高一化学苏教版必修一专题归纳整合三.ppt

请分别用一句话表达下列关键词 两性氧化物铝热反应水泥的原料玻璃的原料光导纤维的成分提示两性氧化物 既能与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 铝热反应 铝粉还原一些金属氧化物的反应 水泥的原料 黏土 石灰石 石膏 玻璃的原料 石灰石 纯碱 石英 光导纤维的成分 二氧化硅 专题综合检测 1 地壳中含量最多的金属元素 非金属元素分别是什么 提示AlO2 铁 铝 铜 硅在自然界中能以单质形式存在的是 提示铁 铜3 如何书写氧化铝与盐酸 氢氧化钠溶液反应的离子方程式 提示Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 4 写出炼铁过程中铁矿石发生还原反应的方程式 石灰石的作用是什么 5 玻璃生产过程中发生哪些反应 水泥工业中石膏的作用是什么 6 硅 二氧化硅常温下能与哪些物质反应 二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式是什么 提示HF 强碱 SiO2 2OH SiO32 H2O 1 如何区别Fe2 和Fe3 提示 2 如何实现Fe2 和Fe3 的相互转化 提示 1 Fe2 Fe3 当Fe2 遇到强氧化剂 如Cl2 Br2 HNO3 H2O2 HClO等时 被氧化为Fe3 如2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 3 为什么铁的冶炼原理与铝不同 金属的冶炼方法是如何选择的 提示铝比较活泼 很难用还原法制取 电解法适用于金属活动性较强的金属 如K Ca Na Mg Al等 热还原法适合于金属活动性介于Zn Cu之间的大多数金属的冶炼 热分解法用于冶炼金属活动性顺序中位于氢后面的不活泼金属 钠 镁 铝 铁 铜是高中阶段重点掌握的金属 特别是钠 铝 铁的性质更是考试的热点 在学习中要特别注意钠的强还原性 铝的氧化物及氢氧化物的两性 铁的变化性 变价 对于金属的知识 在考试中有以下几种考查角度 学科思想培养三金属的命题角度及解题指导 方向一金属和酸反应的计算 知识基础 金属与酸的反应属于氧化还原反应 放出氢气的量与金属的化合价有关 可依据氧化还原反应的电子守恒来解决此类问题 解题指导 1 定量规律 1 金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子的物质的量 2 当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时 则反应后两溶液增加的质量相等 3 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比 2 常用方法 1 守恒法 包括原子守恒 质量守恒 电荷守恒 电子得失守恒等 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11 2L 则混合物中一定含有的金属是 A 锌B 铁C 铝D 镁解析法一用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式 很容易求解 例1 由此很快算出 产生标准状况下11 2L的H2时 需要各金属的质量分别是 m Zn 32 5g m Fe 28g m Mg 12g m Al 9g 10g 只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H211 2L 答案C 方向二金属及其化合物相关的推断题 知识基础 1 突破点 1 特殊颜色 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 有色溶液 有色固体红色 Cu Fe2O3 红棕色 红褐色 Fe OH 3绿色 Cu2 OH 2CO3 FeSO4 7H2O蓝色 Cu OH 2 CuSO4 5H2O黑色 CuO FeO MnO2 炭黑 Fe3O4浅黄色 Na2O2 AgBr S白色 Fe OH 2 CaCO3 BaSO4 AgCl Al OH 3 Mg OH 2 2 特殊性质 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2 遇SCN 显血红色的只有Fe3 常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al OH 3 可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3 既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有 BaSO4 白色 AgCl 白色 3 特征反应 能与强酸反应产生气体的物质 活泼的金属 如Na Al Zn等 部分弱酸盐 如碳酸盐 碳酸氢盐等 能与强碱反应产生气体的物质 单质 如Al等 盐类 如铵盐等 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质 金属单质 如Al等 两性氧化物 如Al2O3等 两性氢氧化物 如Al OH 3等 弱酸的铵盐 如NH4HCO3 NH4 2CO3等 弱酸的酸式盐 如NaHCO3等 能与水反应产生气体的物质 活泼的金属单质 Na K Mg 加热 Fe 高温生成Fe3O4 等 金属过氧化物 如Na2O2等 4 特殊的转换关系 三角转换 解题指导 由于无机推断题综合性强 涉及面广 按以下步骤分析题目 往往能迅速理清思路 高效解题 审题 挖掘 筛选信息 联系已学知识 寻找突破点 推理判断 得出结论 正向求证 根据下面的化学反应框图解题 例2 1 单质F是 溶液H中所含的主要离子是 2 写出下列反应的化学方程式 C L F E B F H 3 写出下列反应的离子方程式 E Cl2 G G C E D H 4 由C E F若改用浓酸 则不能选用的浓酸是 写化学式 解析解答此类问题 一般地可以从正 逆双向思维入手 找到 突破口 然后依图示逐渐扩展 直到 破译 整个网络 得到全部答案 若从正向思维开始 由化合物A 单质B反应生成单质C和化合物D出发 两种固体之间发生的反应 在中学学过的不多 印象最深当属 铝热法 鉴于B还可以跟强碱溶液反应 可合理地假定单质B为铝 那么A应是一种不太活泼金属的氧化物 如铁的氧化物 也可从逆向思维开始 单质C与酸反应说明该单质可能是金属 溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应 说明为氧化还原反应 并且说明单质C为变价金属 即为铁 答案 1 H2Na AlO2 OH 2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Fe 3Fe2 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 4 HNO3 H2SO4