2019-2020年高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用优选学案.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。xx，全国卷，27Txx，全国卷甲，28Txx，全国卷乙，27Txx，全国卷丙，27T有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶液配制。预计2019年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。26分1物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有！_溶质B的物质的量_#来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为！_cB_#，单位为！_mol/L或molL1_#。(2)计算公式：！_cB_#。2溶质的质量分数(1)定义：用！_溶质质量与溶液质量之比_#来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：！_w100%_#。计算物质的量浓度时应规避的三个易错点1溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3进行计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO42混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V。(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。3部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2，则混合后溶液的质量分数w(H2SO4)100%100%49%，D项错误。13如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析 A项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而减小，错误；C项，w100%，S越大，w越大，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。14已知20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法错误的是(D)A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水解析 A项，低于20 ，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，正确；B项，1 L该温度下的氯化钠饱和溶液中溶液的质量为1 000 g，氯化钠的物质的量为c mol，所以氯化钠的质量分数为100%100%，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项， S g，错误。15下列溶液配制实验的描述完全正确的是(C)A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量的H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(C)A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾17实验室常用98%(1.84 g/mL)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g/mL，其物质的量浓度为(C)A4.6 mol/LB5.7 mol/LC3.88 mol/LD18.4 mol/L解析 实验室配制14的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数w(1 mL1.84 gmL198%)/(1 mL1.84 g mL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98 gmol11 L)3.88 mol/L，故选C项。18(xx武汉质检)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2) (标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是(A)A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数解析 混合物发生反应HHCO=CO2H2O，由数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，根据实验的数据可知，生成3.36 L CO2需要固体混合物的质量为9.2 g13.8 g16.56 g，故实验中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。实验中盐酸有剩余，不能根据实验计算出盐酸的物质的量浓度，实验中盐酸完全反应，实验中CO2的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，A项错误。