高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数课件新人教版.ppt

第3节化学平衡第3课时 平衡常数 第二章化学反应速率和化学平衡 煤炭的广泛应用会释放出含有二氧化硫等有害物质的滚滚浓烟 造成大气污染 英国科学家曾提出增加烟囱高度延长二氧化硫与氧气反应的时间的方法试图减少污染 事实证明无论烟囱建得多高 都无法消除二氧化硫的污染 思考 1 二氧化硫能造成哪些污染 2 为什么无论如何延长二氧化硫与氧气反应的时间都无法消除二氧化硫的污染 学习目标 1 理解平衡常数的含义 能根据化学反应写出平衡常数的表达式 知道化学平衡常数的影响因素 2 能根据化学平衡常数表示的意义 判断反应进行的程度和方向 学习重点 平衡常数的含义及其计算 学习难点 平衡常数的含义及其计算 在一定温度下 可逆反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 也无论反应物起始浓度的大小 最后达到平衡时 尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致 但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值 请仔细阅读教材P29表格 从中你能获得什么信息 联想质疑 1 08 1 38 1 61 3 89 1 71 102 1 72 102 1 70 102 1 70 102 平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系 生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数 2 化学平衡常数 对于一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当在一定温度下达到平衡时 概念 一定温度下 当一个可逆反应达到平衡状态时 生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 用K表示 表达式 交流研讨 放热 吸热 化学平衡常数只受温度影响 对于吸热反应 升温K增大 降温K减小 对于放热反应 升温K减小 降温K增大 交流研讨 使用平衡常数应注意的问题 1 化学平衡常数只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 C s H2O g CO g H2 g FeO s CO g Fe s CO2 g 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 2 在平衡常数表达式中 水 液态 的浓度 固体物质的浓度不写 归纳总结 B 化学平衡常数是反应的特性常数 只与温度有关 而与反应物 生成物的浓度变化无关 温度改变 平衡一定改变则常数一定改变 学以致用 学以致用 程度 反应的限度 越完全 越大 越不完全 越小 根据K的表达式 K越大 生成物的浓度越大 反应物的浓度越小 向正向进行的越彻底 2 判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行 对于可逆反应 mA g nB g pC g qD g 在一定的温度下的任意时刻 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系 叫做该反应的浓度商 Q K 反应向逆反应方向进行 Q K 反应向正反应方向进行 Q K 反应处于平衡状态 交流研讨 未 逆 交流研讨 3 根据K值随温度变化规律 可判断可逆反应的反应热 化学平衡常数的应用 1 K值的大小可反映化学反应进行的程度大小 2 比较Q和K的大小 可判断反应进行的方向 归纳总结 12 5mol 2 L2 正反应 否 增大 2 1 1 学以致用 归纳总结 K与反应温度有关 与表达式与方程式的书写有关 但与起始浓度 压强无关 B 当堂检测 CO2 g H2 g CO g H2O g 该反应的方程式为 恒容时增大压强 H2的浓度不变 A 当堂检测 K只与体系的温度有关 与反应物 生成物的起始浓度无关 C 当堂检测 K只与温度有关 增大N2的物质的量 平衡左移 则NO的浓度增大 C 当堂检测 830 吸热 BC 当堂检测 时光虽短暂 回头看看走过的路 有曲折的一段 更多的是平坦 人生路上有成功 也有失败 请相信 有志者事竟成