九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示（3）学案 沪教版.doc

第2节 溶液组成的表示 (第3课时)一、 学习目标1、学会浓溶液稀释的有关计算和操作。二 、学习重难点1、 难点：浓溶液稀释的有关计算三、学习过程 （一）自主先学：阅读课本P13，划出内容，再完成1、 稀释得到的溶液的质量（稀）=所用的 的质量 + 稀释所用的 的质量m稀溶液= m浓溶液 + m水 ； 溶液稀释前后 不变。 m溶质（浓）= m溶质（稀） 2、 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量= ；字母表示 。 m质=m液a%= V液液a% （二）思考讨论：1、完成P15第7题于课本 2、完成P30第10题（5）于课本 3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克? 4、把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（ ） A、980克 B、882克 C、880克 D、98克 （三）阅读例题、讲解课本P13： 解法2：已知m稀硫酸=200g m溶质=200g10%=20g m浓硫酸=20g98%=20.4g V浓硫酸 =20.4g1.84g /mL=11.1mL m水=200g-20.4g=179.6g V水 =179.6g1g/mL=179.6mL （四）观察与思考、课本P13： 已知 m稀盐酸=50g m溶质=50 g5%=2.5g m浓盐酸=2.5g37%=6.8g V浓盐酸=6.8g1.18g/mL=5.7mL m水=50g-6.8g=43.2g V水=43.2g1g/mL=43.2mL用50毫升量筒量取43.2毫升水，用10毫升的量筒量取5.7毫升浓盐酸。将两者倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。解法2：设所需浓盐酸的体积为V浓 V浓1.18g/mL37%=50g5% V浓=5.7mL 浓盐酸的质量=5.7mL1.18g/mL=6.8g 或50g5%37% 水的质量=50g-6.8g=43.2g 水的体积=43.2g1g/mL=43.2mL:（五）练习巩固 1、根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算： 已知该浓硫酸的溶质质量分数为98，现要配制：10的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸_g，换算成体积约为 mL(计算结果保留整数)；还需要水(密度约为 1 gcm3)_ mL。（请写出计算过程） 2、课本P15第5题 (六)课后反思：