高考化学 专题十三 铁、铜及其化合物课件.ppt

铁及其化合物 1 铁 1 物理性质铁具有金属的共性 具有能被 吸引的特性 2 化学性质铁单质性质活泼 有较强的还原性 主要化合价为 2价和 3价 磁体 与非金属单质的反应 Fe2O3 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 与水蒸气的反应 与酸 盐的反应 钝化 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu 2 铁的重要化合物 1 氧化物 黑色 红棕色 黑色 2 3 2 3 Fe2 Fe3 Fe2 Fe3 2 氢氧化物 白色 红褐色 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 铜及其化合物 1 铜 1 物理性质 铜是紫 色金属 具有良好的 性 性和延展性 2 化学性质 红 导电 导热 3 与非金属的反应 2Cu O22CuO 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO2 Cu Cl2CuCl2 棕黄色烟 4 与酸的反应 不反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 5 与盐溶液的反应 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 2 铜的化合物 1 氧化铜和氧化亚铜 黑色 砖红色 CuO 2H Cu2 H2O CuO H2Cu H2O Cu2O H22Cu H2O 2 氢氧化铜 物理性质 色不溶于水的固体 化学性质 蓝 CuO Cu2 检验酫基 3 硫酸铜 CuSO4 5H2O为蓝色晶体 俗称 无水CuSO4为白色粉末 遇水变 色 生成CuSO4 5H2O 可作为水的检验依据 蓝矾 胆矾 蓝 1 必记1个反应铜绿的生成 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO32 牢记7种颜色Cu 红色 CuO 黑色 Cu2O 砖红色 CuSO4粉末 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 CuCl2固体 棕黄色 Cu2 OH 2CO3 绿色 金属活动顺序及化学反应规律 要点一Fe Fe2 Fe3 之间的三角转化关系及应用 1 铁三角 典例示范1 2014 大连质检 下列各组物质中 X是主体物质 Y是少量杂质 Z是除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确的是 解析A项 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 除去了主体物质 B项 2FeCl3 Fe 3FeCl2 CuCl2 Fe Cu FeCl2 主体物质和杂质均被消耗 C项 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 NaAlO2易溶 过滤即可 D项 硝酸不与杂质Cl2反应 又引入了新杂质HNO3 答案C 要点二Fe2 Fe3 的检验 1 直接观察颜色Fe2 的溶液呈浅绿色 Fe3 的溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 形成络离子 3 利用铁的氢氧化物的颜色 4 利用Fe3 的氧化性 5 利用Fe2 的还原性 典例示范2 2014 四川泸州模拟 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含有Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 解析证明不含Fe3 只要加入少量KSCN溶液不显红色即可 要证明是否含Fe2 只要继续加入足量氯水 看是否显红色 C 借题发挥 Fe2 和Fe3 检验的两个警示1 检验Fe2 时不能先加氯水后加KSCN溶液 当溶液的浓度较稀时 利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2 和Fe3 的存在 2 检验Fe2 和Fe3 混合溶液时 要分两次分别检验Fe2 和Fe3 检验Fe2 时要选择酸性高锰酸钾溶液或溴水 检验Fe3 时最好选择KSCN溶液 要点三探究Fe OH 2制备的实验方案 由于Fe OH 2具有很强的还原性 易被氧化为Fe OH 3 在实验室中制备Fe OH 2 并使Fe OH 2长时间保持白色沉淀状态 成为物质制备实验探究的热点 制备原理 Fe2 2OH Fe OH 2 成功关键 溶液中不含Fe3 和O2等氧化性物质 制备过程中 保证生成的Fe OH 2在密闭的隔绝空气的体系中 典例示范3 2015 湖南衡阳模拟 下面是几种典型的制备方案 方案一 隔绝空气的复分解反应法用不含Fe3 的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 2 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 3 生成Fe OH 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 稀H2SO4 铁屑 煮沸 避免生成的Fe OH 2沉淀接触O2而被氧化 方案二 氢气氛围中的复分解反应法在如图所示的装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂制备 1 在试管 中加入的试剂是 2 在试管 中加入的试剂是 稀H2SO4和铁屑 NaOH溶液 3 为了制得Fe OH 2白色沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 理由是 检验试管 出口处排出 的H2的纯度 当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 试管I中反应生成的H2充满了试管 和试管 故外界O2不易 进入 方案三电解产生氢气氛围的复分解反应法利用电解实验可以制得纯净的Fe OH 2白色沉淀 如图所示 已知两电极的材料分别为石墨和铁 1 a电极的材料应为 电极反应式 2 电解液c可以是 填编号 A 纯水B NaCl溶液C NaOH溶液D CuCl2溶液 Fe Fe 2e Fe2 BC 3 d为苯 其作用是 在加入苯之前对电解液c应作何简单处理 4 为了在较短时间内看到白色沉淀 可采取的措施是 A 改用稀H2SO4作电解液B 适当增大电源的电压C 适当减小两极间的距离D 适当降低电解液的温度 5 若c用Na2SO4溶液 当电解一段时间后看到白色Fe OH 2沉淀 再反接电源电解 除了电极上看到气泡外 另一明显现象为 隔绝空气 防止生成的Fe OH 2被氧化 加热煮沸 排出溶解的O2 BC 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变成红褐色