2019-2020年高三化学第一次模拟调研考试题1.doc

2019-2020年高三化学第一次模拟调研考试题1本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共88分）注意事项：1第卷共22小题，每小题4分，共88分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是A利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害C应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排D从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应10下列说法正确的是A共价化合物中一定不含离子键B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11有关钠的说法中，错误的是A和是两种核素，的中子数为14BNa2O和Na2O2都属于碱性氧化物C热稳定性：Na2CO3NaHCO3D钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O2Na+2OHH212下列说法正确的是A元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS13“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由Na2O中阴阳离子个数比为12，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 11C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“2Fe3Br22FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生14下列说法正确的是A对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B常温下pH4的溶液中，、可以大量共存C常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在15常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常数K= 。29.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。（4）检验溶液Z中含有的方法是 。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是 。（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 、 。 （3）沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是 。（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。32（8分）【化学物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。（2）写出铜的基态原子核外电子排布式 。（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。33（8分）【化学有机化学基础】普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：（1）化合物IV的分子式 ，该化合物所含的官能团有：氨基、 、 （填名称）。（2）化合物（HOCH2 CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。（3）化合物I化合物的反应类型是 。（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为 已知 的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物，该同分异构体的结构简式是 。淄博市xx高三模拟考试理科综合（化学部分）参考答案及评分标准一、选择题（本题包括7小题；每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。）9.B 10.A 11.B 12.A 13.C 14.C 15.D试卷中有关方程式评分的总体说明：离子方程式写成化学方程式、方程式不配平、物质化学式写错均不得分；有特殊条件的不写条件扣1分；方程式连接符号中把等号写成箭头或可逆号均不扣分，但写成“-”不得分；漏写气体或沉淀符号不扣分；电子（e-）或离子漏写或错写电荷符号，方程式不得分。28.（12分）（1）（2分）（H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分；H不标单位不扣分；不带负号、数值出错不得分） 2（2分）（2）（2分） （2分） （写成汉字不得分）（3）0.16molL-1min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）80Lmol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）29.（14分）（1）（2分）（2分）（2分）（2分）（不同条件得1分）（2）正（2分） （2分）（3）氯化铝溶于水，发生水解：，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（2分）（把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。）30.（16分）（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（2分）（只答搅拌也得分） 引流（2分）（2）空气（2分） 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分）（3）bd（2分）（4）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有。（2分）（三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分）（5）FeO（1分）取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。（3分）（要点：三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分）选做部分31.（8分）【化学化学与技术】（1）防止催化剂“中毒”（2分）（2）400500（1分）1030Mpa（1分）（3）N2和H2（1分）未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（或提高原料的利用率）（2分）（4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（1分）32.（8分）【化学物质结构与性质】（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（3）CuCl（1分）（4）sp3（1分） 离子键（1分） 配位键（1分）33.（8分）【化学有机化学基础】（1）C9H10NO2Cl（1分） 氯原子（1分） 酯基（1分）（2）或写成：（2分）（3）酯化反应或取代反应（1分）（4） （2分）