2019-2020年高一化学 1.1.1 元素周期表教学设计.doc

2019-2020年高一化学 1.1.1 元素周期表教学设计课题1-1-1 元素周期表教学目标知识与技能使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感、态度与价值观1、通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。2、培养学生勇于创新、不断探索的科学精神。3、逐步树立“科学技术是不断发展变化”的唯物主意观点。教学重点元素周期表的结构教学难点元素周期表有关的推断教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课展示我们常用的元素周期表和各种有趣的元素周期表图片见附录一观察、欣赏、思考通过各种元素周期表的观察，体会元素之美，激发学生的学习兴趣。开启探索之旅门捷列夫如何发现元素周期表化学故事，见附录二重走门捷列夫发现之旅：展示门捷列夫的第一张元素周期表和编排规则聆听，思考按照老师引导的思路进行书写编排通过对第一张元素周期表的发现，体会探索的乐趣和过程的艰辛认识元素周期表1、书写118号元素的原子结构示意图2、找出电子层和最外层电子数，把电子层相同的放在同一横行，把最外层电子数相同的放在同一纵行。3、归纳总结元素周期的编排规则，了解周期与族的概念。4、对照课本的元素周期表，按照要求，绘制并认识元素周期表画出一个空白周期表，按要求标明 周期数和族 指出镧系和锕系所在位置 用红色标出金属元素和非金属元素分界线 用阴影标出过渡元素区 标出稀有气体符号及原子序数 在0族右边标出每周期所含的元素种类书写，分析，寻找规律通过实践，得出元素周期表的编排规则通过绘制元素周期表，进一步加深对元素周期表结构的认识通过书写原子结构示意图，按照电子层，最外层电子数，寻找规律，得出元素周期表的编排规则通过绘制元素周期表，深化对元素周期表结构的认识，能从探索得知识。归纳、总结、提升归纳、总结、讲解元素周期表的结构：（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期成为长周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr112号267周期的特点：周期序数=电子层数同一周期中最外层电子数从18（除第一周期外）每一周期从左到右：碱金属元素稀有气体（2）族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、A。副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、B。第族：8、9、10三个纵行为第族。零族：第18纵行称为零族。对照着课本的元素周期表，学习、聆听、记录通过老师对元素周期表的介绍。结合元素周期表，将前面对元素周期表零散的认识升华到系统认识。习题巩固提高【例1】由短周期和长周期共同组成的族可能是( ) A0族 B主族 C副族 D族【例2】在周期表中，其中元素种类最多的族是:_ 【例3】钙元素在周期表中第 周期，第 族【例4】在周期表中第 周期，第 族思考、回答理解元素周期表的构造通过针对性练习，巩固元素周期表结构的认识用编排规律，寻原子序数与位置关系布置任务：在元素周期表，找出原子序数的差异1、 同一主族元素，相邻两个周期元素的种数差是多少；2、 同一周期，第A族与第A族元素差是多少；总结归纳（1）相邻周期同主族元素原子序数相差为：第、主族相差数目为上一周期的元素种类，如：Na与K，相差为Na所在周期的元素种类(8)；第、主族相差数目为下一周期的元素种类，如Cl与Br，相差为Br所在周期的元素种类(18)。（2）第A族与第A族相差的元素为二者中间的元素种数+1；第三、四、五、六周期分别为1、11、11、25。查表、思考、回答。总结、归纳，得出规律通过找出相邻元素原子序数的差异，进一步认识元素周期表的结构，特别是每周期、族中元素的种数以及过渡系元素种数的认识。学习元素周期表的意义及应用【讲解】（1）可以获得元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。（2）确定元素属于金属元素还是非金属元素，是否属于过渡元素。底色为深绿色为非金属元素，底色为浅绿色为金属元素，处于红色方框内为过渡元素。（3）确定元素在元素周期表中的位置。如铁处在元素周期表第四周期第族。（4）依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。聆听、思考通过对元素周期表的应用，进一步体会学习的乐趣和提升运用元素周期表解决实际问题的能力，为元素周期律的学习做好铺垫。总结归纳，结束新课通过本节课的学习我们对元素周期表有一个初步的认识，了解元素周期表的编排规则以及基本构造。元素周期表是认识元素及性质的重要工具，下节课我们继续探讨元素周期表中蕴含的秘密元素周期律聆听、思考通过总结，让学生明白这节课的收获和不足。板书设计第一节 元素周期表（第一课时）一、元素周期表的结构1、周期 每一个横行一个周期，周期序数=电子层数2、族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数二、元素周期表的应用（1）可以获得元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。（2）确定元素属于金属元素还是非金属元素，是否属于过渡元素。底色为深绿色为非金属元素，底色为浅绿色为金属元素，处于红色方框内为过渡元素。（3）确定元素在元素周期表中的位置。如铁处在元素周期表第四周期第族。（4）依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。作业设计一、重绘元素周期表1、请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。2、标出族和周期的相关信息。3、写出前20号元素的元素符号二、完成课时作业附录一：各种元素周期表1、课本中元素周期表2、环式元素周期表3、螺旋时钟式元素周期表4、塔式元素周期表5、棱台型元素周期表6、层式元素周期表7、螺旋式元素周期表8、透视式元素周期表9、螺旋式元素周期表10、多用途元素周期表附录二：门捷列夫与元素周期表1829年德国化学家德贝莱(J.Dobereiner)发现当时已知的44种元素中有15种元素可分成5组，每组的三个元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量约为较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如，钙、锶、钡性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。氯、溴、碘，锂、钠、钾等组元素的情况类似，由此提出了“三素组”的概念，为发现元素性质的规律性打下了基础。1859年，24岁的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海德堡大学本生的实验室进修。当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素的热潮。次年，门捷列夫出席了在化学史上具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会。门捷列夫回忆道：“我的周期律的决定性时刻在1860年，我在会上我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲正是当时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。”此后，门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律元素的性质随相对原子质量的递增发生周期性的递变。在门捷列夫时代，没有任何原子结构的知识，已知元素只有63种，元素大家族的信息并不完整，而且当时公认的许多元素的相对原子质量和化合价是错误的，确定元素在周期系中的次序原子序数是十分困难的。门捷列夫通过对比元素的性质和相对原子质量的大小，重新测定了一些元素的相对原子质量，先后调整了17种元素的序列。例如，门捷列夫利用他人的成果，确认应将铍的相对原子质量从14纠正为9，使元素按相对原子质量递增的序位从HLiBCNBeOF纠正为HLiBeBCNOF。经过诸如此类的调整元素顺序，元素性质的周期性递变规律才呈现出来：从锂到氟，金属性渐次下降，非金属性渐次增强，从典型金属递变为典型非金属；序列中元素的化合价的渐变规律也得以显露：从锂到氮，正化合价从+1递增到+5；从碳到氟，负化合价从-4下降为-1。门捷列夫敏感地认识到当时已知的63种元素远非整个元素大家族，大胆地预言了11种尚未发现的元素，为它们在相对原子质量序列中留下空位，预言了它们的性质，并于1869年发表了第一张元素周期表。值得一提的是，敢于宣布自己发现了一条普遍规律，创造一个理论，是需要很大勇气的。早在1864年，德国化学家迈耶尔(L Meyer)在他的现代化学理论一书中已明确指出：“在原子量的数值上存在一种规律性，这是毫无疑义的。”而且他在该书中画了一张跟门捷列夫第一张周期表十分相似的元素表格；他还于1870年发表了一张比1869年门捷列夫发表的周期表更完整的元素周期表。1880年，迈耶尔坦言道：“我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深信不疑的预言。”他之所以没有勇气，在他1870发表的有关元素周期性的文章里有答案，他说：“在差不多每天都有许多新事物出现的领域里，任何概括性的新学说随时都会碰到一些事实，它们把这一学说加以否定。这种危险的确是存在的因此我们必须特别小心。”迈耶尔比门捷列夫早几年也在本生的实验室里工作过。门捷列夫发表的第一张周期表对我们来说，已经不太好懂了，因为它并不完整。例如，门捷列夫周期表里没有稀有气体。后来的化学发现终于使门捷列夫元素周期系变得完整。到1905年，维尔纳(A.Werner，1913年诺贝尔奖获得者)制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。从此，元素周期律被表述为：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。