河北省九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习（十）酸和碱习题 （新版）新人教版.doc

单元复习(十)酸和碱01知识框架(1)酸02考情分析本单元知识点在近3年河北化学中考试卷中，主要以选择题、填空及简答题、实验探究题、计算应用题的形式考查，分值25分。高频考点有：(1)酸、碱的性质，主要考查酸、碱的化学性质，浓硫酸的稀释，氢氧化钠变质与密封保存，氢氧化钙的检验等；(2)酸、碱的用途，主要考查常见酸、碱的用途等；(3)中和反应及其应用，主要考查中和反应实验，中和反应的应用与判断，化学方程式的书写，中和反应pH变化曲线分析等；(4)溶液的酸碱性与酸碱度，主要考查溶液的酸碱性与酸碱指示剂，测定溶液pH的方法，pH及其应用等。03单元精练1下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠 B食醋 C生石灰 D纯碱2(xx广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂pH1 B牙膏pH8 C肥皂pH10 D炉具清洁剂pH133有关实验操作正确的是(B)A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C在量筒中溶解氯化钠固体 D将pH试纸浸入待测液中测定pH4向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A5 B9 C12 D135下列反应属于中和反应的是(C)ASO32NaOH=Na2SO4H2O BCaO2HCl=CaCl2H2OC2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O DCu(OH)2CuOH2O6某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A先用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5D用pH试纸测得盐酸的pH17稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈8(xx石家庄裕华区一模)在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是(B)A铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡的同时溶液变蓝色9(xx呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(D)A若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO410(xx宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B) 11生产、生活中处处有化学。(1)烧碱的化学名称是_氢氧化钠_。(2)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_pH试纸_。(3)在农业生产中，通常在土壤中加入_熟石灰(或消石灰)_(填物质名称)来改良酸性土壤。(4)在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁蜇了(蚂蚁毒液呈酸性)，可用日常生活中的_肥皂水(或纯碱、小苏打溶液)_(填物质的名称或化学式)涂抹患处以减轻痛痒。(5)用盐酸除去铁锈的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。12(xx临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用_浓_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_溶液浓度(或溶质的质量分数)_不同，它们的性质不完全相同。13将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。14归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。15根据下图所示的实验回答问题： 甲(1)甲实验验证了氢氧化钙具有_能与酚酞(指示剂)作用(或溶液显碱性)_、_能与稀盐酸反应_的化学性质。(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_偏大_(填“偏大”“偏小”或“相等”)。(3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_防止稀硫酸过量，使反应充分进行_。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。16某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_红_色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_HClNaOH=NaClH2O_，微观实质是_H与OH结合生成水_，反应后溶液的温度逐渐升高。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；你认为猜想_二_不合理，其理由是_若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐_有气泡生成_猜想三成立17.(xx石家庄43中三模)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学们向16 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如下表所示，请计算：加入稀硫酸的质量/g102030混合溶液的pH1272(1)当加入稀硫酸的质量为10 g时，溶液中溶质是_Na2SO4、NaOH_。(2)该稀硫酸的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%)解：设20 g稀硫酸中溶质质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80x 16 g10%x1.96 g稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。