高中化学第四章非金属及其化合物4.4.2硝酸课件新人教版.ppt

第四章非金属及其化合物 第二课时硝酸 第四节氨硝酸硫酸 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 密度比水大 能以任意比溶解于水 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 低沸点 83 易挥发 无色 有刺激性气味 易挥发 与水互溶 开瓶瓶口有白雾发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高 一 硝酸的物理性质 思考 98 以上的硝酸为什么会产生发烟现象 发烟硝酸挥发出来的是 烟 么 挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合 形成小液滴悬浮在空气中 因此事实上是雾 观察 盛放硝酸试剂瓶的颜色 棕色 思考 我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些 它们具有什么共同性质 氯水 硝酸银 卤化银等 不稳定 见光易分解 二 硝酸的化学性质 1 硝酸的不稳定性 4HNO32H2O 4NO2 O2 或光照 硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶中 贮放在黑暗而且温度较低的地方 HNO3 久置的浓硝酸呈黄色 HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄 在浓硝酸中滴加石蕊试液 应该看到什么现象 在浓硝酸中滴加石蕊试液 变红后微热 红色消失 实验 实验操作步骤如下 1 先在注射器中放入铜片 再吸入稀硝酸 并加热 2 在试管中放入一小块铜片 加入少量浓硝酸 注意观察实验现象并推测反应的产物 实验 二 硝酸的化学性质 2 硝酸的强氧化性 探究实验二现象记录 剧烈 绿色 红棕色 缓慢 蓝色 无色 生成Cu NO3 2 产生NO2 生成Cu NO3 2 产生NO 反应化学方程式 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 讨论 氧化性 酸性 2 在上述反应中 浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子 而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子 能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强 为什么 1 反应中HNO3体现了哪些性质 5 5 4 2 3 在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸 能否使铜继续溶解 二 硝酸的化学性质 3 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 注意 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 一般情况下 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 硝酸具有强的氧化性 能使许多非金属 如碳 硫 磷等 还原剂 如H2S HI HBr SO2 Na2SO3 Fe2 S2 等 氧化 二 硝酸的化学性质 实验 1 用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上 2 稀硝酸滴入Na2S溶液中 3 在Na2SO3溶液中先分别滴入稀盐酸和稀硝酸反应 所得溶液再与BaCl2反应 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 第二次世界大战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 他们却一无所知 这是一个多么聪明的办法啊 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧 硝酸的用途课本P102页 课堂小结 一 硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸 69 发烟硝酸 98 以上