高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时课件新人教版.ppt

第1课时共价键的特征与类型 第二章第一节共价键 1 熟知共价键的概念与形成 知道共价键的特征 具有饱和性和方向性 2 能够从不同的角度对共价键分类 会分析 键和 键的形成及特点 学习目标定位 内容索引 一共价键的形成与特征 二共价键的类型 当堂检测 一共价键的形成与特征 1 共价键的形成 1 概念 原子间通过所形成的相互作用 叫做共价键 2 成键的粒子 一般为非金属 相同或不相同 或金属原子与非金属原子 3 键的本质 原子间通过产生的强烈作用 4 键的形成条件 非金属元素的之间形成共价键 大多数电负性之差小于1 7的金属与非金属原子之间形成共价键 导学探究 共用电子对 原子 共用电子对 即电子云重叠 原子 2 共价键的特征 1 饱和性 按照共价键的共用电子对理论 一个原子有 便可和配对成键 这就是共价键的 饱和性 用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下 几个未成对电子 几个自旋状态相反的电子 由以上分析可知 F原子与H原子间只能形成个共价键 所形成的简单化合物为HF 同理 O原子与个H原子形成个共用电子对 2个N原子间形成个共用电子对 2 方向性除s轨道是球形对称外 其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点 在形成共价键时 原子轨道重叠的 电子在核间出现的越大 所形成的共价键就越 因此共价键将尽可能沿着的方向形成 所以共价键具有方向性 1 2 2 3 愈多 概率 牢固 电子出现概率最大 共价键的形成与特征 1 当成键原子相互接近时 原子轨道发生 形成共用电子对 两原子核间的电子密度 体系的能量 2 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系 共价键的方向性决定了分子的 3 并不是所有共价键都具有方向性 如两个s电子形成共价键时就没有方向性 归纳总结 重叠 自旋状态相反的未成对 电子 增大 降低 数量 立体构型 1 下列不属于共价键成键因素的是 A 共用电子对在两原子核之间高概率出现B 共用的电子必须配对C 成键后体系能量降低 趋于稳定D 两原子体积大小要适中 活学活用 1 2 解析两原子形成共价键时 电子云发生重叠 即电子在两核之间出现的概率更大 两原子电子云重叠越多 键越牢固 体系的能量也越低 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系 D 1 2 2 下列说法正确的是 A 若把H2S分子写成H3S分子 违背了共价键的饱和性B H3O 的存在说明共价键不具有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后 电子仅存在于两核之间 1 2 解析S原子有两个未成对电子 根据共价键的饱和性 形成的氢化物为H2S A项对 H2O能结合1个H 形成H3O 不能说明共价键不具有饱和性 B项错 H2分子中 H原子的s轨道成键时 因为s轨道为球形 所以H2分子中的H H键没有方向性 C项错 两个原子轨道发生重叠后 电子只是在两核之间出现的概率大 D项错 答案A 二共价键的类型 1 共价键的分类按照不同的分类方法 可将共价键分为不同的类型 导学探究 单 H H 双 C C 三 N N 非极性 Cl Cl 极性 H Cl 2 键与 键 1 键 键 形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 的方式重叠 这种共价键叫 键 键的类型 根据成键电子原子轨道的不同 键可分为s s 键 s p 键 p p 键 a s s 键 两个成键原子均提供形成的共价键 如H2分子中 键的形成过程 头碰头 s轨道 b s p 键 两个成键原子分别提供形成的共价键 如HCl分子中 键的形成过程 s轨道和p轨道 c p p 键 两个成键原子均提供形成的共价键 如Cl2分子中 键的形成过程 p原子轨道 键的特征a 以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作 共价键电子云的图形 这种特征称为 b 形成 键的原子轨道重叠程度 故 键有较强的稳定性 键的存在 共价单键为 键 共价双键和共价三键中存在 2 键 键 形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 的方式重叠 这种共价键叫 键 连线 不变 轴对称 较大 键 通常含 一个 键 肩并肩 如下图p p 键的形成 键的特征a 每个 键的电子云由两块组成 分别位于由两原子核构成平面的 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 它们互为 这种特征称为镜面对称 b 形成 键时原子轨道重叠程度比形成 键时 键没有 键 键的存在 键通常存在于中 两侧 镜像 小 牢固 双键或三键 键和 键的比较 归纳总结 头碰头 肩并肩 键轴上方和下方 键轴处为零 大 小 两原子核之间 在键轴处 不活泼 活泼 3 键可由两个原子的s轨道或一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以 头碰头 方式重叠构建而成 则下列分子中的 键是由两个原子的s轨道以 头碰头 方式重叠构建而成的是 A H2B HClC Cl2D F2 活学活用 3 4 A 解析A项中H2是由两个1s轨道形成的 键 B项中是由H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的 键 C项中是由Cl的两个3p轨道形成的 键 D项中是由F的两个2p轨道形成的 键 3 4 4 下列有关化学键类型的判断不正确的是 A s s 键与s p 键的对称性不同B 分子中含有共价键 则至少含有一个 键C 已知乙炔的结构式为H C C H 则乙炔分子中存在2个 键 C H 和3个 键 C C D 乙烷分子中只存在 键 即6个C H键和1个C C键都为 键 不存在 键 3 4 解析s s 键无方向性 s p 键轴对称 A项对 在含有共价键的分子中一定有 键 可能有 键 如HCl N2等 B项对 单键都为 键 乙烷分子结构式为其6个C H键和1个C C键都为 键 D项正确 共价三键中有一个为 键 另外两个为 键 故乙炔 H C C H 分子中有2个C H 键 C C键中有1个 键 2个 键 C项错 答案C 学习小结 当堂检测 1 2 4 3 1 下列关于化学键的说法正确的是 A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C 离子化合物中不可能含有共价键D 共价化合物中可能存在离子键 5 1 2 4 3 解析稀有气体单质中不含任何化学键 A错误 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 如氯化铵中含有离子键和共价键 B正确 5 离子化合物中可能含有非极性键 如氢氧化钠 过氧化钠中均含有共价键 C错误 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物 共价化合物中不存在离子键 D错误 答案B 1 2 4 3 2 共价键是具有饱和性和方向性的 下列关于共价键这两个特征的叙述中 不正确的是 A 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C 共价键的方向性决定了分子的立体构型D 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 5 1 2 4 3 解析一般地 原子的未成对电子一旦配对成键 就不再与其他原子的未成对电子配对成键了 故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性 这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数 故A项正确 形成共价键时 原子轨道重叠的程度越大越好 为了达到原子轨道的最大重叠程度 成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系 这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型 故B C项正确 D项错误 答案D 5 1 2 4 3 3 下列有关 键和 键的说法错误的是 A 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者B 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键C 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键 不能形成 键D 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 5 1 2 4 3 解析本题主要考查 键和 键的形成 由于 键的键能小于 键的键能 所以反应时易断裂 A项正确 在形成分子时为了使其能量最低 必然首先形成 键 根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键 所以B项正确 D项错误 像H Cl原子跟其他原子只能形成 键 答案D 5 4 下列分子中含有两个 键的组合是 H2O CO2 H C N NH3 N2 CH4A B C D 1 2 4 3 解析H2O分子中含有2个H O键 不含 键 错误 CO2的分子中只有两个C O 含有两个 键 正确 H C N的分子中有C N 含有两个 键 正确 NH3分子中含有3个H N键 不含 键 错误 N2的分子中有N N 含有两个 键 正确 CH4的分子中有4个H C键 不含 键 错误 故分子中含有两个 键的是 B 5 5 1 如下图所示 写出下列共价键的名称 并各举一例说明含有这些共价键类型的物质 1 2 4 3 5 解析共价键具有方向性 以 头碰头 方式重叠形成的为 键 以 肩并肩 方式重叠形成的为 键 由此可知 形成的为 键 形成的为 键 答案见下表 1 2 4 3 5 2 某有机物的结构式如下所示 1 2 4 3 5 则分子中有 个 键 个 键 解析除共价单键全部为 键外 双键中有一个为 键 另一个为 键 三键中有一个为 键 另两个为 键 故 键总数为7 键总数为3 7 3 本课结束