2019-2020年高中化学必修一教案：2-3氧化还原反应 教学设计 （2）.doc

2019-2020年高中化学必修一教案：2-3氧化还原反应 教学设计 （2） 一、教学目标知识与技能：1.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2.能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性；初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质；能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。过程与方法：1.学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。2.在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。情感态度与价值观：1. 通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。2. .体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。二、教学背景分析1教学内容分析本节课是人教版高中化学（必修）中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2学情分析 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。3. 教学重点的分析与确定 由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会贯穿始终，因此本节课的重点确定为：学生通过理论探究及实验探究，列举出常见的氧化剂和还原剂，并学会从多角度判断物质的氧化性和还原性，尤其是借助化合价的手段来判断的方法。 4. 教学难点的分析与确定学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，也很少一次用多种药品来实验，而且有一些药品是第一次接触。开放性和自主性如此大的课可能是第一次接触，所以难度较大。本节课的难点确定为：研究所给物质的氧化性和还原性的实验探究。三、教学设计思路先让学生回顾初中已有知识分析所给出化学反应寻找规律从理论和实验视频氧化还原反应的实质氧化还原反应的表示生活中氧化还原反应的存在。四、教学方法：合作.PK、设疑、启发、实验探究法、讨论法、归纳五、教具准备：电脑、投影仪六、教学过程：复习回顾：在初中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，我们把化学反应分为四个基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？板书： 3-2 氧化剂和还原剂(第一课时)氧化还原反应1、 氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价发生变化的化学反应。 非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价发生变化的化学反应。随堂练习：1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A. CaCO32HClCaCl2CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 OD. MnO2 4HCl (浓) MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O2.在下列反应中，是非氧化还原反应的是（ ） A生石灰和水反应 B4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O C铜和氯气反应 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 E. 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3 +3H2O F. C(石墨)=C(金刚石) 推进新课：通过对反应Zn CuSO4 ZnSO4 Cu的分析探讨氧化反应、还原反应的概念以及氧化反应、还原反应的关系。板书 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。问题探究1：在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？通过对该反应的分析探究氧化还原反应的实质。下面是图示法探究金属钠与氯气的反思实质：多媒体展示，观看视频：课本P50实验2.根据以上讨论和实验，分析得出氧化还原反应的实质。板书 氧化反应的实质：电子的转移。 氧化还原反应的特征是: 化合价的升降。问题探究2：氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系？学生讨论得出结果：板书：失去e- 化合价升高被氧化 发生氧化反应得到e- 化合价降低被还原 发生 还原反应在一个氧化还原反应中,元素得、失电子的数目一定是相等的.推进新课：氧化还原反应的表示方法：推进新课：讨论氧化还原反应与四中基本反应类型的关系.随堂练习3判断下列说法中是否正确A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定是氧化还原反应C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应F.复分解反应一定不是氧化还原反应G.有一些复分解反应不是氧化还原反应多媒体展示：生活中的氧化话还原反应。随堂检测：1.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是( )A.Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2B.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2C. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2D. 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2 CaO + H2O = Ca(OH)2A. B. C. D. 3.判断下列反应中,属于氧化还原反应的有( ) A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. 3O2 = 2O3 C. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 E. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl24.在反应: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 中,对于铁元素来说该反应是一个:_反应,即是说:在反应中铁元素发生了_反应对于铜元素来说该反应是一个:_反应,即是说: 在反应中铜元素发生了_反应。5. 在反应2Fe+ 3Cl2 =2 FeCl3 中,发生氧化反应的物质是:_,发生还原反应的物质是:_.课堂小结：本节课我们主要学习了氧化还原反应的概念，并且通过讨论探究得出了氧化还原反应的本质及特征以及氧化还原反应的表示方法，大家课后一定要认真巩固。板书设计：3-2 氧化剂和还原剂(第一课时)氧化还原反应1. 基本概念：氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价发生变化的化学反应。非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价发生变化的化学反应。.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。2. 氧化还原反应实质和特征：氧化反应的实质：电子的转移。 氧化还原反应的特征是: 化合价的升降。失去e- 化合价升高被氧化 发生氧化反应得到e- 化合价降低被还原 发生 还原反应在一个氧化还原反应中,元素得、失电子的数目一定是相等的.3. 氧化还原反应的表示：（1） 双线桥法（2） 单线桥法课后反思：