高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1沉淀溶解平衡与溶度积课件鲁科版.ppt

第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 第三章物质在水溶液中的行为 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后 会形成各种奇形异状的溶洞 你知道它们是如何形成的吗 学习目标 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和浓度商的关系 并由此学会判断反应进行的方向 学习重点 溶度积和离子积的关系 学习难点 溶度积和离子积的关系 2 固体物质的溶解是可逆过程 2 v溶解 v沉淀 1 v溶解 v沉淀 3 v溶解 v沉淀 固体溶解 溶解平衡 析出晶体 温故知新 3 在一定温度下 当 时 即建立了动态平衡 叫做沉淀 沉淀溶解和生成的速率相等 溶解平衡 如AgCl溶于水有 1 动态平衡v溶解 v沉淀 0 沉淀溶解平衡状态的特征 3 当改变外界条件时 溶解平衡将发生移动 达到新的平衡 2 达到平衡时 溶液中离子的浓度保持不变 温故知新 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 1 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中 加入约3mL蒸馏水 充分振荡后静置 1 若在上层清液中滴加浓的KI溶液 观察到的现象是 上层清液中出现黄色沉淀 2 由上述实验得出的结论是 有Pb2 PbI2在水中存在溶解平衡 原上层清液中含 3 PbI2溶于水的平衡方程式是 2 溶液中残留的离子浓度小于1 10 5mol L 1 沉淀达完全 3 溶解平衡的特点等 定 动 变 1 不溶 是相对的 溶解是绝对的 正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 交流研讨 4 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 外界条件改变对溶解平衡的影响 1 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 2 加水稀释 浓度减小 溶解平衡向溶解方向移动 3 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 归纳总结 I 水解呈碱性 增加 OH 和 Ca2 使溶解平衡向左移动 Al3 可与OH 发生反应生成Al OH 3沉淀 使平衡向右移动 促进Ca OH 2的溶解 B 学以致用 I 在水中AgCl存在溶解平衡 AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq 当溶液中存在Ag 或Cl 时 溶解平衡逆向移动 AgCl的溶解度减小 溶液中Ag 或Cl 的浓度越大 逆向移动的程度越大 溶解度就越小 以中性的水为参照 溶解度 学以致用 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp 常见难溶电解质的溶度积与溶解度 25 C 3 Q Ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 3 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商Q的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 Q Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 2 Q Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 交流研讨 1 溶度积的意义 2 根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度 由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量 Ksp与S换算时 S的单位必须用物质的量浓度 mol L 1或mol dm 3 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力 Ksp越小说明难溶物越难溶解 相同类型的物质 溶度积越小 其溶解度越小 归纳总结 化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 Ksp数值越大 溶解能力越强 溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积 AgCl在水溶液中完全电离 是强电解质 B 学以致用 I C 学以致用 归纳总结 1 下列说法正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C 当堂检测 2 室温时M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp amol2 L 2 c M2 bmol L 1时 溶液的pH等于 A B C D C 当堂检测 3 在100mL0 01mol L 1KCl溶液中 加入1mL0 01mol L 1AgNO3溶液 Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L 2下列说法正确的是 A 有AgCl沉淀析出B 无AgCl沉淀C 无法确定D 有沉淀但不是AgCl A 当堂检测 没有播种 何来收获 没有辛劳 何来成功 没有挫折 何来辉煌