高考化学一轮专题复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡课件 新人教版.ppt

第1讲弱电解质的电离平衡 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二电离平衡常数 强 弱电解质判定的实验方法 考纲要求 第八章水溶液中的离子平衡 备选素材 考纲要求 1 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解电离平衡常数 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理思维深化 1 强 弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电解质主要是某些 化合物 共价 共价 离子 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质 的速率和 的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 知识梳理思维深化 考点一弱电解质的电离平衡 离子结合成分子 电离 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 a 温度 升高温度 电离平衡向 方向移动 电离程度 原因是电离过程 b 浓度 加水稀释 使弱电解质的浓度减小 电离平衡向 的方向移动 电离程度 c 同离子效应 例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体 溶液中c CH3COO CH3COOH的电离平衡向 填 左 或 右 移动 电离程度 c H pH值 知识梳理思维深化 考点一弱电解质的电离平衡 电离 增大 吸热 电离 增大 增大 左 减小 减小 增大 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理思维深化 1 填空 以0 1mol L 1CH3COOH溶液为例 CH3COOH CH3COO H 正向吸热 提示 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理思维深化 2 等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液 谁的导电性更强 提示 盐酸 3 对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍 哪种溶液的pH变化较大 提示 盐酸 4 CH3COONa溶液显碱性 能否说明CH3COOH是弱电解质 其依据是什么 提示 能 CH3COO 水解生成弱电解质CH3COOH 使溶液呈碱性 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理思维深化 提示 1 2 3 4 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理思维深化 1 2015 临沂模拟 向体积均为1L pH 2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0 2gCa 则下图中比较符合反应事实的曲线是 醋酸是弱酸 向1LpH均等于2的醋酸和盐酸中投入0 2gCa时 盐酸恰好完全反应 但是醋酸过量 所以B图像符合 题组设计思维建模 题组一强酸与弱酸的比较 解析 答案 B 2 2015 济宁模拟 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c H 由大到小的顺序是 解答本题要注意以下三点 1 HCl H2SO4都是强酸 但H2SO4是二元酸 2 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全电离 3 醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO H 的电离平衡 解析 答案 题组一强酸与弱酸的比较 题组设计思维建模 1 b a c 2 b a c 3 c a b 或c a 2b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 题组设计思维建模 题组一强酸与弱酸的比较 题组设计思维建模 题组一强酸与弱酸的比较 3 2015 福建泉州模拟 将0 1mol LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 A CH3COOH电离程度变大B 溶液pH减小C 溶液的导电能力减弱D 溶液中c H 减小 CH3COOH CH3COO H 当加水稀释时 c CH3COOH c CH3COO c H 都减小 平衡右移 pH增大 导电能力减弱 电离程度增大 当加入少量CH3COONa晶体时 使c CH3COO 增大 平衡左移 电离程度减小 c H 减小 pH增大 导电能力增强 解析 答案 题组二电离平衡移动结果的判断 题组设计思维建模 D 4 2015 泰安检测 用水稀释0 1mol L的醋酸溶液 下列说法正确的是 A 醋酸的电离程度逐渐增大 溶液的pH减小B KW逐渐减小C 水的电离程度增大 稀释醋酸溶液 醋酸电离程度增大 c H 减小 pH增大 A不正确 因温度不变 故KW不变 B不正确 醋酸溶液稀释c CH3COO 减小 c OH 增大 故c CH3COO c OH 减小 D不正确 稀释后酸电离的c H 减小 对水电离的抑制作用减弱 故水的电离程度增大 C正确 解析 答案 题组二电离平衡移动结果的判断 题组设计思维建模 C 分析溶液稀释时离子浓度变化的误区 1 溶液稀释时 并不是溶液中所有离子的浓度都减小 稀释碱溶液时 c OH 减小 c H 增大 稀释酸溶液时 c H 减小 c OH 增大 2 稀释氨水时 虽然电离程度增大 n OH 增大 但由于溶液体积增大的倍数更多 导致c OH 反而减小 导电能力下降 题组二电离平衡移动结果的判断 题组设计思维建模 加入NaOHc H 减小 A错误 降低温度平衡左移c H 减小 c CH3COOH 增大 B错误 加入CH3COOH 冰醋酸 c H 增大 但c CH3COOH 增大的倍数更大 C错误 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 题组设计思维建模 D 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 题组设计思维建模 C 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 B 高考真题明确考向 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 D 高考真题明确考向 3 2009 高考山东卷 某温度下 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH值变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点Kw的数值比c点Kw的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 B 高考真题明确考向 醋酸在稀释时会继续电离 则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H 浓度减小得慢 pH小 A项错误 随着稀释体积的增大 溶液中离子浓度在减小 B项正确 温度一定 任何稀的水溶液中的Kw都是一定值 C项错误 由于醋酸是弱酸 要使盐酸和醋酸溶液pH值相同 醋酸的浓度比盐酸大得多 D项错误 4 2011 高考福建卷 常温下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0 2mol L 1盐酸D 提高溶液的温度 醋酸是弱酸 稀释10倍同时也促进了其电离 溶液的pH小于 a 1 A错误 醋酸根离子水解显碱性 向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1 B正确 盐酸完全电离 加入盐酸后溶液的pH小于 a 1 C错误 升高温度促进醋酸的电离 溶液的pH小于 a 1 D错误 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 B 高考真题明确考向 5 2013 高考天津卷 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H CH3COO 下列叙述不正确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L 1的CH3COOH溶液中加水稀释 溶液中c OH 减小C CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体 平衡逆向移动D 常温下pH 2的CH3COOH溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH 7 由电荷守恒可知A项正确 加水稀释 平衡右移 但c H 减小 c OH 增大 B项不正确 加入CH3COONa固体 c CH3COO 增大 平衡左移 C项正确 由于CH3COOH是弱酸 pH 2的CH3COOH其浓度大于0 01mol L 1 与pH 12的NaOH溶液等体积混合后 CH3COOH过量 溶液的pH 7 D项正确 解析 答案 题组三选取措施使电离平衡定向移动 B 高考真题明确考向 考点二电离平衡常数 知识梳理思维深化 1 表达式 3 意义 知识梳理思维深化 考点二电离平衡常数 2 特点 1 电离常数只与温度有关 因电离是吸热过程 所以升温 K值 2 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 故其酸性取决于第一步 增大 K1 K2 K3 考点二电离平衡常数 1 改变温度 电离平衡常数和化学平衡常数的变化不一定一致 升高温度 电离平衡常数一定增大 因为弱电解质的电离都是吸热的 而升高温度 对于吸热的可逆反应来说 化学平衡常数增大 而对于放热的可逆反应来说 则减小 2 电离平衡常数越小 酸 碱 性越弱 其相应离子水解程度越大 碱 酸 性越强 知识梳理思维深化 考点二电离平衡常数 知识梳理思维深化 提示 1 2 3 4 2 25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 知识梳理思维深化 考点二电离平衡常数 1 下列关于电离平衡常数 K 的说法正确的是 A 电离平衡常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱B 电离平衡常数 K 与温度无关C 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 K 不同D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1 K2 K3 电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量 其值越小 表示弱电解质的电离能力越弱 A正确 电离平衡常数K只与温度有关 B C错误 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1 K2 K3 D错误 题组设计思维建模 题组一电离平衡常数的应用及影响因素 解析 答案 A 2 相同温度下 根据三种酸的电离常数 下列判断正确的是 解析 答案 题组一电离平衡常数的应用及影响因素 题组设计思维建模 表中电离常数大小关系 1 0 10 2 9 10 6 9 10 7 所以酸性排序为 HZ HY HX 可见A C错 电离常数只与温度有关 与浓度无关 D不正确 B 3 2015 海口调研 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中 不正确的是 A HF的电离平衡常数为7 2 10 4B HNO2的电离平衡常数为4 9 10 10C 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比HCN大 比HF小 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一 该题中涉及三个反应 由题中三个化学反应方程式 强酸制弱酸 可以得出 HF HNO2 HCN的酸性依次减弱 酸性越强 电离平衡常数越大 据此将三个K值与酸对应起来 故A正确 B错误 反应 说明HNO2 HCN 反应 说明HF HNO2 C D正确 解析 答案 题组一电离平衡常数的应用及影响因素 题组设计思维建模 B 解析 答案 题组二有关电离平衡常数的计算 题组设计思维建模 4 2 10 7 解析 答案 题组二有关电离平衡常数的计算 题组设计思维建模 1 逆c A 增大 平衡向减小c A 的方向即逆反应方向移动 2 正减小增大 3 中10 9 a 0 01 mol L 1 题组二有关电离平衡常数的计算 高考真题明确考向 题组二有关电离平衡常数的计算 高考真题明确考向 题组二有关电离平衡常数的计算 高考真题明确考向 点击图片免费观看视频微课 高考真题明确考向 题组二有关电离平衡常数的计算 解析 答案 D 2 双选 2013 高考上海卷 部分弱酸的电离平衡常数如下表 解析 答案 题组二有关电离平衡常数的计算 高考真题明确考向 AD 3 2012 高考山东卷节选 NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25 时 将amolNH4NO3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 所滴加氨水的浓度为 mol L 1 NH3 H2O的电离平衡常数取Kb 2 10 5mol L 1 解析 答案 题组二有关电离平衡常数的计算 高考真题明确考向 以证明某酸 HA 是弱酸为例 强 弱电解质判定的实验方法 判断弱电解质的三个思维角度角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如pH 1的CH3COOH溶液加水稀释10倍17 强 弱电解质判定的实验方法 典例 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10mol L 1氨水 NH4Cl晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH试纸 蒸馏水 1 甲用pH试纸测出0 10mol L 1氨水的pH为10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出10mL0 10mol L 1氨水 用pH试纸测出其pH为a 然后用蒸馏水稀释至1000mL 再用pH试纸测出其pH为b 他认为只要a b满足如下关系 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质 强 弱电解质判定的实验方法 3 丙取出10mL0 10mol L 1氨水 滴入2滴酚酞试液 显粉红色 再加入CH3COONH4晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 1 0 10mol L 1的一元强碱溶液的pH 13 而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13 故甲的判断是正确的 2 0 10mol L 1的强碱溶液稀释到原体积100倍后 其pH会减小2 弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH 而导致pH减小值小于2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计 故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH 浓度减小导致的 故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质 4 由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到 故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH 解析 强 弱电解质判定的实验方法 1 正确常温下pH 10的溶液中c OH 10 4mol L 1 则0 10mol L 1氨水中的一水合氨没有完全电离 2 a b 2 3 能 4 测量NH4Cl溶液的pH 其pH 7 证明一水合氨是弱电解质 答案