2019届高三化学下学期模拟试卷有解析

2019 届高三化学下学期模拟试卷有解析1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）选项 描述 解铎A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为 KNO3 分解D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银 ”的实质是：2HgO 2Hg+O2， “积变又还成丹砂”实质是 2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。【点睛】 （1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分 KNO3 和 NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 向燃煤中加入 CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售 “锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油【答案】A【解析】【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入 CaO 在燃烧过程中减少了 SO2 的排放，电动公交车没有尾气排饭，A 正确；B.锌为微量元素，不能含量太大，B 错误；C.常用新制 Cu(OH)2 测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C 错误；D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D 错误。本题答案选 A。3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）A. 苯环上的一氯代物有 3 种B. 含有 2 种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示， 没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有 3 种，A 正确；B.该有机物分子中含有羧基，如图所示 、碳碳双键，如图 所示的部分有碳碳双键 2 种官能团，B 正确；C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧） 、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应） 、还原反应（碳碳双键和氢气加成等） ，C 正确；D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D 错误。本题答案选 D。4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与 Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（ ）A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：ZWB. 向无色的 X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了 X2Z2Y4 的还原性C. Y、 Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强D. 由 X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同【答案】B【解析】【详解】根据题意可知，X 是短周期元素中原子半径最小的，为 H元素。Z 、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与 Y 的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为 2 或 8 个，但 X为 H 元素，相差的不是 2，Z、W 同主族，其原子序数差为 8，可知Y 为 O 元素，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15，H 最外层为 1，O 最外层为 6，则 Z 和 W 的最外层电子数为 4。可知X、Y、Z 、W 分別为 H、O、C 、Si。AC 与 SiO2 在高温条件下发生反应 2C+SiO2 Si+2CO ，说明还原性 CSi，A 错误；B X2Z2Y4 溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B 正确；C O、C 、 Si 的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C 错误；D由 H、O 两种元素形成的化合物为 H2O 和 H2O2，H2O 中含有极性共价键，H2O2 中含有极性共价键和非极性共价键，D 错误。本题答案选 B。5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去） 。下列说法不正确的是（ ）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器 b 中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品【答案】D【解析】水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到 100，故 A 正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故 B 正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故 C 正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故 D 错误。6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A. b 极为正极，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H20B. H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动C. 该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D. 若 a 极消耗 2.24 L（标准状况）SO2，理论上 c 极，有 6.4g 铜析出【答案】D【解析】【分析】燃料电池：a 端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以 a 为负极，电极反应式 SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b 为正极，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。电解池：c 极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，d 极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为 Cu2+2e+=Cu,总电极反应式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2。【详解】A. b 为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，故不选 A；B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选 B；C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不选 C；D.d 极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a 电极消耗标况下 2.24LSO2，理论上在 d 极上有 6.4g 铜析出，故选D；正确答案：D。【点睛】根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。7.已知 HA 的酸性弱于 HB 的酸性。25时，用 NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为 0.1 mol?L-1 的 HA 溶液和 HB 溶液的 pH（溶液的体积变化忽略不计） ，溶液中 A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的 pH 的变化悄况如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示溶液的 pH 与-lgc （A-）的变化关系B. C. 溶液中水的电离程度：MND. N 点对应的溶液中 c（Na+）Q 点对应的溶液中 c（Na+）【答案】B【解析】【详解】A.由“HA 的酸性弱于 HB 的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA） ，由图可知，曲线 I 表示溶液的 pH 与-lgc （B-）的变化关系，错误；B.根据图中 M、N 点的数据可知，c（A-）=c（B-） ，c（HA）=c（HB） ，故 ，正确；M 点与 N 点存在 c（A-）=c （B-） ，M 点溶液的 pH 比 N 点溶液的 pH 小，故 M 点水的电离程度弱，错误；D.N、Q 点对应溶液的 pH 相等，由图可知 c（A-）c（B-） ，根据电荷守恒可知，N 点对应的溶液中 c（Na+）小于 Q 点对应的溶液中 c（Na+） ，错误。8.工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取 H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟 H2 的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器 a 的名称为 _。仪器 b 的作用为_。（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序号） 。向装置 A、B、C 、 D 中分别加入相应试剂，打开活塞 K，通入一段时间 N2。加热装置 B 处硬质玻璃管。关闭活塞 K，连接盛有适量水的量气管。点燃装置 A 处酒精灯。待装置 B 处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置 B 处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。（4）读取 B 气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小” ） 。（5）实验后所得气体体积为 V2 mL 标准状况） ；取装置 C 中液体，加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用 0.1000mol?L-1 的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为 V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H2 的产率为_（列出代数式即可） 。还可通过_，得出装置 C 中所吸收产物的物质的量。（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。【答案】 (1). 酒精喷灯 (2). 平衡压强、检查装置是否存在堵塞 (3). (4). C+H2O（g） CO+H2、C+2H2O（g ） CO2+2H2 (5). 调整量气管至左右液面相平 (6). 偏大 (7). 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (8). (9). 测定洗净后干燥的BaCO3 的质量 (10). 缺少防倒吸装置【解析】【分析】模拟 H2 的工业生产过程，木炭和水蒸气反应，A 装置提供水蒸气，到 B 中与木炭反应生成二氧化碳和氢气，C 中 NaOH 溶液吸收CO2， D 装置干燥，E 排水量氢气，用于测产率。【详解】 （1）由装置图 知仪器 a 的名称为酒精喷灯。玻璃导管 b 与内外气压相通，可平衡压强，并检查装置是否存在堵塞。答案为酒精喷灯；平衡压强、检查装置是否存在堵塞；（2）根据实验目的和实验原理，连接好装置，检查装置的气密性后，应进行的操作为向装置 A、B、C、D 中分别加入相应的试剂，打开活塞 K，通入一段时间 N2 以排尽装置中的空气；再关闭活塞 K，连接盛有适量水的量气管；点燃装置 B 处酒精喷灯预热木炭粉，以防止水蒸气进入硬质玻璃管后冷凝，使木炭粉潮湿不易与水蒸气反应；然后点燃装置 A 处酒精灯，提供水蒸气；待装置 B 处木炭粉完全反应后，停止加热，故正确的实验步骤为。答案为；（3）装置 B 处硬质玻璃管中可能发生 C 与水蒸气在高温条件下生成 CO、H2 的反应和 C 与水蒸气在高温条件下生成 CO2、H2 的反应，其化学方程式分别为 C+H2O（g） CO+H2、C+2H2O （g） CO2+2H2。（4）读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、调整量气管至左右液面相平、平视读数。若仰视读取初始读数，则读数偏大，导致所测气体的体积偏大。答案为调整量气管至左右液面相平 偏大；（5）甲基橙的变色范围为 3.1?4.4，故达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。答案为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；根据信息知，反应生成的 n（CO2）=（V1 l0-3 L0.1000mol?L-l-V310-3L0.1000mol?L-1）/2= mol；mg 木炭粉中所含 n（C ）= mol；由碳原子守恒知，所测混合气体中 n（CO）= mol= mol；由化学方程式 C+2H2O（ g） CO2+2H2，计算得 H2 的理论产量为（ 2）mol= mol，则 H2 的产率为 ；通过测定洗净后干燥的 BaCO3 的质量，可得出生成 的 CO2 的质量，进一步计算出 H2 的产率。答案为测定洗净后干燥的 BaCO3 的质量；（6）装置受热不均匀或装置内气体压强减小时，容易引起倒吸。答案为缺少防倒吸装置。9.锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。溶液中的 Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8 溶液氧化为 MnO4-，该方法可用于检验 Mn2+。（1）用酸性（NH4） 2S2O8 溶液检验 Mn2+时的实验现象为_。（2）该反应的离子方程式为_。（3） （NH4）2S2O8 可视为由两分子琉酸缩合所得，若硫酸的结构简式为 ，则 H2S2O8 的结构简式为 _。实验室用含锰废料（主要成分为 MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备 Mn 的工艺流程如下图所示。