江苏省徐州市铜山区九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱 常见的酸教案2 沪教版.doc

常见的酸教学目标：1、知识与技能：掌握用科学探究的方法认识酸的性质的方法。 通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）的化学性质。教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”教学过程使用补充【导入新课，明确目标】已学过盐酸可以和哪些物质反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20CuO+H2SO4CuSO4+H2O（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02 Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C022、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。【交流与讨论】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。这类反应称为复分解反应 AB+CD=AD+CB【练习】判断下列反应的基本反应类型A、CaOH2O=Ca(OH)2 B、FeCuSO4=CuFeSO4 C、2H2O=2H2+O2 D、HClNaOH=NaClH2O E、C02+Ca(0H)2=CaC03+H20【练习】一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈消 失， ；一段时间后又会看到铁钉表面出现 现象。化学方程式为 。191页2、5【作业】192页7、8课堂小结：板书设计课后追记得：学生通过预习加上课堂上实验，基本上对每个实验都能理解。现象明显。失：反应较多，学生对方程式的掌握较差。实验操作不好，如闻气体的味道。 本节内容较多，可以分为2课时；并将浓硫酸的稀释调整过来；改：把复分解反应提上来讲，这样能减轻学生的记忆负担。 加强规律的记忆。