吉林省吉林市中考化学复习练习 蒸发与蒸馏操作15 新人教版.doc

蒸发与蒸馏操作151、 下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-无水MgCl2试剂a是一种溶液，其溶质是_（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式_加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是_，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_流程中X是采用_方法得到无水MgCl2的2、根据下表回答问题温度/20406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，氯化钠固体的溶解度是g/100g水（2）60时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）（3）将上述（2）中溶液降温到20时，析出的晶体质量是g（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体析出的晶体中主要物质是；关于剩余溶液下列说法正确的是；（填序号）A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和D含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和（5）20时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液蒸发时要用到玻璃棒，其作用是2、 水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器则：认为上述简易净水器_（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是_请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）_（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是_，为什么含有该杂质，试分析原因_，烧杯中水的作用是_（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5%NaOH的水90g一会儿就停止，经测定此时含10%NaOH，则被分解的水质量为_g，产生氧气_g，此时水用作_（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_g纯碱中碳酸钠的分数质量是_欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为_g，盐酸中水用做_你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是_3、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品-纯碱和化肥NH4Cl生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱【生产流程】【相关资料】（1）NH4ClNH3+HCl（2）已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g710g0.9g【问题讨论】（1）操作、中，相同操作的名称为_（2）反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：_（3）溶液B中的溶质有_（至少写出两种）（4）上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）A挥发性气体CB溶液DC氢氧化镁D化肥NH4Cl【含量测定】工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为_品计算过程：_（计算结果保留一位小数）【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是_3、 下列AE是初中化学中的一些实验，请按要求填空：（1）电解水装置中M为电源的极（2）实验B能得出的实验结论有（回答2点）：；（3）制取蒸馏水的实验装置中，碎瓷片的作用是（4）D是CO性质实验，请分别写出本装置中发生反应的所有化学方程式为；（5）E操作会造成的不良实验结果是4、 某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如下图所示的实验：（1）实验中酚酞溶液的作用是_（2）D中溶液蒸发后留下的固体是（写化学式）_，能说明此结论的实验现象是_（3）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）_同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验请根据实验回答有关问题：准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g加入的某溶液是_（填编号）ANaOHBK2CO3CNa2CO3DAgNO3EHCl（稀）其反应的化学方程式是_往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是_将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_计算样品中NaCl的质量分数为_