pH时 不能用蒸馏水润湿pH试纸 1 滴定管先用蒸馏水洗净后 必须再用待盛装液体润洗 2 注意滴定管上的读数 0 刻度在最上端 自上而下 读数变大 所以图中读数应为 V2 V1 mL 3 滴定前尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 使所用标准液的体积增大 待测液浓度偏大 一定要理解图中具体坐标点的意义 a曲线pH随滴定的进行而增大 则说明其为碱滴定酸的过程 且V碱 0时 pH 1说明该盐酸的浓度为0 1mol L 同理b曲线是酸滴定碱的过程 且该氢氧化钠浓度为0 1mol L 解析 答案 题组二中和滴定过程的综合分析 题组设计思维建模 4 2015 郑州质检 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 g 100mL 实验步骤 1 量取10 00mL食用白醋 在烧杯中用水稀释后转移到100mL 填仪器名称 中定容 摇匀即得待测白醋溶液 2 用酸式滴定管取待测白醋溶液20 00mL于锥形瓶中 向其中滴加2滴 作指示剂 3 读取盛装0 1000mol LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数 如果液面位置如图所示 则此时的读数为 mL 4 滴定 滴定终点的现象是 题组二中和滴定过程的综合分析 题组设计思维建模 数据记录 数据处理 某同学在处理数据时计算得 平均消耗的NaOH溶液的体积V 15 95 15 00 15 05 14 95 4mL 15 24mL 指出他的计算的不合理之处 按正确数据处理 可得市售白醋总酸量 g 100mL 结果保留四位有效数字 解析 答案 题组二中和滴定过程的综合分析 题组设计思维建模 1 容量瓶 2 酚酞试液 3 0 70 4 溶液由无色恰好变为浅红色 并在半分钟内不褪色 第一组数据与后三组数据相差较大 属于异常值 应舍去4 500 1 2012 高考上海卷 用滴定法测定Na2CO3 含NaCl杂质 的质量分数 下列操作会引起测定值偏高的是 A 试样中加入酚酞作指示剂 用标准酸液进行滴定B 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入标准酸液进行滴定C 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 直接注入标准酸液进行滴定D 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入待测液 取20 00mL进行滴定 解析 答案 题组二中和滴定过程的综合分析 B 高考真题明确考向 解析 答案 题组二中和滴定过程的综合分析 高考真题明确考向 3 2014 高考重庆卷 中华人民共和国国家标准 GB27602011 规定葡萄酒中SO2最大使用量为0 25g L 1 某兴趣小组用图1装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中SO2 并对其含量进行测定 题组二中和滴定过程的综合分析 高考真题明确考向 1 仪器A的名称是 水通入A的进口为 2 B中加入300 00mL葡萄酒和适量盐酸 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应 其化学方程式为 3 除去C中过量的H2O2 然后用0 0900mol L 1NaOH标准溶液进行滴定 滴定前排气泡时 应选择图2中的 若滴定终点时溶液的pH 8 8 则选择的指示剂为 若用50mL滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10mL 40mL 40mL 4 滴定至终点时 消耗NaOH溶液25 00mL 该葡萄酒中SO2含量为 g L 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 解析 答案 题组二中和滴定过程的综合分析 高考真题明确考向 1 冷凝管或冷凝器b 2 SO2 H2O2 H2SO4 3 酚酞 4 0 24 5 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 排除盐酸挥发的影响 1 氧化还原反应滴定法以氧化还原反应为基础的分析方法 它以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质 氧化滴定剂有高锰酸钾溶液 重铬酸钾溶液 碘水溶液等 还原滴定剂有亚铁盐溶液 抗坏血酸水溶液 即维生素C 等 中和滴定的拓展应用 中和滴定的拓展应用 典例 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液 由于KMnO4的强氧化性 它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原 生成难溶性物质MnO OH 2 因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中 将溶液加热并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO OH 2 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处 利用氧化还原滴定方法 在70 80 条件下用基准试剂 纯度高 相对分子质量较大 稳定性较好的物质 溶液标定其浓度 请回答下列问题 中和滴定的拓展应用 1 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是 2 在下列物质中 用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 填序号 A H2C2O4 2H2OB FeSO4C 浓盐酸D Na2SO3 3 若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液 取25 00mL置于锥形瓶中 用KMnO4溶液滴定至终点 消耗KMnO4溶液VmL KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol L 1 4 若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2 的含量 测得的浓度值将 填 偏高 偏低 或 无影响 解析 中和滴定的拓展应用 答案 答题模板 滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 说明 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 中和滴定的拓展应用