高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素--氯课件新人教版.ppt

第四章 非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素 氯 新课情境呈现 课前新知预习 一 氯气1 氯的原子结构及存在 1 原子结构 氯的原子结构示意图为 氯原子容易 一个电子而形成Cl 表现出典型的 性 2 存在 氯在自然界中以 态存在 主要以 的形式存在 2 物理性质 得到 非金属 化合 NaCl 黄绿色 有毒 3 化学性质 1 与金属反应 2 与非金属反应 3 与H2O反应 氯气的水溶液称为 氯水 溶于水的Cl2部分与水发生反应 化学方程式为 4 与碱反应 漂白粉在空气中长期放置易失效 其原因为 用化学方程式表示 点拨 氯气与变价金属 如Fe Cu 反应时 一定生成高价的金属氯化物 与氯气的量无关 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 5 与盐反应Cl2与NaBr KI溶液反应 4 用途 1 氯气是一种重要的化学工业物质 氯的化合物可作为制取高纯硅 锗 半导体 和金属钛的重要中间物质 2 在有机化工中 氯气是合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品的重要原料 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 二 次氯酸1 弱酸性 酸性小于碳酸 NaClO CO2 H2O NaHCO3 HClO 2 不稳定性 次氯酸不稳定 只存在于水溶液中 见光易分解 化学方程式为 3 强氧化性 1 漂白性 2 杀菌 消毒 不褪色 没有 褪色 HClO 三 氯离子 Cl 的检验点拨 不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl BaSO4等 预习自我检测 D C D C B 课堂探究研析 知识点1氯水的成分 知识归纳总结 1 氯水的性质 2 新制氯水 久置氯水 液氯的比较 D 规律方法指导 氯水强氧化性的应用 1 氯水中含有Cl2和HClO 二者均具有强氧化性 但Cl2的浓度比HClO大得多 因此当氯水作用于还原性物质时 只考虑Cl2与还原性物质反应 不再考虑HClO与之反应 2 由于干燥的Cl2无漂白作用 故当氯水作用于有色物质时 只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质 显示漂白性质 B 问题探究 1 氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液 2 浓盐酸能否用氯化钠固体和较浓硫酸代替 探究提示 1 不能 因澄清石灰水溶解度小 可能吸收Cl2不充分 2 能 氯化钠提供Cl 较浓硫酸提供H 知识点2氯气的实验室制法 知识归纳总结 1 制备流程 1 下列方法中 可制得Cl2的正确组合是 MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 NaClO和浓盐酸混合 K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热A B C D 2 写出实验室制取Cl2的离子方程式 3 装置B的作用是 装置C和D出现不同现象说明的问题是 装置E的作用是 D 证明有水蒸气并除去水蒸气 Cl2无漂白性 次氯酸有漂白性 吸收Cl2 4 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种 为了确保实验结论的可靠性 证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种 乙同学提出应该在装置 与 之间 填装置字母序号 增加一个装置 增加装置里面的试剂可为 A 湿润的淀粉KI试纸B 浓硫酸C 湿润的红色布条D 饱和的食盐水解析 1 KMnO4 NaClO K2Cr2O7 KClO3都是强氧化剂 在酸性条件下均可把HCl氧化为Cl2 3 氯气溶于CCl4 吸收HCl中的Cl2防止干扰HCl的检验 4 应该证明HCl气体中无Cl2 A C均可检验氯气 D选项是除去Cl2中的HCl气体 E F AC C 学科核心素养 1 有关Cl2化学反应现象的归纳 1 Cl2溶于水形成淡黄绿色溶液 2 Cl2在H2中燃烧 产生苍白色火焰 3 用光照射Cl2与H2的混合气体 发生爆炸 并产生白雾 4 铁丝在Cl2中燃烧 产生红棕色烟 向该反应的产物中加水 形成黄色溶液 5 铜丝在Cl2中燃烧 产生棕黄色烟 向该反应的产物中加水 形成浅绿色溶液 2 图 表解析溴 碘的提取 1 实验室中提取溴 碘实验记录 1 完成该实验需用到的仪器是 2 CCl4在实验中所起的作用是 3 在实验 中四氯化碳层颜色变化过程为 4 该同学的实验缺陷是 改进的办法是 解析 Cl2能置换出Br2 Br2能置换出I2 则可证明活泼性 Cl2 Br2 I2 试管 量筒 萃取剂 使生成的Br2 I2溶于其中 以便 于观察 由无色逐渐变为橙色 不能证明溴的活泼性强于碘 改进实验 步骤为 KI溶液 溴水 1mLCCl4 振荡 静置 观察CCl4层 颜色 规律方法指导 1 信息提取 本实验的目的是证明活泼性Cl2 Br2 I22 思路建立 实验设计时 要结合实验目的进行 所以至少要设计两个实验 Cl2与NaBr是否反应 Br2与KI是否反应