2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以 的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 与互为同位素C. 与在元素周期表中占有不同的位置D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子2. 同主族元素的原子具有相同的A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOH B. CaCl C. HO D. NaCl4. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 气态氢化物稳定性逐渐增强C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强5. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式6. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是A. QBDC22. 丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为A. 19 B. 25C. 36 D. 40第卷（非选择题）23. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：_；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：_；（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：_。24. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_，B、D分子中的官能团名称分别是_、_。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?_，原因是_。25. 从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：_；_。（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：_。（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有_。26. 1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点是131.4，熔点是9.79，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式_。（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是_。（3）容器b中NaOH溶液的作用是_，容器d中NaOH溶液的作用是_。（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是_。（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因_27. A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何?_。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。28. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。（2）i元素在周期表中的位置是_。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是_（难溶或易溶）于水的固体。（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程_。（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式_；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是_。（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移110mol电子，写出相应反应的化学方程式_。29. 周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）写出工业制备E单质的化学方程式_。（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒_（写化学式）。（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O，请写出乙的电子式_。（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是_。参考答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第卷（选择题 共44分）选择题（每小题2分，共44分）题号12345678答案BAACCBDD题号910111213141516答案CDBBCABC题号171819202122答案CBDDAA第卷（非选择题 共56分）非选择题（本题包括7小题，共56分）说明：除标出的空每空2分外，其余每空均为1分。23. （5分）（1）固体表面积；（2）催化剂；（3）物质的性质；（4）溶液的浓度；（5）温度。24. （11分）（1）CH=CH （2分），羟基、羧基（2）2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反应。CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO （2分） 取代反应（酯化反应）（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化25. （5分）（1）CaCOCaO+CO；CaO+H=Ca（OH）（2）Ca（OH）+MgClMg（OH）+CaCl（2分）（3）熔点低，硬度大26. （8分）（1）CH=CH+BrCHBrCHBr（2分）（2）a中玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出（3）除去乙烯中的CO SO吸收溴蒸气（4）减少溴的挥发（5）通入乙烯的速率过快（2分）