2019-2020年高中化学 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）导学案 苏教版必修1 .doc

2019-2020年高中化学 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）导学案 苏教版必修1【学习目标】1. 知道氧化铝的性质，了解铝的化合物在生产、生活中的重要应用。2.了解两性氧化物概念，了解两性氢氧化物的概念3学习氧化铝、氢氧化铝的化学性质【重点难点】 氧化铝、氢氧化铝的化学性质 【学习内容】二 铝的氧化物与氢氧化物1、氧化铝的性质阅读书65页资料“氧化铝及其应用”，完成下列填空。氧化铝硬度_（填“高”或“低”），熔沸点_（填“高”或“低”），常用于制造_。刚玉的主要成分为_。问题1：大多数金属氧化物属于碱性氧化物。氧化铝属于碱性氧化物吗？为什么？已知氧化铝能和酸反应，写出其与硫酸反应的方程式：_氧化铝也能与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出化学反应方程式：_总结：既能跟_反应又可以与_反应生成盐和水的氧化物称为_氧化物。氧化铝属于_。问题2：偏铝酸钠（NaAlO2）溶液中通入CO2，生成白色胶状Al（OH）3沉淀，写出化学方程式：_2、氢氧化铝的化学性质【活动与探究】实验1 将23mL 2mol/L 氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6 mol/L氨水，观察实验现象为： _，氯化铝与氨水反应的化学反应方程式：_，实验室常用此方法制取氢氧化铝。实验2 向实验1的一支试管中加入6 mol/L盐酸，向另一支试管中加入6 mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象：_，氢氧化铝与盐酸反应的化学反应方程式：_，与氢氧化钠反应的化学方程式：_。 既能跟_反应又可以跟_反应生成_和_的氢氧化物称为_，氢氧化铝属于_思考：为什么实验室常用氯化铝和氨水反应制取氢氧化铝，而不用氯化铝与氢氧化钠反应？_问题4：请同学阅读课本66页，资料卡“明矾的净水作用”，完成下列填空:明矾化学式_，是一种_盐（由_种阳离子和_种阴离子组成的盐）明矾溶于水后发生的电离方程式：_，电离出的Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体的化学方程式为_。氢氧化铝胶体具有很强的_能力，能达到_目的。问题讨论：明矾和次氯酸都可以对水进行处理，二者有何不同?问题探究以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料，为实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+ NaCl上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产1mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明）【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1、实验室制取Al(OH)3可选用的方法是 （ ）A.铝和氢氧化钠反应 B.氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液 C.向NaAlO2溶液中通入足够的CO2气体 D.氯化铝溶液中滴加足量的氨水2、向下列溶液中滴加稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）A.AlCl3 溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液3、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列那些操作能生成Al(OH)3沉淀： （ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A. B. C.D.4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A.H、Mg2、Cl、Cu2 B.CH3COO-、K、Na、HC.Cl、Ba2、NO3、OH D.OH、Cl、HCO3-、Mg25、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()。A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C向偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D向硫酸镁溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液6、下列既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2Al (NH4)2CO3 A. B. C. D.全部7、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A.13 B.23 C.14 D.278、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,过再滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+9、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()。AAl与NaOH溶液BAl(NO3)3与过量NaOH溶液CAl2O3与热水DAl2(SO4)3与过量氨水10、有200 mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为()。A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL11、将溶解有有0.1 mol 明矾KAl(SO4)212H2O的溶液和100ml 2 mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确是（ ）A. 反应完毕后，液体仍然澄清B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3 12现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()。A13 B23 C61 D3113、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应 ANaOHDH2O BAH2O CNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。A、B、C、D的化学式分别是A B C D 写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式 ， ， ， ，14、向100mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加100mlNaOH溶液时，恰好反应得到沉淀3.9g，求 NaOH溶液的物质的量浓度?