高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第1课时课件新人教版.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 CuO H2 Cu H2O 失去O 发生还原反应 得到O 发生氧化反应 氧化还原反应 以下反应属于何种类型的反应 1 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 氧化还原反应 得到氧的反应 失去氧的反应 有氧的得失的反应 氧化反应 还原反应 CuO H2 Cu H2O 2CuO C 2Cu CO2 H2O C H2 CO 试分析下列三个化学反应中 元素化合价有无变化 并找出其中变化的规律 高温 高温 2 0 0 1 2 0 0 4 1 0 0 2 氧化还原反应 2 从化合价升降分析氧化还原反应 氧化还原反应 有元素化合价升高的反应 有元素化合价升降的反应 氧化反应 还原反应 有元素化合价降低的反应 想一想 以下反应是否为氧化还原反应 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 0 2 1 2 1 0 从得失氧的角度 从化合价升降的角度 否 是 Fe 0 2 化合价Fe发生了 Cu 2 0 化合价Cu元素 CuCl2 发生了 与氧得失有关的反应 氧化还原反应 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准 1 Na2O CO2 Na2CO32 2Na 2H2O 2NaOH H23 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O24 2Na Cl22NaCl5 H2 Cl22HCl 点燃 点燃 判断下列反应是否为氧化还原反应 0 1 1 0 7 2 6 4 0 0 0 1 1 0 0 1 1 在反应2Na Cl22NaCl和H2 Cl22HCl中 引起元素化合价改变的原因是什么 点燃 点燃 讨论 钠与氯气的反应 Na Cl Na Cl 失去e 1 0 1 0 化合价升高 化合价降低 化合价升降的原因 反应的过程中有电子的得失 氢气与氯气的反应 共用电子对 共用电子对偏离 化合价升高 共用电子对偏向 化合价降低 化合价升降的原因 反应的过程中共用电子对的偏移 0 1 0 1 在氧化还原反应中 导致元素化合价发生变化的原因 反应过程中电子的转移 得失或偏移 总结 1 元素的原子失去 或偏离 电子时 元素的化合价升高 2 元素的原子得到 或偏向 电子时 元素的化合价降低 氧化还原反应 总结 特征 有元素化合价的升降 判断的标准 本质 有电子的转移 得失或偏移 注意 化合价的升降数 得失电子数 1 反应中 的化合价升高了 电子 C CO发生了 反应 被 2 反应中 的化合价降低了 电子 Fe FeO3发生了 反应 被 C 失去 氧化 氧化 Fe 得到 还原 还原 判断下列反应中 不属于氧化还原反应的是 A B C D D 用双线桥法表示反应中电子的转移情况 1 标价 找出反应前后化合价发生变化的元素 并将其化合价标出来 2 画箭头 箭头从反应物指向产物 同一箭头连接同一种元素 有化合价变化的元素 3 标注 在线上标明 得失电子数 化合价升降情况及被氧化 被还原 4 检查 得失电子数相等 得失电子数通常表示成 m ne n是指一个原子得失的电子数目 m是指有得失电子的原子数目 用双线桥法表示下列氧化还原反应 作业 用双线桥法表示下列氧化还原反应 2 反应中电子转移数目x 1 氧化剂是 还原剂是 3 每消耗4molHCl 作为还原剂的HCl的物质的量是 转移的电子的物质的量是 4 在该反应中 盐酸表现了 性和 性 MnO2 HCl 2 2mol 2mol 酸 还原 二 氧化剂和还原剂 2 氧化剂具有氧化性 1 还原剂 反应物中失去电子 或共用电子对偏离 化合价升高的物质 2 还原剂具有还原性 注意 1 氧化剂是指反应物 注意 1 还原剂是指反应物 2 氧化剂 反应物中得到电子 或共用电子对偏向 化合价降低的物质 3 氧化剂反应时 本身被还原了 生成还原产物 3 还原剂反应时 本身被氧化了 生成氧化产物 总结 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 得到电子 化合价降低 被还原 失去电子 化合价升高 被氧化 氧化性 还原性 下列反应中 CO2是作氧化剂的是 A B C D B 下列反应中 水作还原剂的是 A B C D C 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A CO2 CO B HCl Cl2 C Fe Fe3 D CaO CaCO3 A 某元素在化学变化中由化合态 化合物 变为游离态 单质 则该元素 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化也可能被还原D 以上都不是 C 总结 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 得到电子 化合价降低 被还原 失去电子 化合价升高 被氧化 氧化性 物质得电子的能力 得电子能力越强 则氧化性越强 还原性 物质失电子的能力 失电子的能力越强 则还原性越强 氧化还原反应中常见的规律 1 价态规律 1 元素处于最高价态时只有 性 其相应物质在反应中只能做 剂 2 元素处于最低价态时只有 性 其相应物质在反应中只能做 剂 3 元素处于中间价态既有氧化性又有还原性 在反应中既能做氧化剂 又能做还原剂 氧化 氧化 还原 还原 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 1 在Fe Cu2 Fe2 中 在氧化还原反应里 只能作还原剂的是 只能作氧化剂的是 Fe Cu2 2 在氧化还原反应中 下列各组物质均可作氧化剂的是 A Cl Ag S2 B Fe3 MnO4 NO3 C ClO MgD Cl2 Fe3 Al B 氧化性 氧化剂 氧化产物 2 由强到弱规律 在同一个氧化还原反应中 存在以下关系 还原性 还原剂 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O HI H2SO42FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3H2SO3 HI FeCl2 NOB HI FeCl2 H2SO3 NOC FeCl2 HI H2SO3 NOD NO FeCl2 H2SO3 HI A 3 根据金属活动顺序表判断氧化性与还原性的规律 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 从左到右 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子的氧化性逐渐增强 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Ag C Cu D H2 原则 一个还原剂同时与几个氧化剂反应时 谁的氧化性强 谁先反应 一个氧化剂同时与几个还原剂反应时 谁的还原性强 谁先反应 B xe 2 反应中电子转移数目x 1 氧化剂是 还原剂是 3 每消耗4molHCl 作为还原剂的HCl的物质的量是 转移的电子的物质的量是 4 在该反应中 盐酸表现了 性和 性 MnO2 HCl 2 2mol 2mol 酸 还原 在氧化还原反应中 还原剂把电子给了氧化剂 所以我们还可以用 单线桥 来表示反应中电子的转移情况 4e 注意 1 箭头由失电子的原子指向得电子的原子 2 线桥上只标电子转移的数目 不必标出 得 失 字样