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金属及其化合物【xx年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（ ）A供氧剂B.消毒剂C. 漂白剂D.淡黄色颜料【答案】D【xx年上海长宁区二模】17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液CKSCN溶液DCu【答案】B【xx年上海长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是_，B是 30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是： 。31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因： 。33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管 冷凝管30.（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2 的反应。（2分）31.（每空2分，共4分）镁屑。 漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2-3次 97.5%【xx年上海杨浦区二模】1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）A. 还原铁粉银白色B. Fe(OH)3红褐色C. Fe(SCN)3溶液血红色D. FeSO4溶液浅绿色【答案】A【xx年上海杨浦区二模】2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【xx年上海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）A. AuB. NaC. AlD. Fe【答案】C【xx年上海杨浦区二模】11.涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）A. Al溶于强碱溶液B. Al溶于强酸溶液C. AlCl3溶液和氨水混合D. Al(OH)3受热分解【答案】A【xx年上海闵行区二模】5不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）A氯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硫氰化钾溶液【答案】B【xx年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ）A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A【xx年上海闵行区二模】12不能通过置换反应制取的是 （ ）AFe(OH)3 BFe3O4 CAl(OH)3 DAl2O3 【答案】A【xx年上海闵行区二模】14FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S。下列说法正确的是（ ）AH2S作氧化剂 B还原性：H2S Fe2+ CFe3+ 发生氧化反应 D每消耗1mol H2S时转移4NA个电子【答案】B【xx年上海闵行区二模】15探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）AAl、NaOH溶液、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸 CAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 DAlCl3溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【xx年上海闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。33侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 33. 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。34. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。【答案】 (三)(本题共15分)31. (2分) b c d a 32. (2分) NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+33. (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大 35(3分) 电子天平；2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (2分)【xx年上海奉贤区二模】7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A. NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al D. AlCl3【答案】D【xx年上海奉贤区二模】(三) （14分）绿矾（FeSO4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。31. 为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是_。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。计算绿矾化学式中结晶水n=_（保留一位小数）。32. 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。C、D中的溶液依次为_、_（填标号）。a品红bNaOH cBaCl2 d浓硫酸33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_。【答案】（三）本题14分30.Fe2+被氧化成Fe3+(1分),Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液(1分) 合理均给分。31干燥管 （2分） 排尽系统内空气（2分）合理即给分 6.532.红色 （2分） c、a（1+1分）33.关闭K1，A处微热，C、D 、E三个洗气瓶都有气泡（1分），停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升（1分）。只写有气泡，前半部分1分不给。【xx年上海崇明区二模】7少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（ ）A蒸馏水B0.1mol/L盐酸C0.1mol/L NaOH溶液D无水乙醇【答案】D【xx年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（ ） A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉【答案】C【xx年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A.NaNa2O2 B.CCO2 C.SSO3 DFeFe3O4【答案】C【xx年上海青浦区二模】（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。32.X是 ，Y是 （填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为 。（结果精确到0.01）【答案】（三）本题共15分31 NaCl+NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl（2分） 32CO2 （1分）；NH3（1分）33Na2CO3 ，NH4C l （2分）; NaCl，CaCl2（2分）34b （2分） 35取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分）36 0.94（3分）【xx年上海普陀区二模】1、属于合金的物质是（ ）A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝D. 明矾【答案】C【xx年上海普陀区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（ ）A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜C. 氧化物都属于两性氧化物D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【xx年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体_L（标准状况）。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_。【答案】（一）21. 22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N0)，该反应的平衡常数表达式为K=_；欲使K值增大，可采取的措施是_若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_（选填编号）。a1sb5sc10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。【答案】（二）（本题共15分）26K=SO32O2SO22 (1分) 降温 (2分) b (2分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)29Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使H+增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)【xx年上海市金山区二模】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：完成下列填空：30在实验（）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是_导致该现象的物质是_。31装置D的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2，则原因是_。若杂质是CuO，则原因是_。29 根据实验（），测定CuCl2xH2O中结晶水的含量。取CuCl2xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_（保留2位小数）。【答案】（三）（本题共15分）30先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）31吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）32加热时间不足或温度偏低（2分） 通入HCl的量不足（2分）331.90（3分）【xx年上海市黄埔区二模】7.单质铁不同于铝的性质是（ ）A. 遇冷的浓硫酸钝化B. 能与氢氧化钠反应C. 能与盐酸反应D. 能在氧气中燃烧【答案】B【xx年上海市黄埔区二模】15.下列离子方程式书写错误的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2 Al +2H2O + 2 OH- 2AlO2- + 3H2 B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O C. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl22Fe3+2Cl-D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- Al(OH)3【答案】D【xx年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（ ）A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【xx年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32.“浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水_mL。33.“过滤”所需的玻璃仪器有_。34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_、_。35.检验滤液中是否含有的实验方法_。36.为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：_。溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称量所得沉淀的质量。37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_。【答案】（三）32. Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；7833. 烧杯、玻璃棒、漏斗34. Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-，反之则无36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37. 96n/233m【xx年上海市虹口区二模】8铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是 A稀硝酸 B氯气 C硫酸铜溶液 D浓盐酸 【答案】B【xx年上海市虹口区二模】（三）本题共16分 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH6.51.54.2沉淀完全时的pH7.52.36.7完成下列填空：29滤液1中含有的金属阳离子有_。30步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。aFe粉bH2O2c氨水dKSCN31步骤中加入CuO的目的是_。32由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。33为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取a g晶体灼烧至结晶水全部失去， 称得无水硫酸铜的质量b g。（1）晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是_。（3）x值的表达式为_（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有_（任写一种）。【答案】（三）本题共16分29Cu2+、Fe2+（2分）30b（1分）31消耗H+，使溶液pH升高，促进Fe3+水解形成沉淀除去（2分）32蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33（1）坩埚（1分）（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分）（3） 160(a-b)/18b（2分）（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）【xx年上海市宝山区二模】7.下列关于Fe的性质错误的是（ ）A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应【答案】C【xx年上海市宝山区二模】（二）本题共15分铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。25. 过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式。 _26.实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。27.KAl(SO4)212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式。_。28. 已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。 由图可知c点的沉淀是_（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:_比_多。【答案】（二）本题共15分 25.3Fe+8HNO3(稀)3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（共2分）26.Fe2（SO4）3,KSCN溶液，溶液变为血红色。（合理亦给分）（共6分）27. 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。（共4分）28.BaSO4， BaSO4，Al(OH)3。（共3分）【xx年上海市宝山区二模】（三）本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_ B_。30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样_ 沉淀 _ 冷却结晶 _ 烘干 。31. 工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是_。32. 碳酸化时产生的现象是_，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_（填写化学式）。33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_。【答案】（三）本题共15分 29.Ca(OH)2或CaO,Na2CO3（共4分）30.溶解， 过滤， 蒸发， 过滤（共4分）31. 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱。（共3分）32.有晶体析出（或出现浑浊）； NH4Cl。（共2分）33.84（m1-m2）/31m1（共2分）
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