2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝和铝的化合物学案新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝和铝的化合物学案新人教版必修1简史问题： 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类利用铝却比较迟，其主要原因是什么？ 钠的物理性质 铝的物理性质用镊子夹住一小块银白色的铝箔(约0.1mm)，在酒精灯上加热，轻轻晃动，观察现象实验现象： 铝的化学性质一、与O2反应 二、铝与强酸反应 三、铝与盐溶液反应 四、铝与强碱水溶液反应 【例1】铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜【例2】最不适宜于制作炊事用具的金属是( )AFeBZnCAlDCu【例3】下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2 C金属铝溶于盐酸中 2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2 【例4】取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是( )A1：1B1：2C1：3D3：2 【例5】有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( ) A铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 DH2O是氧化剂，Al被氧化 【例6】在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐逐渐变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象 。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式 氧化铝 俗名：刚玉 物理性质：熔沸点高，硬度大 化学性质 1与酸反应 化学方程式 Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O离子方程式 Al2O36H+2Al3+3H2O 2与强碱反应 化学方程式 Al2O32NaOH2NaAlO2H2O离子方程式 Al2O32OH-2AlO2-3H2O 如果用铝制器具来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质时，铝制器具就会被腐蚀。既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。氢氧化铝 物理性质：固体，难溶于水 化学性质 1与强酸反应 化学方程式 Al(OH)33HClAlCl33H2O2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)33H2O离子方程式 Al(OH)33H+Al3+3H2O 2与强碱反应 3不稳定性 实验室制备氢氧化铝 1NaAlO2(aq)通入过量CO2NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-2AlCl3(aq)与NH3H2O(aq)反应 AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+为什么不用初中方法得到难溶氢氧化物AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAlCl3(aq)中滴加NaOH(aq)的反应过程分析第一阶段 AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl第二阶段 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3的用途 【例7】下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( ) AAl(OH)3 是难溶于水的白色沉淀BAl(OH)3 能吸附水中的悬浮物CAl(OH)3 能溶于氨水DAl(OH)3 属于两性氢氧化物【例8】既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是( ) ANaHCO3BAl(OH)3CNaHSO4DNa2CO3 【例9】在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 ( )AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O 【例10】向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( ) 氯和氯的化合物第一部分：单质氯氯气(Cl2)一、氯原子的结构 二、氯气的性质推测 既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主三、氯气的性质 1物理性质 黄绿色 有刺激性气味 气体 能溶于水 密度大于空气 熔沸点较低2化学性质 A氧化性： 与金属单质反应 与非金属单质反应与某些化合物反应B自氧化还原反应 与水反应与碱反应第二部分：氯的化合物次氯酸(HClO)和次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2) 强氧化性：可氧化性还原性物质(Fe2+、S2、I、SO2等)注意：不能用新制氯水，配制以上物质形成的溶液漂白性：常用作漂白剂 新制氯水可使紫色石蕊先因H+显红色，后因HClO的强氧化性漂白褪色 不稳定性：见光易分解 弱酸性(酸性比H2CO3弱) 第三部分：经典练习【例1】今有H2 、Cl2 混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反 应后恢复到标准状态，气体体积 mL。为了说明反应后气体中H2 或 Cl2有剩余，使气体通入10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。若剩余 mL，证明有 剩余；理由 。若溶液有 性质，证明有 剩余；理由是 。 【例2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 【例3】某温度下，将 Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A215B113C31D41 【例4】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确 的是( ) A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【例5】自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( ) ANaNO3B FeCl2CNa2SO4DAlCl3 【例6】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，滴到最后一滴时， 红色突然褪去。回答下列问题：产生该现象的原因可能有 ， 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。 。【例7】漂白粉的有效成分是( ) A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙 【例8】下列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是 ( )A浓硫酸B碱石灰C P2O5D无水氯化钙