2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物章末复习学案无答案新人教版必修.doc

2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物章末复习学案无答案新人教版必修一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于 ，硅元素的亲氧能力较强，主要以_态存在。最外层有 个电子，主要形成四价的化合物。1.硅单质 （1）物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。（3）化学性质：与氢氟酸反应： . 与氢氧化钠溶液反应： . （4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。 .2. 二氧化硅（SiO2）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。水晶就是二氧化硅晶体。（1）物理性质： SiO2 溶于水，熔点 、硬度 。（2）结构： .（3）应用： 、 、 。（4）化学性质：化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。物质SiO2CO2状态、熔沸点、硬度化化学性质与水与氢氟酸与碱溶液与碱性氧化物【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？应用什么样的塞子？例1除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤，干燥 D加NaOH溶液，过滤3. 硅酸（H2SiO3）（1）物理性质： 溶于水 （2）制备： .（3）化学性质：弱酸性 H2SiO3 H2CO3。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： .不稳定性 硅酸受热发生分解： . 4. 硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外），化学性质稳定。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英 玻璃窑Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土 水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaOSiO2 2 CaOSiO2 3CaOAl2O3例2下列说法正确的是( )ASiO2溶于水显酸性 B因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1.氯气（Cl2）（1）物理性质： 色， 气味， 毒气体，密度比空气 ， 溶于水，易 。 （2）化学性质：与金属反应： 、 、 .氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物与非金属(H2)反应： 、 .（现象： ） 与水反应： . 【思考】a次氯酸的性质：HClO为一元_酸(酸性比H2CO3 )；具有_ _性（消毒漂白作用）；不稳定(见光或受热易分解)，化学方程式为_。b氯水的保存方法_。 c液氯、新制氯水和久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色成分 性质与碱反应：制漂白液： ，其有效成分 。制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。（氧化剂与还原剂物质的量之比为 ）【思考】漂白粉漂白原理？（3）实验室制法例 为了验证氯气的性质并收集氯气，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置进行了实验。试回答下列问题：（1）B装置中发生的反应方程式为 。（2）C装置中所盛试剂是 ，作用是 。（3）D装置中浓硫酸的作用 。（4）E装置中的现象为 ，F中的现象为 ，此现象说明 ；G中的现象为 ，分离G中液体的方法是 。（5）H装置是为了收集氯气，采用的方法是 。（6）I装置中所盛试剂是 ，作用是 。2.Cl的检验在被检液中滴入 ，若产生_ _，则可断定溶液中含有氯离子。三、硫1.硫（S）硫广泛存在于自然界， 态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里， 态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（ ）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO42H2O）等。（1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，熔沸点较低。（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性。弱氧化性：与金属反应 、 . 还原性：与氧气反应 .2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质： 色， 气味， 毒气体，密度比空气 ， 溶于水，易 。（2）化学性质：酸性氧化物： 、 、 . 漂白性：使 褪色，漂白原理： . 其它漂白剂 ，漂白原理 .还原性：与O2反应 . 与Cl2反应 .弱氧化性：与H2S反应 . 【思考】a.二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？b.SO2能使溴水、氯水、酸性高锰酸钾褪色是因为 。3. 三氧化硫（SO3）（1）物理性质：SO3是无色 （标准状况）。（2）化学性质：酸性氧化物 、 、 .4. 硫酸（H2SO4）（1）物理性质： 色、粘稠的油状液体，密度比水 ，稀释时会 。（2）化学性质：酸性： . 能使紫色石蕊试液变 ， 。吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是 。常见干燥剂可以干燥的气体不能干燥的气体酸性干燥剂中性干燥剂碱性干燥剂脱水性：浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。【思考】把浓硫酸点在pH试纸上，会如何变化？强氧化性 与Cu反应： （浓H2SO4表现 性） 与C反应： （浓H2SO4表现 性）【思考】设计实验检验C与浓H2SO4反应产物。5.SO42的检验在被检液中滴入 ，若产生_ _，则可断定溶液中含有硫酸根离子。6. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 （1）来源：二氧化硫来源于 ，石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要来源于汽车尾气 （2）危害：直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；形成酸雨（PH ）；光化学烟雾。 （3）防护：原煤脱硫；改进燃烧技术；对煤燃烧后形成的烟气脱硫。四、氮1.氮气（N2）（1）物理性质： 色， 气味气体， 溶于水。 （2）化学性质：常温下化学性质 ，可作保护气；在特殊条件下可与O2、H2反应。 、 （工业合成氨）2.一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）化学式NONO2物理性质 收集方法化学性质3.氨气（NH3）（1）物理性质： 色， 气味气体，密度比空气 ， 溶于水，易 。喷泉实验气体吸收剂（2）化学性质与水反应： 。NH3H2O很不稳定，受热会分解_。 氨水的成分： 。与酸反应： 、 。催化氧化： 。【思考】a.如何检验NH3？b.工业制硝酸原理： 。（3）实验室制取氨气：原理干燥用 除去水蒸气收集用 法收集验满用 移近试管口，有 产生；用 移近试管口，试纸变 。尾气处理（4）铵盐：都是 溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气。氯化铵分解反应方程式： 。碳酸氢铵分解反应方程式： 。 与碱反应本质（写离子方程式）： 。4.硝酸（HNO3）的化学性质（1）酸性 （2）强氧化性 铜与浓硝酸反应_（HNO3表现 性）铜与稀硝酸反应_（HNO3表现 性）常温下，浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面 ，原因：_。 木炭与浓硝酸反应_（HNO3表现 性）在反应过程中，浓HNO3一般被还原成 ，稀HNO3一般被还原成 。