2019-2020年高中化学专题二从自然资源到化学品第二单元氯碱生产课后训练苏教版选修.doc

2019-2020年高中化学专题二从自然资源到化学品第二单元氯碱生产课后训练苏教版选修1家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是()。A2NaOHCl2=NaClNaClOH2OBH2Cl22HClC2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2D2HClO=2HClO22下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()。3某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()。Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是11，但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是()。AH2的摩尔质量比Cl2的小BCl2有刺激性气味CH2的熔、沸点比Cl2的低DH2的溶解度比Cl2的小5下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()。AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐变小DCuSO4溶液的pH不变6下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()。A精制的饱和食盐水进入阳极室B纯水(加少量NaOH)进入阴极室C阴极产物为NaOH和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成7关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：(1)X的电极名称是_极，电极反应式为_，Y极的电极材料是_。检验X极产物的方法是_。(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_(填化学式)。其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开(如下图)，其目的是_，阳极室(A处)加入_，阴极室(B处)加入_，离子交换膜只允许_等通过。9海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_周期第_族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐H2ONaOHH2Cl2(未配平)利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_ t。(可能需要的相对原子质量：Na：23Cl：35.5H：1O：16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学方程式：_、_。(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_。(填字母)A皂化反应B聚合反应C与金属钠反应D氧化反应参考答案1. 解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO，A中反应也会发生。答案：AC2. 解析：由电解原理可知，电解饱和NaCl溶液时阳极(电子流出的一端)发生反应：2Cl2e=Cl2，可用淀粉KI溶液来检验产生的Cl2，阴极(电子流入的一端)发生反应：2H2e=H2，同时由于该极因H放电，而使溶液中c(OH)增大，酚酞试液变红。放出的H2用向下排空气法收集后可做爆鸣实验。结合所给图示，电子流动方向与题要求一致的有B、D两个选项，但因B选项不能检出是否产生Cl2，而不符合题意。答案：D3. 解析：为了确保氯气吸收充分，应该使氯气在下端产生：2Cl2e=Cl2(阳极反应)，所以b为电池的正极。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则漂白液的主要成分为NaCl、NaClO。答案：B4. 解析：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水，故实测V(H2)V(Cl2)。答案：D5. 答案：AC6. 解析：离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，若是铁作阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2；阴极发生还原反应：2H2e=H2，需补充H2O，Na自阳极室进入阴极室后，与OH形成NaOH。故选D。答案：D7. 解析：电解NaCl水溶液时，溶液中的离子有Na、Cl、H、OH，阳离子在阴极放电，2H2e=H2，c(H)减小，在附近的溶液中滴入酚酞试液溶液变红；阴离子在阳极上放电，2Cl2e=Cl2，在附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色(2KICl2=2KClI2)。电解反应为2NaClH2O2NaOHH2Cl2，电解后的溶液呈碱性。答案：B8. 解析：(1)由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2Cl2e=Cl2，电极材料为石墨，则Y极电极材料为Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生。(2)若反接则铁会失电子生成Fe2，与溶液中生成的OH结合成Fe(OH)2，在空气中先变灰绿色，后变红褐色。(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯。答案：(1)阳2Cl2e=Cl2Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生(2)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H2e=H2，生成的OH与Fe2结合成Fe(OH)2先变灰绿色，后变红褐色(3)防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐水纯水(或NaOH稀溶液)Na9. 解析：(1)氯化钠中的金属元素(钠)位于元素周期表第三周期A族。(2)蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，整个过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法是物理变化。(3)由方程式2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2；H2Cl22HCl得：NaClHCl58.5 36.5m(NaCl) 36.5%1 000 tm(NaCl)585 t(4)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠的化学方程式：NaOHSO2=NaHSO3亚硫酸氢钠与氯化氢反应的化学方程式：NaHSO3HCl=NaClH2OSO2(5)“吊白块”结构简式为HOCH2SO3Na，即：HOCH2SO3Na，分子内含有醇羟基，所以能发生的反应有与金属钠反应、氧化反应。答案：(1)三A(2)物理变化(3)585(4)NaOHSO2=NaHSO3NaHSO3HCl=NaClH2OSO2(5)CD