高一化学苏教版必修一1-1-2物质的量.ppt

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 用来表示 符号为 物质的量的单位是 符号为 笃学一物质的量 第2课时物质的量 1 概念 一定数目微粒的集合体 n 摩尔 mol 2 规定科学实验表明 在0 012kgC 12中所含有的碳原子数 如果在一定量的粒子集体中含有粒子数与0 012kgC 12所含有的碳原子数相同 我们就说它是 3 研究对象物质的量度量的对象是 微粒可以是 电子 中子 质子等 不能用来表示 物质 约为6 02 1023 1mol 微粒集体 分子 原子 离子 宏观 称为阿伏加德罗常数 用符号 表示 通常使用近似值 称为该物质的摩尔质量 用符号 表示 单位为 1mol物质的质量以克为单位时 在数值上等于该物质的 或 物质的量与质量 摩尔质量的关系为 n 笃学二阿伏加德罗常数 笃学三摩尔质量 0 12kgC 12中所含的原子数 6 02 1023mol 1 NA 单位物质的量的物质所具有的质量 M g mol 1 相对原子质量 相对分子质量 物质的量 与 物质的质量 等同吗 提示不能等同 物质的量 四个字是一个物理量的专用名词 是个整体 不可分割 删减或增加其他字 不能理解为 物质的质量 或 物质的数量 或 物理量 1mol氢 的说法对吗 提示错误 使用物质的量一般用符号标明微粒 如1molH2O表示1mol水分子 5molH表示5mol氢原子等 而 1mol氢 中所指的微粒不明确 可以是氢分子 也可以是氢原子 氢离子等 所以使用摩尔时必须指明微粒的种类 慎思1 慎思2 1molH2中含有氢分子就是6 02 1023吗 提示不是 6 02 1023是用来计算的近似值 1molH2中含有阿伏加德罗常数个氢分子 阿伏加德罗常数与6 02 1023的关系相当于 与3 14的关系 摩尔质量就是相对原子 分子 质量 对吗 提示错误 在一定条件下 摩尔质量的数值等于相对原子质量或者相对分子质量 但是两者的概念不同 摩尔质量有单位 而相对原子质量或相对分子质量是一个比值 没有单位 两者不能等同 慎思3 慎思4 关于物质的量 需要注意的是 1 物质的量 四个字是一个整体 在口头或书面表达中不可增减 不能拆开理解 不能理解成 物质量 物质的质量 等 2 物质的量度量的对象是微粒集体 微粒可以是分子 原子 离子 电子 中子 质子等 不能表示宏观物质 如1mol微粒 1mol电荷 1mol元素的描述都是错误的 物质的量既不表示物质的质量 也不表示物质的数量 要点一 物质的量的概念 3 切莫混淆 物质的量 和 摩尔 的关系 摩尔作为物质的量的单位 不能用来表示宏观物体的多少 使用摩尔时必须指明微粒的种类 而不使用该粒子的中文名称 如1mol水 不正确 和1molH2O 正确 1mol食盐 不正确 和1molNaCl 正确 下列说法中不正确的是 A 1molO2 N2的混合气体约含有6 02 1023个分子B 阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1molC 0 2molO2含有0 2个O2分子D 0 5molO2含有6 02 1023个O原子解析阿伏加德罗常数的近似值6 02 1023 阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol A B正确 0 2molO2含有0 2 6 02 1023个O2分子 O原子数0 4 6 02 1023 C错误 答案C 例1 1mol任何微粒 包括混合物 含有阿伏加德罗常数个微粒 约是6 02 1023个 在0 25mol硫酸钠中 含有的氧原子个数为 A 1B 0 25 6 02 1023C 6 02 1023D 5 1023解析根据公式N n NA 氧原子个数等于氧原子的物质的量 阿伏加德罗常数 通常使用近似值6 02 1023mol 1 每个Na2SO4微粒中含有4个氧原子 则在0 25molNa2SO4中共含有氧原子1mol 即n值等于1 代入公式得C 答案C 体验1 摩尔质量与物质的量 物质的质量 相对分子质量 相对原子质量的联系与区别物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来 从而引入物质的量这个物理量 是用来衡量巨大的微观物理量 单位是摩尔 而摩尔质量是指1mol物质的质量 单位是g mol 1 要注意三者之间的联系和区别 联系 摩尔质量 质量 物质的量 摩尔质量以g mol 1作单位时 在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量 区别 单位不同 物质的量的单位mol 质量单位是g 摩尔质量单位是g mol 1 相对分子质量 相对原子质量的单位是 1 含义不同 物质的量表示微观粒子的集合体 质量是表示宏观的物理量 摩尔质量是物质的特性 不随物质的质量或物质的量的变化而变化 要点二 摩尔质量 下列说法中 正确的是 A KCl的摩尔质量是74 5gB 一个碳原子的质量是12gC 一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量D 氦气的摩尔质量在以g mol 1为单位时数值上等于它的相对原子质量答案D 例2 摩尔质量与相对原子 或分子 质量的区别是数值相同 单位不同 质量与相对原子 或分子 质量不仅单位不同 数值也不同 水是生命的源泉 下面关于水的说法中错误的是 A 1molH2O中含有6 02 1023个水分子B 1molH2O中含有2molH和1molOC 1molH2O的质量是18gD 1molH2O的质量是18g mol 1答案D 体验2 掌握物质的量 质量和微粒数目的联系 相互关系如下 某学生进行实验时用滴管取20滴水 其体积为1mL 求1滴水中含多少个水分子 水的密度为1g cm 3 解析先求1滴水的质量 1mL 20 1g cm 3 0 05g 然后求其个数 0 05g 18g mol 1 6 02 1023mol 1 1 67 1021个 答案1 67 1021 要点三 物质的量 物质的质量 微粒的数目之间的计算 例3 物质的量是个数与质量之间换算的桥梁 先转化成物质的量再利用公式进行换算 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 2g氢所含原子数目为0 2NAB 58 5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0 5molD 1molHCl气体中含有2NA个原子解析A选项没有指明微粒的种类 错误 氯化钠固体中存在钠离子和氯离子 不存在分子 B选项错误 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0 25mol C选项错误 1molHCl气体中有1mol氢原子和1mol氯原子 D选项正确 答案D 体验3 1 实验目的 进一步了解阿伏加德罗常数的意义 2 实验用品 胶头滴管 量筒 10mL 圆形水槽 直径30cm 直尺 硬脂酸的苯溶液 硬脂酸溶解在苯中的溶液 硬脂酸不溶于水 易溶于苯 苯易挥发 实验探究二阿伏加德罗常数的实验测定 探究过程 1 测定每滴硬脂酸苯溶液的体积 往量筒中滴入1mL硬脂酸苯溶液 记住滴数 求出每滴的体积 2 测定水槽的表面积 3 硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液 垂直往水面滴一滴 待苯挥发 硬脂酸全部扩散看不到油珠时 再滴第二滴 如此滴下 滴到硬脂酸不再扩散为止 记下滴数 4 重复步骤 3 的操作 取平均值 3 实验步骤 用单分子膜法测定阿伏加德罗常数时 若已知水槽的面积为S 硬脂酸单分子的横截面积为 S 铺满水槽所用硬脂酸的质量为mg 1 1mol硬脂酸的质量为284g 硬脂酸的摩尔质量是 2 水槽中硬脂酸分子的个数是 用字母表示 3 用N表示阿伏加德罗常数 则N 用字母表示 案例