九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性（2）同步测试 鲁教版五四制.doc

“溶液的酸碱性、PH、中和反应”1酸碱指示剂可以检验溶液 ，而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。2某pH1的溶液显性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成色。若使该溶液pH8可向溶液中加入 。若向原溶液中加水，pH逐渐变，但pH（填“”“”“”）3测定pH简单方法是使用，方法是用蘸取待测液少许滴在，显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果会 。4.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH 7（填“”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。5. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1) 向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为400的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到01)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。6在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少量某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是（ ）A. Ag B. ZnC. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)27.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ） A西瓜 B甘草 C小麦D油菜8.下列除杂质的方法不正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶CCO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸9. 只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质有：pH试纸；酚酞试液；稀盐酸；碳酸钠溶液；石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A. B. C. D.10. 下列措施能达到目的的是（ ）A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）C. 用Ca(OH)2溶液除去溶液中混有的少量CuCl2D. 用碳酸钙中和化工厂排出的酸性污水11. 欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ） A石灰石粉末B生石灰C熟石灰D纯碱12. 下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（ ）（2）向水中不断通二氧化碳（ ）（3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ） （4）向水中加熟石灰 （ ）一、选择题1小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.16.86.07.06.57.55.05.5他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）A棉花 B玉米 C大豆 D茶树2某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A浓硫酸 B食醋（pH=3） C食盐水（pH=7） D苏打或肥皂水（pH=9-10）3经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）A氯化钠 B硫酸 C氧化钙 D废铜片4“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断5下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（）AX是稀盐酸 BY是水 CZ是石灰水 D无法确定X、Y、Z6在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（）A将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较7下列关于pH的说法正确的是（）A酸溶液的pH越大酸性越强 B 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况8小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A偏低 B偏高 C不变 D无法判定9根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色10某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：测定时间5：055：155：255：355：45pH495494486484484小组同学对数据的分析推理错误的是（）A本次降雨通常会影响作物的生长 B在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D当时空气中二氧化硫的含量可能超标11北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（）A硫化氢由2种元素组成 B硫化氢中硫元素的化合价为2价C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应12酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（）A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸13下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈14下列反应属于中和反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu15鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （）AC2H5OH和NaCl溶液（闻气味） BNaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）CCa（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） DKMnO4和KClO3（观察颜色）16下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （）A在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成17物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应18下列实验方法无法达到实验目的的是（）A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水19以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（）A图表示的是化合反应 B图表示的反应中元素的化合价没有改变C图说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2OD上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化20 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属二、填空题21下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。22小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂： ； 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂观察到的现象应是 。23向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 24小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈 【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ，溶液由 色刚刚变为 色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为 。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。