中考化学第二轮专题复习 第22讲 身边的化学物质-酸、碱（经典精讲）试题.doc

第22讲 身边的化学物质-酸、碱经典精讲重难点突破题一：下列有关叙述正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D氢氧化钠由于有腐蚀性，所以又叫火碱、纯碱、烧碱E浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中质量分数都减小知识点1：常见酸和碱的物理性质1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸浓硫酸2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质有强烈的_性, 所以俗名：_、_、_。_色_体，_溶于水，溶于水时放出大量的热；暴露在空气中易潮解，可做干燥剂。_色_体，_溶于水，有强烈的_，所以俗名：_、_。它的水溶液俗称_。题二：通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是_，表示食盐水的是_。(填字母)知识点2：溶液的酸碱性与酸碱度酸碱性检验方法：酸碱度1.表示方法：2.测定方法：题三：同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为_，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。【实验探究】(一)确定废液中是否含有盐酸(1)选择试剂： 根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_溶液。(2)实验验证： 某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_，确定废液中一定没有盐酸。(二)确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用_测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。(三)处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是_。二过量的_。蒸发结晶可行知识点3：酸的通性1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：2、与金属的反应：3、与金属氧化物的反应：4、与碱的反应：5、与某些盐的反应：题四：小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图所示(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_。(2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。知识点4：碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：2、与非金属氧化物的反应：3、与酸的中和反应：4、与某些盐的反应：题五：酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH 结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液作指示剂 (1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用_的方法(填一操作名称)使其析出。(2)为什么要加酚酞?【实验2】用pH试纸向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。学习提醒1. “结构性质”同类物质具有相似的结构，因此具有相似的化学性质； 不同类物质具有不同的结构，因此具有不同的化学性质； 同类的不同物质结构上也存在差异，它们的化学性质上也会存在差异。 2. “性质用途”物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途第22讲 身边的化学物质-酸、碱经典精讲重难点易错点解析题一：BE 题二：D C 题三：【推理假设】Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 【实验探究】(一) (1)石蕊 (2)无气泡产生(或无现象或无变化) (二)pH试纸(或pH计) (三)方案加入试剂分离方法方案评价一会引进新的杂质离子NO。二稀盐酸题四：(1)CO2 (2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH题五：【实验1】(1)无 2.9% 蒸发结晶 (2) 用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】洗净擦干 【小结】测温度变化